ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН

1. До групи лужних металів належать:
Літій, Натрій, Рубідій, Цезій
Гра «Так» чи «Ні»
Так
2. До галогенів належать:
Хлор, Бром, Манган, Оксиген
Ні
3. До групи інертних елементів належать:
Гелій, Неон, Ферум, Аргон
Ні
4. Хімічна активність лужних металів зростає із збільшенням відносної атомної маси
Так

5. Хімічна активність галогенів спадає із збільшенням відносної атомної маси
Так
6. Оксиди лужних металів виявляють основний характер.
Так
7. Натрій і Калій взаємодіють з водою
за звичайних умов.
Так
8. Метали натрій і калій м’які, легко ріжуться ножем.
Так
9. Усі лужні метали мають однакову густину, а також однакові значення температур плавлення та кипіння.
Ні

10. Галогени взаємодіють з металами, утворюючи солі
Так
11. Інертні елементи – типові неметали
Ні
12. Галогени – типові неметали
Так

В основу класифікації Д. І. Менделєєв поклав значення відносної атомної маси.
На кожний елемент із 63 відомих Д.І. Менделєєв склав картку, де зазначив символ хімічного елемента, відносну атомну масу, формулу вищого оксиду, валентність у вищому оксиді, формулу леткої сполуки з Гідрогеном.

Потім вчений розставив елементи в порядку зростання відносних атомних мас, пронумеровав їх, а наданий номер назвав порядковим номером.
Д.І. Менделєєв поділив ряд на відрізки і розмістив їх один під одним. При цьому елементи з подібними властивостями опинилися один під одним. Отримався прообраз сучасної періодичної системи.

Закономірності, які спостерігав Д.І. Менделєєв у кожному відрізку:

1) Металічні властивості спадають,
неметалічні – зростають;
2) Валентність в сполуках з Оксигеном зростає;
3) Характер вищих оксидів та відповідних їм
гідратів оксидів змінюється від основного
через амфотерні до кислотних;
4) Валентність в летких сполуках з Гідрогеном
спадає.
Які закономірності спостерігав
Д.І.Менделєєв у кожному відрізку

У 1869р. Д.І. Менделєєв сформулював періодичний
закон:
Властивості елементів і властивості утворених ними простих і складних сполук перебувають у періодичній залежності від величини атомних мас.

Періодична система хімічних елементів — графічне зображення періодичного закону.

Елементи, розташовані в періодичній системі утворюють 7 періодів.
Будова періодичної системи
Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів, розміщених відповідно до зростання їх відносних атомних мас, що починається лужним металом і закінчується інертним елементом.

Елементи, розташовані в періодичній системі, утворюють 8 груп.
Будова періодичної системи
Група – це вертикальний стовпчик, в якому один під одним розміщені елементи подібні за властивостями.
Підгрупи

Вниз таблиці винесено загальні формули вищих оксидів і летких сполук з Гідрогеном
Будова періодичної системи
Елементи з порядковими номерами 58-71 та 90-103, особливо схожі за властивостями, утворюють два сімейства — лантаноїдів та актиноїдів.

1). Скільки періодів містить періодична система?
2). Які бувають періоди?
3).Чим відрізняються між собою періоди?
4). Скільки хімічних елементів містить 1 період?
5). Скільки хімічних елементів містить 2 та 3 періоди?
6). Скільки хімічних елементів містить 4 період?
7). Скільки груп містить періодична система?
8). На які дві підгрупи поділяється кожна група?
9) Яка підгрупа є головною?
10) Яка підгрупа є побічною?
Дайте правильну відповідь:

Охарактеризуйте положенням елемента в періодичній системі за планом

Як змінюються властивості елементів в періодах і групах