Презентация на тему Химические свойства и применение алканов

Содержание

Слайд 2

Цель урока

Образовательная: изучение химических свойств алканов, опираясь на их строение.
Развивающая: продолжить

Цель урока Образовательная: изучение химических свойств алканов, опираясь на их строение. Развивающая:
формирование умения составлять уравнения химических реакций, умений анализировать, сравнивать делать собственные выводы.
Воспитательная: воспитание патриотизма на примерах значительных вкладов в химическую науку русских и советских ученых, показать использование алканов и их производных в мирных целях

Слайд 3

Задачи урока

Изучить важнейшие химические свойства алканов и показать их зависимость от особенностей

Задачи урока Изучить важнейшие химические свойства алканов и показать их зависимость от
строения предельных углеводородов.
Совершенствование составления структурных формул гомологов, изомеров, уравнений химических реакций.
Раскрыть важнейшие области практического применения алканов

Давыдова Н.Г.

Слайд 4

Химические свойства алканов

Горение
При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись

Химические свойства алканов Горение При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в
углерода и воду и выделяя большое количество тепла.
  CH4 + 2O2  ––пламя>  CO2 + 2H2O  C5H12 + 8O2  ––пламя>  5CO2 + 6H2O 

Давыдова Н.Г.

Слайд 5

Химические свойства алканов

Реакции замещения - это
реакции алканов, идущих с разрывом

Химические свойства алканов Реакции замещения - это реакции алканов, идущих с разрывом С_Н связей. Давыдова Н.Г.
С_Н связей.

Давыдова Н.Г.

Слайд 6

Галогенирование алканов
СН4 + Cl2hv CH3Cl + HCl
Хлорметан, или
Хлористый метил
СН3

Галогенирование алканов СН4 + Cl2hv CH3Cl + HCl Хлорметан, или Хлористый метил
Cl – газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках

Давыдова Н.Г.

Слайд 7

Галогенирование алканов

СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl
Дихлорметан,
или

Галогенирование алканов СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl Дихлорметан, или хлористый
хлористый
метилен
СН2 Cl2 – применяется как растворитель, для
склеивания
пластиков

Давыдова Н.Г.

Слайд 8

Галогенирование алканов

СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl
Трихлорметан
или хлороформ

Галогенирование алканов СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl Трихлорметан или хлороформ
СН Cl3 – хлороформ, бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется:
при производстве фреонового хладагента;
в качестве растворителя в фармакологической промышленности;
для производства красителей и пестицидов

Давыдова Н.Г.

Слайд 9

Галогенирование алканов

СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl
Тетрахлорметан,
(четыреххлористый
углерод)
С Cl4 - применяется

Галогенирование алканов СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl Тетрахлорметан, (четыреххлористый углерод)
как растворитель (жиров, смол, каучука);
для получения фреонов, в медицине.
Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники

Давыдова Н.Г.

Слайд 10

Нитрование.


При нагревании алканов до 140°С
с разбавленной (10%-ной) азотной
кислотой

Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под
под давлением
осуществляется реакция нитрования –
замещение атома водорода
нитрогруппой (реакция М.И.Коновалова).
СН4 + HO-NO2 = CH3-NO2 + H2O

Давыдова Н.Г.

Слайд 11

Изомеризация

Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации -

Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации -
перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения.
CH3-CH2-CH2-CH3 AlCl3 CH3-CH-CH3
CH3
n-бутан 2-метил пропан

Давыдова Н.Г.

Слайд 12

Реакции разложения

При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит

Реакции разложения При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит
разрыв связей между атомами углерода.
C 10H22 C5H12+C5H10
C10H22 C4H10+C6H12
Этот процесс называется термическим крекингом (от англ. tocrack– «колоть, расщеплять»).

Давыдова Н.Г.

Слайд 13

Крекинг- заводы

Давыдова Н.Г.

Крекинг- заводы Давыдова Н.Г.

Слайд 14

Пиролиз

При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой

Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой
органические вещества – углеводороды – полностью разлагаются на углерод и водород. Такой процесс называется пиролизом.
СН4 С+2Н2

Давыдова Н.Г.

Слайд 15

Дегидрирование

При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может отщепиться

Дегидрирование При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может отщепиться
водород. Этот процесс называется дегидрированием
C3H8 C3H6 + H2

Давыдова Н.Г.

Слайд 16

Конверсия.

СН4+Н2O CO+3H2
Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный

Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют
газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ.

Давыдова Н.Г.

Слайд 17

Проверь себя

В какие реакции вступают алканы?
Выберите правильные ответы

Давыдова Н.Г.

верно

верно

неверно

неверно

пиролиз

присоединения

гидрирование

замещения

верно

неверно

конверсия

полимеризации

Проверь себя В какие реакции вступают алканы? Выберите правильные ответы Давыдова Н.Г.

Слайд 18

Знаешь ли ты ученых-органиков?

Кто из учёных по словам соотечественников сумел оживить «мертвецов»?

Давыдова

Знаешь ли ты ученых-органиков? Кто из учёных по словам соотечественников сумел оживить
Н.Г.

неверно

неверно

верно

неверно

Н.Н. Семёнов

Н.Н. Зинин

М.И. Коновалов

А.М. Бутлеров

Слайд 19

Творческое задание

По желанию можно выполнить одно из двух заданий:
1. Составить генетическую цепь,

Творческое задание По желанию можно выполнить одно из двух заданий: 1. Составить
используя полученные знания по химическим свойствам (3-4 звена).
2. Какой из галогензамещённых алканов применяли как анестезирующее средство? (используя справочную литературу подготовить сообщение)

Давыдова Н.Г.

Имя файла: Презентация-на-тему-Химические-свойства-и-применение-алканов-.pptx
Количество просмотров: 532
Количество скачиваний: 3