РАСЧЕТЫ по химическим уравнениям

Цель: научить вести расчеты по уравнению химической реакции, зная количество вещества, массу или объем одного из исходных веществ или продуктов реакции.

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Дано:
n(H2) = 1,5 моль
n(Al) – ?
Решение:
x моль 1,5 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2 моль 3 моль
Составляем пропорцию:
x моль 1,5 моль
=
2 моль 3 моль
2 ·1,5
x =
3
x = 1 (моль)
Ответ: n(Al) = 1 моль
Рассчитайте количество вещества алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляной кислотой.
А
ПС

Дано:
n(Al2S3) =2,5 моль
n(S) – ?
Решение:
x моль 2,5 моль
2Al + 3S = Al2S3
3 моль 1 моль
x = n(S) = 3 n(Al2S3) =
= 3·2,5 моль = 7,5 моль
Ответ: n(S) = 7,5 моль
Определите количество вещества серы, необходимое для получения 2,5 моль сульфида алюминия.
ПС
А

Дано:
m(Cu(OH)2)=14,7 г
m(CuO) – ?
M(Cu(OH)2) =
64+(16+1)·2 =
98г/моль
M(CuO) = 64 +16 =
80г/моль
Решение: 0,15 моль x моль
Cu(OH)2 = CuO + H2O
1 моль 1 моль
m(Cu(OH)2)
n(Cu(OH)2) =
M(Cu(OH)2)
14.7 г
n(Cu(OH)2)= = 0,15 моль
98 г/моль
x = n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0, 15 моль
m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) =
0,15 моль·80 г/моль = 12 г
Ответ: m(CuO) = 12 г
Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II).
ПС
А

Дано:
m(Zn)=13 г
m(ZnCl2) – ?
M(Zn) = 65 г/моль
M(ZnCl2 =65 +35,5·2 =
136 г/моль
Решение: 0,2 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 моль 1 моль
m(Zn)
n(Zn) =
M(Zn)
13 г
n(Zn)= = 0,2 моль
65 г/моль
x = n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,2 моль
m(ZnCl2) = n(ZnCl2)·M(ZnCl2) =
0,2 моль·136 г/моль = 27,2 г
Ответ: m(ZnCl2) = 27,2 г
Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.
ПС
А

Дано:
m(MgO) = 6 г
V(O2) – ?
M(MgO) =
24+16 =
40 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Решение:
0,15 моль x моль
2MgO = 2Mg + O2↑
2 моль 1 моль
m(MgO)
n(MgO) =
M(MgO)
6 г
n(MgO)= = 0,15 моль
40 г/моль
x = n(O2) = ½ n(MgO) = 1/2·0, 15 моль=
0,075 моль
V(O2) = n(O2)·Vm =
0,075 моль·22,4 л/моль = 1,68 л
Ответ: V(O2) = 1,68 л
Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 6 г оксида магния.
ПС
А

Дано:
m(Cu)=32 г
V(H2) – ?
M(Cu) = 64 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Решение:
x моль 0,5 моль
H2 + CuO = H2O + Cu
1 моль 1 моль
m(Cu)
n(Cu) =
M(Cu)
32 г
n(Cu)= = 0,5 моль
64 г/моль
x = n(H2) = n(Cu) = 0,5 моль
V(H2) = n(H2)·Vm =
0,5 моль·22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ: V(H2) = 11,2 л
Рассчитайте, какой объем водорода должен вступить в реакцию с оксидом меди (II), чтобы образовалось 32 г меди.
ПС
А

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
ВАРИАНТ 1:
Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II).
CuO + H2 = Cu + H2O
ВАРИАНТ 2:
В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.
Вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,4 моль соляной кислоты