Оксиды. Физические свойства

История Галлия
Существование галлия ("экаалюминия") и основные его свойства были предсказаны в 1870 году Д. И. Менделеевым. Элемент был открыт спектральным анализом в пиренейской цинковой обманке и выделен в 1875 году французским химиком П. Э. Лекоком де Буабодраном; назван в честь Франции (лат. Gallia). Точное совпадение свойств галлия с предсказанными было первым триумфом периодической системы.

Получение:
Непосредственно из элементов: 2Ga + O3 2Ga2O3
Термическое разложение:
1) Гидроксида галлия: 2Ga(OH)3 Ga2O3 + 3H2O
2) Нитрата галлия: 4Ga(NO3)3 2Ga2O3 + 12NO2 + 3O2
3) Сульфата галлия: 2Ga2(SO4)3 2Ga2O3 + 6SO2 + 3O2
Окисление сульфида галлия: 2Ga2S3 + 9O2 2Ga2O3 + 6SO2

Физические свойства
Оксид галлия — белый или жёлтый порошок, существует в двух модификациях:
α-Ga2O3 образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4972 нм, c = 1,3402 нм, Z = 6.
β-Ga2O3 — кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,223 нм, b= 0,304 нм, c = 0,508 нм, β = 103,7, Z = 4.
β-форма является наиболее стабильной.

Химические свойства
Реагирует с концентрированными кислотами: Ga2O3 + 6HCl 2GaCl3 + 3H2O
И щелочами : Ga2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Ga(OH)4]
Восстанавливается водородом до металла: Ga2O3 + 3H2 2Ga + 3H2O
Реагирует при сплавлении с хлористым аммонием: Ga2O3 + 6NH4Cl 2GaCl3 + 6NH3 + 3H2O
При прокаливании в токе аммиака образует нитрид галлия: Ga2O3 + 2NH3 2GaN + 3H2O
При сплавлении с галлием образует окись галлия(I): Ga2O3 + 2Ga 3Ga2O

Применение
Для получения галлиево-гадолиниевого граната и других соединений галлия.
*Гадолиний-галлиевый гранат (ГГГ) — бесцветный гранат, который не только вызвал большой научный интерес, но и произвел сенсацию среди специалистов по драгоценным камням