Содержание
- 2. Что такое ГИДРОКСИДЫ и как их классифицируют?
- 3. Индикатор ЛАКМУС в разных средах: ЩЕЛОЧЬ КИСЛОТА ВОДА
- 4. ГИДРОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ HCL NaOH KOH H 2 SO4 HNO3
- 5. Приведите примеры ОСНОВАНИЙ
- 6. ПРИМЕРЫ ОСНОВАНИЙ: Na OH K OH Ca (OH)2 Ba (OH)2 Al (OH)3
- 7. Что общего в этих формулах? Гидроксильная группа -OH I и металлы
- 8. H2O H -OH
- 9. ОСНОВАНИЯ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, В СОСТАВ КОТОРЫХ ВХОДЯТ АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, СВЯЗАННЫЕ С ОДНОЙ ИЛИ НЕСКОЛЬКИМИ
- 10. Общая формула ОСНОВАНИЙ : (OH)n Me
- 11. Как можно классифицировать ОСНОВАНИЯ ?
- 12. Классификация оснований 2. По растворимости в воде СЛАБЫЕ Исключение – Mg(OH)2 – гидроксид магния СИЛЬНЫЕ Исключение
- 13. ОСНОВАНИЯ РАСТВОРИМЫЕ - ЩЕЛОЧИ НЕРАСТВОРИМЫЕ KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2
- 14. Физические свойства ОСНОВАНИЙ
- 15. Твердое бесцветное вещество
- 16. Едкие вещества, разрушающие кожу человека и требующие ОСТОРОЖНОСТИ в технике безопасности. В их названиях это отражено:
- 17. Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах Кислая среда - рН Щелочная среда - рН >7
- 18. Химические свойства ЩЕЛОЧЕЙ: Взаимодействие с индикаторами. Взаимодействие с кислотами. + NaOH HCl = NaOH + HCl
- 19. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ – ЭТО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕЖДУ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ С ОБРАЗОВАНИЕМ СОЛИ И ВОДЫ
- 20. 3. Взаимодействие с кислотными оксидами. + NaOH СО2 = 2NaOH + СО2 = Na2CО3 + H2O
- 21. Качественное определение веществ Известковая вода – качественный реагент на углекислый газ Гидрокси́д ка́льция ( Ca(OH)2 ,
- 22. Получение оснований: 1. активный металл с водой Na + H2O 2Na + 2H2O = 2NaOH +
- 23. Едкий натр применяется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд: в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации
- 24. Гидроксид калия «калиевый щёлок» — KOH. Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ. Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы,
- 26. Скачать презентацию