- Главная
- Химия
- Основой для расчета реакторов с учетом теплового режима служит уравнение теплового баланса

Содержание
- 2. Подставив значения Qпр и Qрасх в уравнение (1), находим (4) где Здесь Qконв– обозначает количество тепла,
- 3. В общем случае температура и другие параметры процесса изменяются как в объеме реактора, так и во
- 4. Общее решение уравнения (6) затруднительно, поэтому в зависимости от характера реакции, теплового режима и режима движения
- 5. Изотермические реакции проводят на практике только в непрерывных реакторах, так как для поддержания постоянной температуры в
- 7. Скачать презентацию
Слайд 2Подставив значения Qпр и Qрасх в уравнение (1), находим
(4)
где
Здесь Qконв– обозначает количество
Подставив значения Qпр и Qрасх в уравнение (1), находим
(4)
где
Здесь Qконв– обозначает количество

Полученное уравнение теплового баланса (5) может принимать различную форму в зависимости от типа реактора и теплового режима процесса.
(5)
Слайд 3В общем случае температура и другие параметры процесса изменяются как в объеме
В общем случае температура и другие параметры процесса изменяются как в объеме

где ρ,Ср – плотность и удельная теплоемкость реакционной смеси; х, y, z – пространственные координаты; wx, wy, wz – составляющие скорости движения потока в направлении осей; λ – коэффициент теплопроводности реакционной смеси.
(6)
Слайд 4Общее решение уравнения (6) затруднительно, поэтому в зависимости от характера реакции, теплового
Общее решение уравнения (6) затруднительно, поэтому в зависимости от характера реакции, теплового

При изотермическом режиме путем подвода или отвода тепла в реакторе поддерживают постоянную температуру в течение всего процесса.
Адиабатический и изотермический режимы представляют собой предельные идеальные случаи, которые на практике почти не наблюдаются. Однако режим многих реакторов в производственных условиях приближается к этим крайним моделям, поэтому с достаточной для практических целей точностью эти реакторы могут быть рассчитаны по уравнениям, полученным для адиабатического и изотермического режимов
Слайд 5Изотермические реакции проводят на практике только в непрерывных реакторах, так как для
Изотермические реакции проводят на практике только в непрерывных реакторах, так как для

В тех случаях, когда температура реакционной смеси на входе в реакторы равна температуре на выходе из него (т.е. Т = Т0), для РИВ и РИС-Н можно записать:
Презентация на тему Соединения серы
Хром. Элемент vi группы
ОВР. Реакции
Спирты. Тест
Полімер поліетилен
Азотная кислота и её соли. Бесцветная жидкость. HNO3
Металлы. Повторение
Введение в химию. Вещества. Факультатив по химии для учащихся 7 класса
Chem-квест. Химический диктант
О чем не узнаешь на уроке
Строение вещества. Химическая связь
Степени окисления и формулы веществ
Алканы и алкены
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
Презентация на тему Природные источники углеводородов и их переработка
ДИЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. КАУЧУКИ.
Основы химической термодинамики
Липиды. Состав липидов
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
ізомери
Водород в природе. Получение водорода и его физические свойства. 8 класс
Химия вокруг нас
Основные сведения о строении атома
Валентность и ковалентность химической связи
Кислоты в природе и дома. 8 класс
Химическое равновесие в растворах электролитов
Алкены. Этилен C2H4
Степень окисления. Классификация неорганических соединений