- Главная
- Химия
- Основой для расчета реакторов с учетом теплового режима служит уравнение теплового баланса

Содержание
- 2. Подставив значения Qпр и Qрасх в уравнение (1), находим (4) где Здесь Qконв– обозначает количество тепла,
- 3. В общем случае температура и другие параметры процесса изменяются как в объеме реактора, так и во
- 4. Общее решение уравнения (6) затруднительно, поэтому в зависимости от характера реакции, теплового режима и режима движения
- 5. Изотермические реакции проводят на практике только в непрерывных реакторах, так как для поддержания постоянной температуры в
- 7. Скачать презентацию
Слайд 2Подставив значения Qпр и Qрасх в уравнение (1), находим
(4)
где
Здесь Qконв– обозначает количество
Подставив значения Qпр и Qрасх в уравнение (1), находим
(4)
где
Здесь Qконв– обозначает количество

Полученное уравнение теплового баланса (5) может принимать различную форму в зависимости от типа реактора и теплового режима процесса.
(5)
Слайд 3В общем случае температура и другие параметры процесса изменяются как в объеме
В общем случае температура и другие параметры процесса изменяются как в объеме

где ρ,Ср – плотность и удельная теплоемкость реакционной смеси; х, y, z – пространственные координаты; wx, wy, wz – составляющие скорости движения потока в направлении осей; λ – коэффициент теплопроводности реакционной смеси.
(6)
Слайд 4Общее решение уравнения (6) затруднительно, поэтому в зависимости от характера реакции, теплового
Общее решение уравнения (6) затруднительно, поэтому в зависимости от характера реакции, теплового

При изотермическом режиме путем подвода или отвода тепла в реакторе поддерживают постоянную температуру в течение всего процесса.
Адиабатический и изотермический режимы представляют собой предельные идеальные случаи, которые на практике почти не наблюдаются. Однако режим многих реакторов в производственных условиях приближается к этим крайним моделям, поэтому с достаточной для практических целей точностью эти реакторы могут быть рассчитаны по уравнениям, полученным для адиабатического и изотермического режимов
Слайд 5Изотермические реакции проводят на практике только в непрерывных реакторах, так как для
Изотермические реакции проводят на практике только в непрерывных реакторах, так как для

В тех случаях, когда температура реакционной смеси на входе в реакторы равна температуре на выходе из него (т.е. Т = Т0), для РИВ и РИС-Н можно записать:
Интеллектуальный турнир для старшеклассников Умножая таланты 2020
Ситалл – искусственный поликристаллический материал
Растворение. Экспериментальная работа с веществами
Когда образуется кислая соль?
Сухой метод определения глюкозы. Глюкометры
Циклические эфиры (окиси)
Блок-схема функциональных элементов клеточного метаболизма
Химическая термодинамика
Соединения галогенов
хим связь
Карбонильные производные (кислоты, альдегиды, кетоны, сложные эфиры)
История развития технологий термического крекинга в России и мире
Протравка стекла с помощью ионного обмена
Амины
Массовая доля вещества в растворе
Еще раз про электролиз…
Соли. Применение солей
Высокомолекулярные соеденения
Химическая идентификация основных классов биомолекул
Техника безопасности при работе в химическом кабинете
Химические реакции
Поликонденсация. Особенности процесса
Ocena zawartości mikotoksyn w wybranych produktach spożywczych
Кислоты. Свойства кислот
ИКТ как средство реализации проблемного обучения на уроках химии
Na2S, AlCl3, KOH, FeCl3
Углеводы. Несахароподобные полисахариды
Использование инновационных технологий в обучении химии как средство повышения подготовки специалистов