Содержание
- 2. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССA.
- 3. Химический диктант: Кислород Водород Кальций Сера Азот Алюминий Цинк Железо Серебро Натрий Калий Фосфор Магний Ртуть
- 4. Атомно - молекулярное учение Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его
- 5. Химическая формула Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов
- 6. Химическая формула ИНДЕКС обозначает число атомов в молекуле. Химическая формула показывает на то, атомы каких элементов
- 7. Химическая формула Например: H2O-формула воды, где Н и О-химические знаки элементов, 2-индекс, который показывает число атомов
- 8. Химическая формула воды H2O индекс
- 9. Химические формулы Чтение химических формул: P2O5 Fe2O3 BaCO3 Na2SO4 Ca(OH)2 (NH4)3PO4 KHCO3 PbSiO3 AlCl3 CH3COOH AgNO3
- 10. Что означают записи? 3Fe 4H2O 5N 3N2 6CO2 7C 2O 3O2 SO2 Zn 4Ag 4H 3S
- 11. Относительная атомная масса Относительной атомной массой химического элемента называется величина, показывающая во сколько раз масса данного
- 12. Относительная атомная масса Относительные атомные массы указаны в периодической таблице. Например: Аr(Н)=1, Аr(Р)=31. Атомные массы округляем
- 13. Относительная молекулярная масса Относительной молекулярной массой вещества называется величина, показывающая во сколько раз масса молекулы больше
- 14. Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы
- 15. Относительная молекулярная масса Вы знаете, что молекулы состоят из атомов, поэтому относительная молекулярная масса складывается из
- 16. Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы
- 17. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ Определение относительной молекулярной массы. Какова относительная молекулярная масса Mr (СаО) ? Решение: Mr =
- 18. Задания Определить относительные молекулярные массы следующих веществ: 1) MgO 2) SO2 3) HCl 4) AlCl3 5)
- 19. Ответы 1) 40 2) 64 3) 36,5 4) 133,5 5) 189 6) 310
- 20. Домашнее задание:
- 22. Скачать презентацию