СТРОЕНИЕ АТОМА ПРОТОНЫ ЭЛЕКТРОНЫ НЕЙТРОНЫ

Структура Периодической системы химических элементов. Д.И. Менделеева
ПЕРИОД – ГОРИЗОНТАЛЬНЫЙ РЯД
Энергетические уровни, электронные уровни, орбитали,
БОЛЬШИЕ (4, 5, 6, 7)
МАЛЫЕ (1, 2, 3)
ГРУППА – ВЕРТИКАЛЬНЫЙ РЯД
Количество электронов на внешнем энергетическом уровне только для главных подгрупп
ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА: ЭЛЕМЕНТЫ ТОЛЬКО БОЛЬШИХ ПЕРИОДОВ
ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА:
ЭЛЕМЕНТЫ МАЛЫХ И БОЛЬШИХ ПЕРИОДОВ

1891 год
Ирландский физик Стони вел понятие ЭЛЕКТРОН (по-гречески «янтарь») – частица, которая переносит электричество.
Английский физик Джозеф Томсон и
французский физик Жан Перен определили заряд, массу и скорость движения электрона.
Заряд = -1
m(ē)=1/1837 a.e
скорость=300 000 км/с

1897 год
ДЖ. Томсон предложил модель атома – «Пудинг с изюмом»
электрон
+

1911 год
Английский ученый Эрнест Резерфорд обосновал планетарную модель атома
+ ядро
электронная оболочка
-

Строение атома
электроны
ядро
1-внутреняя сфера, в которой находится ядро
2-внешняя сфера, на которой находятся электроны
(отрицательный заряд)
(положительный заряд)

Планетарная модель атома
электрон
+
Общий заряд атома равен 0
-
3
-
-

+
+
Строение ядра
протоны
нейтроны
n0
p+
Заряд = +1
m(p+) = 1 a.e
Заряд = 0
m(n0) = 1 a.e
Нейтроны и протоны – это нуклоны

Строение атома водорода
+
-
Протон (p+)
Электрон (ē)
Атом электронейтрален

Современная модель атома
Атом – электронейтральная частица
Ядро атома – положительно заряженное
Электроны – отрицательно заряженные
Электроны вращаются вокруг
ядра с определённой скоростью

Число протонов = заряду атомного ядра = числу электронов =
= порядковому номеру элемента
Mg
12
Заряд ядра = +12
p+ = 12
Атомный номер →
ē = 12

Состав ядра атома
Протоны.
Масса = 1, заряд = +1
Нейтроны.
Масса = 1, заряд = 0
Заряд ядра определяется количеством протонов
Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

Масса атома – это масса его ядра.
Число протонов + число нейтронов =
массовое число (Аr)
Число протонов = номеру элемента (№)
Число нейтронов (n)=
Mg
24
12
Массовое число -
Атомный номер -
n = 24 – 12 = 12
Аr - p

Изменения в составе ядер атомов
1. Изменение числа протонов:
+
+
+
+
+
1Н
Р+
2
He
+
Превращение одного химического элемента в другой –
ядерная реакция

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре)

2. Изменение числа нейтронов в ядре:
+
1Н
+
+
+
+
1
+
n0
1Н
2
1Н
3
+
n0
протий
дейтерий
тритий
Изотопы
– это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу (разное число нейтронов в ядре)

17 Сl
35
17 Сl
37
75%
25%
Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5