Презентация на тему Физико-химические свойства алкинов

Содержание

Слайд 2

Физические свойства алкинов

С2 – С4 газы
С5 – С 15 жидкости
Свыше С16 –

Физические свойства алкинов С2 – С4 газы С5 – С 15 жидкости
твердые вещества
tпл и t кип алкинов увеличиваются с ростом молекулярной массы.
Алкины плохо растворимы в воде, хорошо в органических растворителях.

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 3

Химические свойства алкинов

1. Реакции присоединения АЕ

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Химические свойства алкинов 1. Реакции присоединения АЕ Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 4

Химические свойства алкинов

1. Реакции присоединения АЕ
а) Гидрирование(+Н2) в 2 стадии:

Н.Б.Давыдова, учитель химии

Химические свойства алкинов 1. Реакции присоединения АЕ а) Гидрирование(+Н2) в 2 стадии:
МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 5

1. Реакции присоединения АЕ
б) Галогенирование (+Г2) в 2 стадии:

Качественная реакция на алкины

1. Реакции присоединения АЕ б) Галогенирование (+Г2) в 2 стадии: Качественная реакция
– бромная вода Br2 (бурая жидкость) обесцвечивается.

Опыт. Взаимодействие ацетилена с бромной водой

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 6

1. Реакции присоединения АЕ
в) Гидрогалогенирование (+НГ) в 2 стадии:

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ

1. Реакции присоединения АЕ в) Гидрогалогенирование (+НГ) в 2 стадии: Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"
"Вадская СОШ"

Слайд 7

Применение поливинилхлорида:

Изоляция для проводов, изоляционная лента, искусственная кожа, плащи, кленка.

Н.Б.Давыдова, учитель химии

Применение поливинилхлорида: Изоляция для проводов, изоляционная лента, искусственная кожа, плащи, кленка. Н.Б.Давыдова,
МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 8

Присоединение НГ к несимметричным алкинам (по правилу Марковникова)

МАРКОВНИКОВ
Владимир
Васильевич

Н.Б.Давыдова, учитель химии

Присоединение НГ к несимметричным алкинам (по правилу Марковникова) МАРКОВНИКОВ Владимир Васильевич Н.Б.Давыдова,
МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 9

МАРКОВНИКОВ Владимир Васильевич (13 декабря 1837—29 января 1904) — русский химик, основатель

МАРКОВНИКОВ Владимир Васильевич (13 декабря 1837—29 января 1904) — русский химик, основатель
научной школы.
Развивая теорию химического строения А. М. Бутлерова, исследовал взаимное влияние атомов в органических соединениях и установил ряд закономерностей (в том числе правило присоединения гидрогалогенидов к непредельным углеводородам с двойной и тройной связью, впоследствии названное его именем в 1869 году).
Открыл изомерию жирных кислот (1865). С начала 80-х гг. исследовал кавказские нефти, открыл нафтены. Содействовал развитию отечественной химической промышленности. Один из организаторов Русского химического общества (1868).

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 10

1. Реакции присоединения АЕ
г)Гидратация (+НОН). Реакция Кучерова.

КУЧЕРОВ
Михаил Григорьевич

Правило Эльтекова: Спирты, содержащие

1. Реакции присоединения АЕ г)Гидратация (+НОН). Реакция Кучерова. КУЧЕРОВ Михаил Григорьевич Правило
гидроксо-группу при атоме углерода с двойной связью, неустойчивы и необратимо изомеризуются в альдегиды или кетоны.

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 11

КУЧЕРОВ Михаил Григорьевич (3 июня1850 – 26 июня 1911). Русский химик-органик. Основные

КУЧЕРОВ Михаил Григорьевич (3 июня1850 – 26 июня 1911). Русский химик-органик. Основные
работы посвящены развитию органического синтеза.
Исследовал (1875) условия превращения бромвинила в ацетилен.
Открыл (1881) реакцию каталитической гидратации ацетиленовых углеводородов, превращения ацетилена в уксусный альдегид в присутствии солей ртути (реакция Кучерова). Исследовал механизм этой реакции. Данный метод положен в основу промышленного получения уксусного альдегида и уксусной кислоты.
Русское физико-химическое общество учредило (1915) премию имени М.Г. Кучерова для начинающих исследователей-химиков.

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 12

1. Реакции присоединения АЕ
г)Гидратация (+НОН). Реакция Кучерова.
Гомологи ацетилена образуют кетоны:

Н.Б.Давыдова, учитель химии

1. Реакции присоединения АЕ г)Гидратация (+НОН). Реакция Кучерова. Гомологи ацетилена образуют кетоны:
МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 13

Опыт. Горение ацетилена

Ацетилен образует с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси.

Опыт . Взрыв

Опыт. Горение ацетилена Ацетилен образует с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси. Опыт
смеси ацетилена с кислородом.

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 14

2. Реакции окисления.
а) Окисление раствором водным раствором перманганата калия (качественная реакция).
В нейтральной

2. Реакции окисления. а) Окисление раствором водным раствором перманганата калия (качественная реакция).
и слабощелочной средах на холоде образуются соли карбоновых кислот; ацетилен окисляется до оксалатов (солей щавелевой кислоты):
3CH ≡ CH + 8KMnO4 → 3KOOC – COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O

Опыт. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия.

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 15

3. Реакции полимеризации
а) Димеризация .

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

3. Реакции полимеризации а) Димеризация . Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 16

3. Реакции полимеризации
б) Тримеризация ацетилена. Реакция Зелинского.

ЗЕЛИНСКИЙ
Николай Дмитриевич

Н.Б.Давыдова, учитель химии

3. Реакции полимеризации б) Тримеризация ацетилена. Реакция Зелинского. ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич Н.Б.Давыдова,
МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 17

Николай Дмитриевич Зелинский (25 января 1861 — 31 июля 1953) — замечательный русский химик, основоположник учения

Николай Дмитриевич Зелинский (25 января 1861 — 31 июля 1953) — замечательный
о гетерогенном органическом катализе, создатель первого в мире универсального угольного противогаза, учитель нескольких поколений химиков.

Химия часто одаряла меня величайшими наслаждениями познания еще не разведанных тайн природы. Она дала мне возможность послужить людям...
Я уверен, что ни один из тех, кто заинтересуется химией, не пожалеет о том, что выберет эту науку в качестве своей специальности.
Н.Д. Зелинский

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 18

4. Реакции замещения (кислотные свойства)

HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O
амм. р-р

4. Реакции замещения (кислотные свойства) HC≡CH + Ag2O → AgC≡CAg↓+ H2O амм.
ацетиленид серебра, белый
Опыт. Получение ацетиленида серебра
HC≡CH + 2CuCl → CuC≡CCu↓+ 2HCl
ацетиленид меди (I), коричневый
Опыт. Получение ацетиленида меди
Качественная реакция на алкины с концевым положением тройной связи.

Опыт. Непрочность ацетиленидов металлов

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 19

ТРЕНАЖЁРЫ:

Закрепление материала

Типы химических реакций, характерные для алкинов
Уравнения реакций, характеризующие химические свойства ацетилена
Химические

ТРЕНАЖЁРЫ: Закрепление материала Типы химических реакций, характерные для алкинов Уравнения реакций, характеризующие
свойства алкинов

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 20

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ:

Закрепление материала

Базовый уровень сложности
1. При гидратации ацетилена образуется
1) этанол 2)

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ: Закрепление материала Базовый уровень сложности 1. При гидратации ацетилена
этаналь 3) этиленгликоль 4) этен
2. Реакция тримеризации ацетилена используется для получения
1) винилацетилена 3) циклогексана
2) бензола 4) полипропилена
3. В результате реакции Кучерова образуется
1) этанол 2) этан 3) этаналь 4) этандиол-1,2
4. Этин можно отличить от этана с помощью
1) лакмуса 3) гидроксида меди(II)
2) водного раствора щелочи 4) бромной воды

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 21

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ:

Базовый уровень сложности
5. Пропин можно отличить от пропена с помощью
1)

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ: Базовый уровень сложности 5. Пропин можно отличить от пропена
водного раствора перманганата калия
2) раствора хлорида железа(III)
3) бромной воды
4) аммиачного раствора оксида серебра
6. Бутин-2 можно отличить от бутина-1 с помощью
1) бромной воды
2) аммиачного раствора хлорида меди(I)
3) водного раствора хлорида меди(II)
4) водного раствора перманганата калия
Повышенный уровень сложности
7. По правилу Марковникова происходит взаимодействие между
1) бутином-2 и хлороводородом 4) бутаном и хлором
2) бутином-1 и водородом 5) пропеном и бромоводородом
3) бутином-1 и водой 6) пропином и водой

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 22

Повышенный уровень сложности
8. Бутин-1 способен реагировать с
1) натрием 4) кислородом
2) гидроксидом натрия

Повышенный уровень сложности 8. Бутин-1 способен реагировать с 1) натрием 4) кислородом
5) хлоридом меди(II)
3) водой 6) серебром
Высокий уровень сложности
9. (С5) Алкин массой 8 г может максимально присоединить 8,96 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкина.
10. (С5) Одинаковое количество алкина в результате присоединения хлора и брома образует соответственно 5,46 г тетрахлорпроизводного и 10,8 г тетрабромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкина.

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ:

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Слайд 23

Домашнее задание:

Учебник: Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н. Титова И.М.; под ред. Н. Е.

Домашнее задание: Учебник: Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н. Титова И.М.; под ред. Н.
Кузнецовой. Химия: профильный уровень, - М.: Вентана - Граф, 2011
§17
стр.109-112 упр.1-3

Н.Б.Давыдова, учитель химии МБОУ "Вадская СОШ"

Имя файла: Презентация-на-тему-Физико-химические-свойства-алкинов-.pptx
Количество просмотров: 521
Количество скачиваний: 0