Окислительно-восстановительные реакции

Классификация химических реакций по изменению степени окисления:
С изменением степени окисления
Без изменения степени окисления
Происходит переход электронов (ℯ-) от одних атомов, молекул или ионов к другим.
Степень окисления каждого атома до реакции и после нее неизменна.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
+2
+6
-2
0
+2
+6
-2
0

Классификация химических реакций по изменению степени окисления:
С изменением степени окисления
Без изменения степени окисления
Происходит переход электронов (ℯ-) от одних атомов, молекул или ионов к другим.
Степень окисления каждого атома до реакции и после нее неизменна.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
+2
+6
-2
0
+2
+6
-2
0
+2
+6
-2
+1
-2
+1
+2
-2
+1
+1
+6
-2
Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями.

Fe0 -2ℯ- → Fe+2 2 1 восстановитель
2
Cu2+ +2ℯ- → Cu0 2 1 окислитель
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
+2
+6
-2
0
+2
+6
-2
0
(1)
(2)
Наименьшее общее кратное
Коэффициенты для уравнения

Процесс передачи ℯ- называется окислением.
Процесс присоединения ℯ- называется восстановлением.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
+2
+6
-2
0
+2
+6
-2
0
У Сu до реакции степень окисления +2, после реакции – 0 ⇒ степень окисления понизилась ⇒ Сu принимает 2 электрона. (+2 + (-2) = 0) Cu принимает ℯ-, она является окислителем.
У Fe была степень окисления 0, после реакции +2 ⇒ степень окисления повысилась ⇒ Fe отдает 2 электрона. (0 – (-2) = +2) Fe отдает ℯ-, оно является восстановителем.
(1)
(2)
- 2ℯ-
окисление

Процесс передачи ℯ- называется окислением.
Процесс присоединения ℯ- называется восстановлением.
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
+2
+6
-2
0
+2
+6
-2
0
У Сu до реакции степень окисления +2, после реакции – 0 ⇒ степень окисления понизилась ⇒ Сu принимает 2 электрона. (+2 + (-2) = 0) Cu принимает ℯ-, она является окислителем.
У Fe была степень окисления 0, после реакции +2 ⇒ степень окисления повысилась ⇒ Fe отдает 2 электрона. (0 – (-2) = +2) Fe отдает ℯ-, оно является восстановителем.
(1)
(2)
+ 2ℯ-
восстановление

Атомы, молекулы или ионы, которые отдают ℯ-, называют восстановителями.
Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют ℯ-, называют окислителями.
Отдать электроны – окислиться.
Взять электроны – восстановиться.
!

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса
1. Определите степени окисления элементов.
2. Подчеркните элементы, степени окисления которых изменяются.
3. Выпишите элементы, изменяющие степени окисления.
4. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных и принятых ℯ-.
5. Уравняйте число отданных и принятых ℯ-, подобрав наименьшее общее кратное и дополнительные множители.
6. Допишите уравнение реакции, расставив коэффициенты.

Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Расставьте коэффициенты в данной схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
+3
-2
+2
-2
0
+4
-2
Fe+3
C+2
→ Fe0
→ C+4
+3ℯ-
- 2ℯ-
3
2
6
2
3
окислитель
восстановитель
3
2
3