Презентация на тему Основные понятия химии

Содержание

Слайд 2

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях
Физическое

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело
тело вещество
Химический элемент -
определенный вид атомов

Слайд 4

Вещества – это то, из чего состоят тела

Вещества – это то, из чего состоят тела

Слайд 5

Химический элемент – определенный вид атома.

Химический элемент – определенный вид атома.

Слайд 6

План характеристики элемента:

1. Символ и название.
2. Положение в ПСХЭ.
3. Строение атома.
4. Электронная

План характеристики элемента: 1. Символ и название. 2. Положение в ПСХЭ. 3.
конфигурация.
5. Структурная конфигурация.
6. Формула и характер высшего оксида.
7. Формула гидроксидного соединения.

Слайд 7

Ион -

Заряженная частица вещества
NA+, Cl- ,
SO4 2-, Al3+

Ион - Заряженная частица вещества NA+, Cl- , SO4 2-, Al3+

Слайд 8

это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента

это вещества, состоящие из атомов

это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента это вещества, состоящие из
двух или нескольких химических элементов

Слайд 9

Сложные вещества- химические соединения

Сложные вещества- химические соединения

Слайд 10

Физические явления Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к

Физические явления Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся
физическим.
Нагревание вольфрамовой нити в лампочке
Таяние мороженого
Проволока сплющивается от удара молотком

Дробление сахара
Сгибание гвоздя
Испарение воды

Слайд 11

Химические явления

Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям.
1. Смесь бертолетовой соли

Химические явления Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям. 1. Смесь
и фосфора взрывается от удара молотком
2. Реакция хамелиона
3. Листопад
4. Протухание яйца
5. Ржавление гвоздя
6. Горение костра

Слайд 12

Признаки химической реакции


Изменение окраски.
Выделение или поглощение теплоты.
Появление запаха.
Образования осадка.
Выделение газа.

Признаки химической реакции Изменение окраски. Выделение или поглощение теплоты. Появление запаха. Образования осадка. Выделение газа.

Слайд 13

ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ:
В пределах одного периода слева направо металлические свойства

ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ: В пределах одного периода слева направо металлические свойства
ослабевают;
А неметаллические возрастают.
ПОТОМУ ЧТО:
Растет число электронов на внешнем уровне;
Радиус атома уменьшается;
Число энергетических уровней постоянно.
ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ В ГЛАВНЫХ ПОДРУППАХ:
В пределах одной и той же группы сверху вниз металлические свойства усиливаются;
А неметаллические уменьшаются.
ПОТОМУ ЧТО:
Число электронов на внешнем уровне одинаково;
Радиус атома увеличивается;
Число энергетических уровней в атомах растет.

Слайд 14

Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами,

Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами,
а также число одинарных связей.
Валентность у элементов бывает: постоянная, переменная.
Определять валентность можно также с помощью ПСХЭ.

Слайд 15

Химические формулы

Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков

Химические формулы Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
и индексов.

Слайд 16

Химическая формула.

Химическая формула.

Слайд 17

Закон постоянства состава вещества или закон Пруста.

каждое химически чистое вещество с молекулярным

Закон постоянства состава вещества или закон Пруста. каждое химически чистое вещество с
строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

Слайд 18

Индекс

показывает количество атомов данного элемента в молекуле. Итак, состав веществ выражается химическими формулами

Индекс показывает количество атомов данного элемента в молекуле. Итак, состав веществ выражается
с целочисленными индексами, например
Н2О, НСl, СН4, HNO3, CuS, Na3PO4, P2O5, Na2SO4

Слайд 19

Типы химической связи

Типы химической связи

Слайд 21

Электроотрицательность -

способность атомов оттягивать на себя электроны.

Ряд ЭО: Si H P

Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя электроны. Ряд ЭО: Si H
C S Br Cl N O F
ЭО –увеличивается

Слайд 23

Металлы

Na

K

Ca

Ba

Cu

Ag

Au

Zn

Pb

Hg

Al

Mg

Mn

Fe

натрий

натрий

железо

феррум

свинец

плюмбум

цинк

цинк

барий

барий

ртуть

гидраргирум

алюминий

алюминий

калий

калий

серебро

аргентум

марганец

марганец

медь

купрум

кальций

кальций

золото

аурум

магний

магний

Металлы Na K Ca Ba Cu Ag Au Zn Pb Hg Al

Слайд 24

Неметаллы

S

Cl

Br

C

Si

J

N

P

O

F

H

cера

углерод

водород

кремний

кислород

фосфор

бром

хлор

фтор

йод

азот

бром

йод

хлор

фтор

эс

эн

аш

о

це

пэ

силициум

Неметаллы S Cl Br C Si J N P O F H

Слайд 25

Au

79

196, 97

число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома

Au 79 196, 97 число, показывающее во сколько раз масса данного атома
водорода (округляем до целого)

Слайд 26

Массовые доли элементов.

ФОРМУЛА:
Ar (эл.)• n
W(эл.)
Mr (в-ва)

Массовые доли элементов. ФОРМУЛА: Ar (эл.)• n W(эл.) Mr (в-ва) Единицы измерения
Единицы измерения [доли] или [%], в этом случае умножаем на 100 %.

Слайд 27

Понятие «атом»

Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества.

АТОМ


Понятие «атом» Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества. АТОМ

Слайд 28

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ:
Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара.
Атом –

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ: Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара.
это сложная система, состоящая из ядра и электронов.
Ядра находятся в центре атома и имеют очень маленький размер.
Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в нем одинаково.

Слайд 29

Как измерить вещество?

Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество
Единица

Как измерить вещество? Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество
количества вещества – 1 моль, т.е.
6 ● 10 23 частиц

Слайд 30


Количество
вещества -
физическая
величина,
которая

означает
определенное
число
структурных
элементов
(молекул,
атомов, ионов)

Обозначается
n (эн)

измеряется в
международной
системе единиц
(Си)

Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул,
моль

Слайд 31


Число Авогадро -

показывает
число частиц
в 1 моль
вещества

Обозначается
NA

измеряется в
моль-1

имеет

Число Авогадро - показывает число частиц в 1 моль вещества Обозначается NA

числовое значение
6,02*1023

Слайд 32


Молярная масса -
физическая
величина,
которая

показывает
массу
в 1 моля
вещества

Обозначается
М

измеряется в

Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества
г/моль

М = т/n

Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе.

Слайд 33

Для расчёта количества

n= m / М

n=V/Vm

n =N / Na

Для расчёта количества n= m / М n=V/Vm n =N / Na

Слайд 34

Но если число частиц известно?

В 1 моле содержится
6 ● 10 23

Но если число частиц известно? В 1 моле содержится 6 ● 10
частиц
Эта величина
называется число
Авогадро

n =N / Na

Слайд 35

Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что

В равных объемах различных газов

Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что В равных объемах различных
при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

Слайд 36

Молярный объем газа Vm

— величина, определяемая отношением объема данной порции газа

Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа
V к химическому количеству вещества n в этой порции:

Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа

Слайд 37


Молярный
объем -
физическая
величина,
которая
показывает
объем,
который
занимает
любой газ
количеством
вещества
1 моль

Обозначается
Vm

измеряется в
л/моль

Vm = V/n

При

Молярный объем - физическая величина, которая показывает объем, который занимает любой газ
н.у. Vm=22,4л/моль

Слайд 38

Производные формулы

Иванова Г.А. [email protected]

m= n ● М

V=n ● Vm

N =n ●

Производные формулы Иванова Г.А. gale993@yandex.ru m= n ● М V=n ● Vm N =n ● Na
Na

Слайд 39

Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей

Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного
растворенного вещества.
Массовую долю обозначают греческой буквой W (омега) и выражают в долях единицы или процентах.
Имя файла: Презентация-на-тему-Основные-понятия-химии-.pptx
Количество просмотров: 495
Количество скачиваний: 2