Содержание
- 2. Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях Физическое тело вещество Химический элемент -
- 4. Вещества – это то, из чего состоят тела
- 5. Химический элемент – определенный вид атома.
- 6. План характеристики элемента: 1. Символ и название. 2. Положение в ПСХЭ. 3. Строение атома. 4. Электронная
- 7. Ион - Заряженная частица вещества NA+, Cl- , SO4 2-, Al3+
- 8. это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента это вещества, состоящие из атомов двух или нескольких
- 9. Сложные вещества- химические соединения
- 10. Физические явления Задание. Пользуясь рисунками, следует обосновать, почему все изображенные явления относятся к физическим. Нагревание вольфрамовой
- 11. Химические явления Задание. Найти рисунок, не относящийся к химическим явлениям. 1. Смесь бертолетовой соли и фосфора
- 12. Признаки химической реакции Изменение окраски. Выделение или поглощение теплоты. Появление запаха. Образования осадка. Выделение газа.
- 13. ПЕРИОДИЧНОСТЬ СВОЙСТВ в ПЕРИОДАХ: В пределах одного периода слева направо металлические свойства ослабевают; А неметаллические возрастают.
- 14. Под ВАЛЕНТНОСТЬ (сила) понимают свойства атомов образовывать химические связи с другими атомами, а также число одинарных
- 15. Химические формулы Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
- 16. Химическая формула.
- 17. Закон постоянства состава вещества или закон Пруста. каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от
- 18. Индекс показывает количество атомов данного элемента в молекуле. Итак, состав веществ выражается химическими формулами с целочисленными
- 19. Типы химической связи
- 21. Электроотрицательность - способность атомов оттягивать на себя электроны. Ряд ЭО: Si H P C S Br
- 23. Металлы Na K Ca Ba Cu Ag Au Zn Pb Hg Al Mg Mn Fe натрий
- 24. Неметаллы S Cl Br C Si J N P O F H cера углерод водород кремний
- 25. Au 79 196, 97 число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода
- 26. Массовые доли элементов. ФОРМУЛА: Ar (эл.)• n W(эл.) Mr (в-ва) Единицы измерения [доли] или [%], в
- 27. Понятие «атом» Атом (гр. неделимый) - мельчайшая химически неделимая частица вещества. АТОМ
- 28. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПЛАНЕТАРНОЙ МОДЕЛИ: Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара. Атом – это сложная
- 29. Как измерить вещество? Необходимо точно знать число частиц вещества, т.е. его количество Единица количества вещества –
- 30. Количество вещества - физическая величина, которая означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов) Обозначается n
- 31. Число Авогадро - показывает число частиц в 1 моль вещества Обозначается NA измеряется в моль-1 имеет
- 32. Молярная масса - физическая величина, которая показывает массу в 1 моля вещества Обозначается М измеряется в
- 33. Для расчёта количества n= m / М n=V/Vm n =N / Na
- 34. Но если число частиц известно? В 1 моле содержится 6 ● 10 23 частиц Эта величина
- 35. Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что В равных объемах различных газов при одинаковых условиях
- 36. Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству
- 37. Молярный объем - физическая величина, которая показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль
- 38. Производные формулы Иванова Г.А. [email protected] m= n ● М V=n ● Vm N =n ● Na
- 39. Отношение массы растворимого вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества. Массовую долю обозначают
- 41. Скачать презентацию