Презентация на тему Соединения серы

С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Ы

степень окисления серы -2
Сероводород - Н2S
Сульфиды неметаллов – CS2,
P2S3
Сульфиды металлов – Al2S3,
K2S

Н2S
СЕРОВОДОРОД
Это - ядовитый газ со специфическим запахом,
тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде.
При его растворении получается сероводородная кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитом
Человек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро

Получение: водород + сера
H2 + S ----H2S
сульфид металла + сильная кислота
ZnS + 2HCL---ZnCl2 + H2S
конц. серная кислота + активный металл
8Na + 5H2SO4 -----4Na2SO4 + H2S + 4H2O
Химические свойства: сгорание
2H2S + 3O2----2SO2 + 2H2O
взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов
H2S + CuCl2---CuS + 2HCl
взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления
2H2S + SO2---3S + 2H2О

Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислоты
Сульфиды образованы очень слабой кислотой, поэтому все подвергаются гидролизу
Растворимые из них только соли щелочных и щелочно-земельных металлов

степень окисления серы + 4
Сернистый газ –SO2
Сернистая кислота –H2SO3
Сульфиты – K2SO3, BaSO3

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ
SO2
Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха,
кислотный оксид, очень хорошо растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту

Получение:
разложение сернистой кислоты
H2SO3 -----SO2 + H2O
сгорание серы
S + O2 ---SO2
обжиг сульфидов металлов
2ZnS + 3O2 ---2SO2 + 2H2O
действие на сульфиты сильных кислот
BaSO3 + 2HCl---BaCl2 + SO2 + H2O
конц. серная кислота + неактивные металлы
Cu + 2H2SO4 ---CuSO4 + SO2 + 2H2O

Химические свойства:
с водой
SO2 + H2O---H2SO3
с основными оксидами
SO2 + BaO---BaSO3
с щелочами
SO2 + 2KOH---K2SO3 + H2O
с амфотерными оксидами и гидроксидами
SO2 + ZnO---ZnSO3
3SO2 + 2AL(OH)3---AL2(SO3)3 + 3H2O

Составьте уравнения реакций оксида серы (Vl) с водой, оксидом натрия, гидроксидом кальция, оксидом алюминия.
Назовите продукты реакции.
Выполните задание:
Проверьте себя:
SO2 + H2O---H2SO3
SO2 + Na2O---Na2SO3
SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O
3SO2 + Al2O3---Al2(SO3)3

Сернистая кислота – очень слабая,
неустойчивая, легко разлагается
на сернистый газ и воду (является аналогом
угольной кислоты).
Соли ее – сульфиты, растворимые из них
только соли щелочных металлов.
Сульфиты - это средние соли (CaSO3),
но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO3).
Сульфиты и гидросульфиты реагируют
с сильными кислотами с образованием
сернистого газа
K2SO3 + 2HNO3---2KNO3 + SO2 + H2O

степень окисления серы + 6
Серный ангидрид
или оксид серы (Vl) –SO3
Серная кислота –H2SO4
Сульфаты – K2SO4, СaSO4

Оксид серы (Vl) – кислотный оксид,
получается при окислении сернистого газа
2SO2 + O2---2SO3
Химические свойства подобные,
как у сернистого газа
При реакции с водой –
SO3 + H2O---H2SO4
данный оксид дает сильную, двухосновную,
кислородосодержащую кислоту,
которая является
высшим гидроксидом серы

Н2SO4
Два вида солей от
серной кислоты:
средние – сульфаты
CaSO4 и
кислые – гидросульфаты
Ba(HSO4)2
Сульфаты металлов средней
активности и неактивных металлов
подвергаются гидролизу
по катиону металла

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ
НА СУЛЬФАТ-АНИОН –
ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯ
SO42-
+
Ba2+
BaSO4
(осадок белого
цвета)

Н2SO4
Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная
и разбавленная, в зависимости
от этого по-разному реагирует с металлами, а концентр. может реагировать и с неметаллами

Взаимодействие разбавленной и концентрированной кислоты с металлами разной активности

Н2SO4 + Ме (до Н2) сульфат + водород
Н2SO4
( концентр.)
+ металл (до Н2)
сульфат + сероводород
(или сера) + вода
+ металл (после Н2)
сульфат + сернистый газ
+ вода
(разбавл.)

Выполните задание
по вариантам:
1 вариант – сернистый газ
2 вариант – серная кислота
Вам даны 15 утверждений.
Определите, какие из них истинные, а какие ложные

Это простое вещество
Это соединение с высшей
степенью окисления серы
3. Это сильный электролит
4. Это вещество в газообразном
агрегатном состоянии
5. В нем ковалентная полярная связь
6. В нем молекулярная кристаллическая решетка
7. Оно легко реагирует с кислотами
8. Оно окислитель за счет серы
9. Оно реагирует с цинком
10. Оно хорошо растворяется в воде
11. Оно диэлектрик
12. Оно может окисляться
13. Оно реагирует с щелочами
14. Оно вступает в окислительно-
восстановительные реакции
15. Из него можно получить кислоту

Сульфат меди(ll)
Сульфат алюминия
Сульфат бария
Сульфат хрома(lll)
Сульфат железа(ll)
Сульфат кобальта
Найдите соответствие между
названием соли и ее
изображением

Самостоятельная работа
по вариантам:

1 вариант
2 вариант
Составить о.в.р:
Серная кислота разб. +
натрий
2. Серная кислота разб. +
медь
3. Серная кислота конц. +
калий
4. Серная кислота конц. +
медь
5. Сульфат меди(2) + цинк
Серная кислота разб +
магний
2. Серная кислота разб. +
калий
3. Серная кислота конц. +
серебро
4. Серная кислота конц. +
магний
5. Сульфат железа(2) +
литий
Составить в ионном виде:
Сульфит натрия +
хлорная кислота
Сульфид железа(2) +
азотная кислота
Сульфат натрия +
хлорид бария
Серная кислота +
алюминий