Аммиак. Азот

Азот – Элемент главной подгруппы пятой группы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с порядковым номером 7. Обозначается символом N (лат. Nitrogenium).
Физические свойства: газ без цвета, вкуса и запаха. Формула – N2

Степени окисления

Химические свойства
С металлами
Без нагрева:
6Li + N2 = 2Li3N2
С нагревом:
3Mg + N2 = Mg3N2(400°С)
2Al + N2 = 2AlN(900°С)
2Ti + N2 = 2TiN(800°С)
На катализаторе
N2 + 3H2 = 2NH3
(Катализатор - Fe)
При электричестве
N2 + O2 = 2NO

Аммиак

Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха.
Ядовит, поэтому долго вдыхать его нельзя.
Хорошо растворим в воде:
25% раствор называют аммиачной водой
10% раствор называют нашатырным спиртом

Химические свойства аммиака
В водном растворе аммиак образует непрочное соединение – гидрат аммиака NH3 • H2O, более известный как гидроксид аммония NH4OH
Взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония
Является сильным восстановителем

Методы получения аммиака
На производстве
N2 + 3H2 = 2NH3 (Катализатор - Fe)
В лаборатории
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3 + CaCl

Применение аммиака
В промышленности
В холодильных установках
Для производства минеральных удобрений
Для производства азотной кислоты
Для получения взрывчатых веществ
В производстве косметики
В быту
Как чистящее средство
Как отбеливатель
Как удобрение
В медицине
Для возбуждения дыхания
Для стимуляции рвоты
Для обработки рук
В виде примочек от укусов насекомых
Как ингредиент различных мазей

Домашнее задание
Задача 1
Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 5,4 г хлороводорода с 5 л аммиака (н. у.)
Задача 2
Вычислите объём аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 231 г и массовой долей НСl 17%.