Презентация на тему Валентные состояния атома углерода

Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана)
СН4
Н
Н С Н Н

Два «противоречия» в строении метана:
Валентность углерода равна четырем в наличии только 2 валентных электрона
Решение:
1 противоречие:
Выход в возбужденное состояние атома углерода

2 противоречие:
В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS связь и три SP связи
Решение:
SP гибридизация
3

Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей

Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)
С2Н4
СН2 СН2
Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
2

Связи в этилене неравноценны:
(сигма) – более прочная
(пи) – легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)

Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)
С2Н2
СН СН
Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
1.
2.

3
2

Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)
1S
2S
2Р
2
1
3
С*
Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связями
Н
Н
F
F