user_file_562b6f7f7ae4e

Содержание

Слайд 2

1)Обобщить сведения о различных видах химических связей и типах кристаллических решеток.
2)Повторить схемы

1)Обобщить сведения о различных видах химических связей и типах кристаллических решеток. 2)Повторить
образования веществ с разными видами связей.
3)Продолжить формирование умения записывать их на примерах.
4)Сравнить разные виды химических связей.
5)Выявить зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Слайд 3

Благородные газы-элементы 8 гр.главной подгруппы.
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn –одноатомны

Благородные газы-элементы 8 гр.главной подгруппы. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn –одноатомны
1s2 ns2 np 6
внешний электронный слой завершенный
устойчивый
Например Ne+10 ))
2 8

1s2

2s2

2p6

+10

Слайд 4

ИОННАЯ

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

КОВАЛЕНТНАЯ
(ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ)

ВОДОРОДНАЯ

Химическая связь – это такое взаимодействие ато-
мов,которое связывает их в

ИОННАЯ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КОВАЛЕНТНАЯ (ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ) ВОДОРОДНАЯ Химическая связь – это такое
молекулы,ионы,ради-
калы,кристаллы.

Слайд 5

-

Na + Cl Na Cl

Ионная связь– это связь, образующаяся за

- Na + Cl Na Cl Ионная связь– это связь, образующаяся за
счет электростатического притяжения катионов к анионам(элементы значительно отличаются по электроотрицательности).
Металл0+неметалл0= Металлn+неметаллn-

электроны


катион анион


+

CuSO4

Слайд 6

Задание 1
Из списка веществ выберите вещества с ионной связью: Ag, NaOH,

Задание 1 Из списка веществ выберите вещества с ионной связью: Ag, NaOH,
O2, NH3, HI, Br2, CuSO4,Cu, N2, K3N, CO2, Ca.
Задание 2. «Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ионной связью.


KCl

O2

Na2O

SO2

BaF2

NH

CaS

MgCl

2

H2O

3

Слайд 7

ОТВЕТ:

ОТВЕТ:

Слайд 8

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ

Ковалентная неполярная связь- это связь, которая образуется за счет общих

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ Ковалентная неполярная связь- это связь, которая образуется за счет
электронных пар между атомами двух одинаковых неметаллов (не отличающихся по электроотрицательности)
Неметалл + неметалл=неметалл **неметалл
* *
электроны общая электронная пара
F + F F F F-F



F2

Слайд 9

Задание 3
Из списка веществ выберите вещества с ковалентной неполярной связью: Ag,

Задание 3 Из списка веществ выберите вещества с ковалентной неполярной связью: Ag,
NaOH, O2, NH3, HI, Br2, CuSO4,Cu, N2, K3N, CO2, Ca.
Задание 4. «Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ковалентной неполярной связью.

Слайд 10

ОТВЕТ:

ОТВЕТ:

Слайд 11

Ковалентная полярная связь-это связь,которая образуется двумя разными неметаллами за счет образования общих

Ковалентная полярная связь-это связь,которая образуется двумя разными неметаллами за счет образования общих
электронных пар(по электроотрицательности отличаются незначительно)
Неметалл + неметалл = неметалл ** неметалл
* *
электроны общая электронная пара
H + Cl H Cl H Cl

б

б


H -Cl

Слайд 12

Из списка веществ выберите вещества с ковалентной полярной связью:Ag, NaOH ,O2, NH3,

Из списка веществ выберите вещества с ковалентной полярной связью:Ag, NaOH ,O2, NH3,
HI, Br2, CuSO4, Cu, N2, K3N, CO2, Cа.
Задание 6. «Крестики-нолики».Покажите выигрышный путь веществ с ковалентной полярной связью.

Задание 5

..

NaF

Слайд 13

Ответ:

Ответ:

Слайд 14

Металлическая связь- это связь в металлах и сплавах,которая осуществляется совокупностью валентных электронов

Металлическая связь- это связь в металлах и сплавах,которая осуществляется совокупностью валентных электронов
между атом-ионами металлов.
Металл0 ne Металлn+
Al0 3e Al3+

Слайд 15

Водородная связь

Водородная связь- это химическая связь,возникающая между атомами водорода одной молекулы(или

Водородная связь Водородная связь- это химическая связь,возникающая между атомами водорода одной молекулы(или
ее части)и атомами наиболее электроотрицательных элементов(фтор,кислород,азот)другой молекулы(или ее части).

Бывает двух видов:

1)Межмолекулярная(например,вода,аммиак,спирты)

…Н - О: …Н – О:

б


б б б



Н Н

б б



водородная
связь

Слайд 16

Водородная связь

2)Внутримолекулярная

C O … H N


б


б

Водородные связи
в

Водородная связь 2)Внутримолекулярная C O … H N б б Водородные связи
молекуле ДНК во вторичной структуре белка

Слайд 17

Типы кристаллических решеток

Кристаллическая решетка- это трехмерный план расположения частиц в пространстве,получаемый путем

Типы кристаллических решеток Кристаллическая решетка- это трехмерный план расположения частиц в пространстве,получаемый
соединения частиц(молекул,ионов,атомов).

Типы кристаллических
решеток

ИОННАЯ

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

МОЛЕКУЛЯРНАЯ

АТОМНАЯ

Слайд 18

Типы кристаллических решеток

Металлическая

Ионная (например,К2СО3,
NaOH,СаО,NH4Cl).

(например


Cu ,Na,дюралюминий ,бронза)

Модель
кристалли-
ческой ре-
шетки NaCl.

Кристаллы
NaCl(пова-
ренной соли.

Модель

Типы кристаллических решеток Металлическая Ионная (например,К2СО3, NaOH,СаО,NH4Cl). (например Cu ,Na,дюралюминий ,бронза) Модель

кристал-
лической
решетки
меди.

Медная
проволка

+

+

+

+

+

+

Атом –ионы(временно)

Нейральные атомы

Свободные электроны
(элктронный газ)

Слайд 19

Типы кристаллических решеток

Молекулярная(например,

О2 ,Н 2О ,S,глюкоза)

Модель кристал-
лической
решетки
йода.

Кристал-
лы йода

Атомная(С,Si,Al2O3,SiO2)

Алмаз Графит

Типы кристаллических решеток Молекулярная(например, О2 ,Н 2О ,S,глюкоза) Модель кристал- лической решетки

Слайд 20

Задание 7: Загадки.Отгадайте,о каких кристаллических
решетках(к.р.) идет речь?

1)И прочностью своей они свой

Задание 7: Загадки.Отгадайте,о каких кристаллических решетках(к.р.) идет речь? 1)И прочностью своей они
горды-
Но только если рядом нет воды.
2)Особи «газа» содержат немало
кристаллы и слитки любого металла.
3)Их толочь не надо в ступке-
Так кристаллы эти хрупки.
Чуть-чуть нагреваются,
И тотчас испаряются.
4)Был металл щелочной,
Подружился он с газом.
Родилось вещество столь приятное глазу,
А без него никогда не будет вкусной еда.
5)Я на бумаге оставляю след,
Конечно очень жирный след.
И рисовать вам помогаю
Уже я много-много лет.
Не прочен я,не как гранит,а называюсь я…


(ионная к.р.)

(металлическая к.р.)

(молекулярная к.р.)

(ионная к.р.)

(графит ,атомная к.р.)

Слайд 21

Сравнение различных видов химических связей

Сходство:1)физическая природа всех видов связей –электронно- ядерное взаимодействие,сопровожда-
ющееся

Сравнение различных видов химических связей Сходство:1)физическая природа всех видов связей –электронно- ядерное
выделением энергии.
2)Ионная связь – крайний случай ковалентной полярной связи.
3)Металлическая связь совмещает в себе ковалент-
ную связь - есть обобществленные электроны и ионную связь – взаимопритяжение обобществленных электронов и ионов-атомов.
Различие:способ образования(передача электронов,
образование общих электронных пар,переход элек-
тронов в свободное пространство).

Слайд 22

Выводы:

1)Атомы образуют химические связи,чтобы приобрести устойчивую 8 электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня.
2)В

Выводы: 1)Атомы образуют химические связи,чтобы приобрести устойчивую 8 электронную конфигурацию внешнего энергетического
образовании связей участвуют внешние (валент-
ные) электроны.
3)Физическая природа химических связей – элек-
тронно-ядерное взаимодействие.
4)Химические связи различаются способом образо-
вания.
5)Свойства веществ зависят от типа кристалличес-
кой решетки и вида химичской связи.

Слайд 23

Домашнее задание

Составить кроссворд из 10 слов (пять слов по вертикали и пять

Домашнее задание Составить кроссворд из 10 слов (пять слов по вертикали и
по горизонтали) по теме химическая связь и типы кристаллических решеток.
Имя файла: user_file_562b6f7f7ae4e.pptx
Количество просмотров: 48
Количество скачиваний: 0