Строение атомов. Изотопы

Содержание

Слайд 2

Цель урока:

Продолжить формирование понятия об атоме как сложной нейтральной частице, состоящей из

Цель урока: Продолжить формирование понятия об атоме как сложной нейтральной частице, состоящей
протонов, нейтронов и электронов.

Слайд 3

Задачи урока;

Образовательные:
Познакомить учащихся с моделями атома Томсона и Резерфорда
Изучить планетарную модель атома,

Задачи урока; Образовательные: Познакомить учащихся с моделями атома Томсона и Резерфорда Изучить
состав атома и атомного ядра
Сформировать понятие, что атом – делимая структура
Развивающие:
Развивать навыки определения состава атома, состава ядра атома по ПСХЭ
Развивать творческие и интеллектуальные способности учащихся
Развитие монологической речи
Развитие общеучебных умений( анализировать, сравнивать, делать выводы)
Воспитательные :
Развивать познавательный интерес к изучаемой теме
Мативировать учебную деятельность учащихся

Слайд 4

Эпиграф к уроку

«Отыщи всему начало
и ты многое поймешь»

Эпиграф к уроку «Отыщи всему начало и ты многое поймешь»

Слайд 5

УРОК ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМОВ

УРОК ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМОВ

Слайд 7

Демокрит
В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух

Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как
принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

Слайд 8

Ирландский физик Стони на основании опытов пришел к выводу, что электричество переносится

Ирландский физик Стони на основании опытов пришел к выводу, что электричество переносится
мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов. В 1891г Стони предложил эти частицы назвать электронами, что по -гречески означает «янтарь»

Слайд 9

Модель Томсона

В 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она

Модель Томсона В 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она
представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома .

Слайд 10

Расщепление радиоактивного излучения в электрическом поле

Расщепление радиоактивного излучения в электрическом поле

Слайд 11

Опыт Резерфорда

Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки.
На

Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. На
основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

Слайд 12

Планетарная модель Резерфорда

Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны

Планетарная модель Резерфорда Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны находятся вокруг него
находятся вокруг него

Слайд 13

В атоме электроны вращаются вокруг атомного ядра, которое заряжено положительно и притягивает

В атоме электроны вращаются вокруг атомного ядра, которое заряжено положительно и притягивает
отрицательно заряженные электроны

В Солнечной системе планеты вращаются вокруг Солнца

Слайд 14

Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома

Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома
складывается из массы протонов и нейтронов.

A=Z (число протонов) + N (число нейтронов)
А=Аr

Слайд 16

Периодическая система и строение атома

Периодическая система и строение атома

Слайд 17

Z – порядковый номер химического элемента, указывает на заряд ядра, а следовательно

Z – порядковый номер химического элемента, указывает на заряд ядра, а следовательно
на число протонов, а так как атом нейтрален, то число протонов равно числу электронов.
М – массовое число, М =Ar,
М – сумма протонов и нейтронов в ядре атома, А = Z + Nn0
Nn0 – число нейтронов

Слайд 18

Порядковый Заряд Число
номер = ядра = электронов
элемента атома в атоме

Порядковый Заряд Число номер = ядра = электронов элемента атома в атоме

Слайд 19

Порядковый Заряд Число Число
номер = ядра = электронов = протонов

Порядковый Заряд Число Число номер = ядра = электронов = протонов элемента
элемента атома в атоме в атоме

Слайд 20

N=А- Z;

N=А- Z;

Слайд 21

НАПРИМЕР СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА

6 протонов
6 электронов
6 нейтронов

НАПРИМЕР СТРОЕНИЕ АТОМА УГЛЕРОДА 6 протонов 6 электронов 6 нейтронов

Слайд 22

Основные выводы

Атом является мельчайшей частицей вещества
Вся масса атома сосредоточена в его ядре,

Основные выводы Атом является мельчайшей частицей вещества Вся масса атома сосредоточена в
объем которого чрезвычайно мал по сравнению с объемом атома
Атом – сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, электронов и нейтронов
Атом электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электронов, равное порядковому номеру элемента

Слайд 24

Изотопы – это разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковое число протонов

Изотопы – это разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковое число протонов
и электронов, но разное число нейтронов в ядре, т.е. разные массовые числа.

Слайд 25

Изотопы

Изотопы

Слайд 26

+

Масса изотопа-1
*
распростра-ненность

Масса изотопа-2
*
распростра-ненность

Аr =

+ Масса изотопа-1 * распростра-ненность Масса изотопа-2 * распростра-ненность Аr =

Слайд 27

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Слайд 34

Выберите верные утверждения

Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна

Выберите верные утверждения Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых
массовому числу атома.
Нейтрон – это электронейтральная частица с массой равной 1.
Ядро атома не имеет заряда .
Электрон – это отрицательно заряженная частица с массой, равной 1.
Химический элемент – это мельчайшая частица, сохраняющая его химические свойства .

Слайд 35

Выберите верные утверждения

Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна

Выберите верные утверждения Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых
массовому числу атома.
Нейтрон – это электронейтральная частица с массой равной 1.
Ядро атома не имеет заряда .
Электрон – это отрицательно заряженная частица с массой, равной 1.
Химический элемент – это мельчайшая частица, сохраняющая его химические свойства .
Верные утверждения – 1,2,4,5

Слайд 38

Домашнее задание;

§ 6 – повторить; § 7 § 8 – учить; письменно

Домашнее задание; § 6 – повторить; § 7 § 8 – учить;
выполнить 2 стр. 49.

Слайд 39

Тест по теме «Строение атома»

1. Положительно заряженная частица называется
А) электронБ) протонВ)

Тест по теме «Строение атома» 1. Положительно заряженная частица называется А) электронБ)
нейтрон
2. Отрицательно заряженная частица называется…
А) электронБ) протонВ) нейтрон
3. Частица, не имеющая заряд, называется…
А) электронБ) протонВ) нейтрон
4. Ядро атома состоит из
А) протоновиэлектроновБ) нейтроновВ) нейтроновипротонов
5. Вокруг ядра вращаются…
А) электроныБ) нейтроныВ) протоны
6. В переводе с греческого «атом» означает:
А) простейшийБ) неделимыйВ) мельчайший
7. Заряд ядра атома серы равен:
А) +3 Б) +26 В) +16
8. Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов?
А) 3 Б) 4 В) 0

Слайд 40

Вставьте пропущенные слова

2. Вся масса атома сосредоточена в . Число нейтронов 

Вставьте пропущенные слова 2. Вся масса атома сосредоточена в . Число нейтронов
=  - , где Z -  .
3. Порядковый номер элемента соответствует заряду атомного ядра, т.е. числу  в нем. Так как атом электронейтрален, то порядковый номер элемента также соответствует числу .

Слайд 41

Оценка своего эмоционального состояния учащимися

Оценка своего эмоционального состояния учащимися
Имя файла: Строение-атомов.-Изотопы.pptx
Количество просмотров: 51
Количество скачиваний: 0