Содержание
- 2. Химическая связь. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы,
- 3. Типы химической связи. Химическая связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Ковалентная связь !Тип связи зависит
- 4. Ковалентная связь. Химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
- 5. Механизмы ковалентной связи. Ковалентная связь Донорно-акцепторный Обменный Полярная связь Неполярная связь Обменный механизм: за счет перекрывания
- 6. Обменный механизм. за счет перекрывания электронных облаков Н:Н Н2; Cl2; N2; O2 неполярная ковалентная связь –
- 7. Донорно-акцепторный механизм. за счет двухэлектронного облака атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) Связь называется
- 8. Свойства ковалентной связи. Длина связи – это межъядерное расстояние (нм). Энергия связи – количество энергии, которое
- 9. Способы перекрывания электронных облаков. σ– связь – перекрывание электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов. π
- 10. Изображение химической связи. с помощью электронов в виде точек, поставленных у знака химического элемента Н° +
- 11. Гибридизация электронных облаков. Гибридизация – выравнивание взаимодействующих орбиталей разных подуровней по форме и энергии. при этом
- 12. Ионная химическая связь. Ионная или электровалентная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Образуется
- 13. Образование хлорида натрия.
- 14. Свойства ионной химической связи. Ненаправленность. Каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного
- 15. Изображение химической связи.
- 16. Полярные молекулы вещества. Молекулы при общей нейтральности представляют собой электрический диполь. Поляризуемость – способность атомов, ионов
- 17. Неполярные молекулы. μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению
- 18. Металлическая химическая связь. Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической
- 19. Особенности металлической связи. 1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных
- 20. Водородная химическая связь. Связь между атомом водорода , соединенным с атомом сильно электроотрицательного элемента, одной молекулы
- 21. Особенности водородной химической связи. Связь относится к межмолекулярной; возможно образование внутримолекулярной водородной связи. Водородная связь вторая
- 22. Типы кристаллических решеток.
- 23. Информация для педагога. Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Химическая связь».
- 25. Скачать презентацию