Основные положения теории электролитической диссоциации

Цели урока:
1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.
2.Закрепить понятия: ион, катион, анион, Гидратированные и Негидратированные ионы.
3.Рассмотреть примеры диссоциации солей, кислот и щелочей.

План урока:
1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.
2.Разбор нового материала:
А)основные положения теории ЭД.
Б) три типа электролитов.
3.Закрепление материала.
4.Домашнее задание.

1.Проверка домашнего задания (опрос по вопросам).
1. Что такое электролиты и
не электролиты?
2. Электролитическая диссоциация, что это?

3.С каким типом связи характерны этапы растворения веществ:
А. 1)ориентация молекул
2)гидратация молекул 3)диссоциация кристалла электролита.
Б. 1)ориентация молекул
2)гидратация молекул
3) ионизация молекул
4)диссоциация кристалла электролита.
Ответ обоснуйте.

Процесс распада электролитов на заряженные частицы ─ ионы называют электролитической диссоциацией («dissociation» ─ разобщение).
Основные положения теории электролитической диссоциации сформулированы в 1887 году шведским учёным Сванте Аррениусом. Большой вклад в развитие этого учения внесли русские учёные И.А.Каблуков, В.А.Кистяковский, Д.И.Менделеев.
Электролитическая диссоциация

Основные положения теории электролитической диссоциации:
1.Положение теории.
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
Что такое ионы?

Ионы бывают:
Простыми: Na+; Fe2+; Cl - и т.д.
Назовите еще простые ионы.
Сложными: SO4; NO3; PO4 и т.д.
Назовите заряд представленных ионов.

2.Положение теории.
Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

Гидратированные ионы – в растворах и кристаллогидратах.
Негидратированные ионы – безводные соли.
Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются
(опыт с сульфатом меди (2)).

3.Положение теории.
Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

Схема прибора для определения электропроводности раствора:
1 - источник тока; 2 - гальванометр или лампочка; 3 - электроды; 4 - исследуемый раствор
Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора, изображенного на рисунке.
Два металлических или угольных электрода помещают в раствор и соединяют с источником тока. Если раствор проводит электрический ток, то цепь замыкается, о чем свидетельствует показание вольтметра в цепи или загорание лампочки.

4.Положение теории.
Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.
Процесс ассоциации – обратный процесс диссоциации. Почему он возможен?

5.Положение теории.
Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По этому значению электролиты делятся на сильные и слабые.
Сильные: сильные кислоты, щелочи и растворимые соли.
Слабые: нерастворимые основания, слабые кислоты, нерастворимые соли, оксиды и газы.

При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не загорается. Чистая вода не проводит электрический ток.

Не проводит ток и сухая поваренная соль NaCl , если в нее погрузить электроды.

А вот водный раствор этой же соли проводит электрический ток. Точно так же ведут себя и другие соли, многие основания и кислоты. Например, безводные кислоты — очень плохие проводники, но водные растворы кислот хорошо проводят ток. Более того, расплавы солей и щелочей также проводят электрический ток.

6.Положение теории.
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
/Диссоциация кислот, оснований и солей/

Диссоциация кислот.
HNO3 ↔H ++NO3-
Многоосновные кислоты.
I. H2SO4_= H+ + HSO4_
II. HSO4_↔H ++ SO42-

Диссоциация оснований.
КОН ↔К ++ОН –
Многоосновные основания.
I. Ва(ОН) 2 = ВаОН + + ОН –
II. ВаОН + ↔Ва 2++ ОН –

Диссоциация солей.
ZnSO4 = Zn 2+ + SO42-
Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO42-
NaCl = Na + + Cl -

Закрепление.
Что такое анион?
Что такое катион?
Чем отличаются катионы и анионы?
Что такое катод и анод?
Почему заряд катиона и аниона различен?

Закончите схему.
Ионы

Ионы
простые сложные
Гидратированные Негидратированные
катионы анионы