Работа по химии и информатике Селезневой Алены

Определения и классификация
Номенклатура
Физические свойства
Способы получения
Химические свойства
соли

Общяя классификация
Простые
Сложные
Металлы
Неметаллы
Органические
Неорганические
ОСНОВАНИЯ
ОКСИДЫ
СОЛИ
КИСЛОТЫ

Классификация солей
соли
средние
кислые
основные
двойные
смешанные
комплексные
гидратные

Структура кристалла хлорида натрия
Соли
это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами).
Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:

Определения типов солей
Соли
состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка.
Основные типы солей это:
комплексные, кислые и основные.
Средние соли
-это соли, в которых все атомы водорода соответствующей
кислоты замещены на атомы металла.
Кислые соли
- это соли, в которых атомы водорода замещены только частично.
Основные соли
это соли, в которых группы ОН соответствующего основания
частично замещены на кислотные остатки.
Двойные соли
- это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион.
Смешанные соли
- это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона.
Комплексные соли
- это соли, в состав которых входит комплексный йон.

Примеры солей
Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3.
Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3.
Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4.
Двойные соли: KAl(SO4)2
Смешанные соли: CaOCl2
Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]

а) К основным солям
б) К смешанным солям
в) К комплексным солям
г) К двойным солям

Номенклатура солей
Название солей образуется из названия аниона, за
которым следует название катиона.
Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется
суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния.
При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню
названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней
окисления. Например: MgSO4- сульфат магния.
Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит.
Например: MgSO4- сульфит натрия.
Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев-
ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой
соли, обозначается приставкой гидро.
Например: NaHS- гидросульфид натрия.
В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси.
Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

Как правильно назвать соль: KCl?
а) Хлор калия
б) Хлорид калия
в) Хлорат калия
г) Хлорит калия

Физические свойства солей
Основное свойство солей- это то, что они являются
электролитами.
Электролиты- это вещества, растворы или
расплавы которых проводят электрический ток.
Рассмотрим опыт, доказывающий это :

+

Способы получения солей
Соли получают разнообразными способами. Вот примеры
некоторых из них:
а) Взаимодействием двух простых веществ:
б) Взаимодействием двух сложных веществ:
в) Взаимодействием простого и сложного вещества:
(железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)).
(Соли вступаю друг с другом в обменные
реакции в водном растворе, если
образуется соль слабый электролит).
(соли образуются при растворении металлов
в кислотах).

Химические свойства солей
Соли обладают общими химическими свойствами
за счет сходного иона.
Пример:
Взаимодействие солей с солями.
Взаимодействие соли с щелочью.
Взаимодействие соли с кислотой.
Взаимодействие солей с металлами.
Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS?
а) Ca
б) Mn
в) Zn г) Ni

Гидролиз солей
Существуют четыре типа гидролиза:
Соль образована ионом сильного основания и ионом
слабой кислоты.
2)Соль образована ионом слабого основания и ионом
сильной кислоты.
3) Соль образована ионом слабого основания и ионом
слабой кислоты.
4) Соль образована ионом сильного основания и ионом
сильной кислоты.

План составления гидролиза:
1) Проверить соль на растворимость по таблице
растворимости.
2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого
электролита.
4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза.
5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.
3) Определить количество ступеней гидролиза
( количество ступеней численно = заряду иона, по
которому ведется расчет).

Первый тип гидролиза
Пример:

Второй тип гидролиза
Пример:

Третий тип гидролиза
В этом случае гидролиз необратим.
Примеры:

Четвертый тип гидролиза
NaCl
Растворимые соли, образованные сильной
кислотой и сильным основанием,
в воде не гидролизируются.
Их растворы имеют нейтральную среду.

Факторы, влияющие на гидролиз
1) Повышение температуры приводит к смещению
равновесия в сторону продуктов реакции.
2)Увеличение концентрации в сторону исходных
веществ приводит к смещению равновесия в
сторону продуктов реакции.
3)Увеличение концентрации продуктов реакции
приводит к подавлению гидролиза и смещению
равновесия в сторону исходных веществ.

КОНЕЦ!
P.S. Надеюсь, Вам понравилось.

ВЕРНО

Не верно

Не верно

ВЕРНО

ВЕРНО