Презентация на тему Химические реакции

Содержание

Слайд 2

Аннотация

Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1

Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе
курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции».
В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

Слайд 3

Цели и задачи урока
Образовательная
обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических

Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации
реакций
отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов
Развивающие
Развитие логического мышления обучающихся
Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы
Воспитательная
Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

Слайд 4

Содержание

Аннотация
Цели и задачи урока
Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По

Содержание Аннотация Цели и задачи урока Типы химических реакций По числу вступивших
числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 5

Типы химических реакций

По числу вступивших в реакцию веществ
По тепловому эффекту
По обратимости
По изменению

Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту
степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму

Слайд 6

По числу вступивших в реакцию веществ

По числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 7

Правило Бертолле

В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если

Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если
в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

Слайд 8

Образование осадка
2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓
Ba2++ 2Cl- = BaCl2

Образование осадка 2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- =

образование газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O
CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O
образование воды
KOH+HNO3 = KNO3 +H2O
OH- + H+ = H2O

Слайд 9

По тепловому эффекту

Экзотермические -
идут с выделение теплоты
S + O2 = SO2 +

По тепловому эффекту Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O2
Q

Эндотермические -
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO -Q

Слайд 10

По обратимости

Необратимые -
идут только в одном направлении
Условия: образование осадка или слабого

По обратимости Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образование осадка
электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты

Обратимые -
Идут одновременно в двух противоположных направлениях
N2 +H2 ↔NH3↑

Слайд 11

По изменению степени окисления

Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 = CaO +

По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 =
CO2
Окислительно – восстановительные реакции -
Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl

Слайд 12

По механизму

Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+

По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ +
+Cl- =
Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O

Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

Слайд 13

По агрегатному состоянию веществ

Гомогенные -
между веществами нет поверхности раздела фаз
H2 +

По агрегатному состоянию веществ Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз
Cl2 = 2HCl

Гетерогенные -
Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2

Слайд 14

Проверь себя

Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2? MnO +

Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2? MnO
H2O -Q FeSO4 + BaCI2 ? BaSO4 + FeCI2 Ba(HCO3)2 ? BaCO3 + CO2 + H2O Si + CI2 ? SiCI4 As2O5 + H2O ? H3AsO4 P + CI2 ? PCI3 K2SO4 + AgNO3 ? Ag2So4 + KNO3 Sn + HCI ? SnCI2 + H2 +Q Определите тип химических реакций.

Слайд 15

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:

HCI и Mg(OH)2 Zn и H2SO4 S

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ: HCI и Mg(OH)2 Zn и
и O2 H2O и Na2O NaCl и F2

Слайд 16

Вывод

Поставленные цели урока достигнуты

Вывод Поставленные цели урока достигнуты
Имя файла: Презентация-на-тему-Химические-реакции-.pptx
Количество просмотров: 313
Количество скачиваний: 2