Содержание
- 2. Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по
- 3. Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки
- 4. Содержание Аннотация Цели и задачи урока Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По
- 5. Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению
- 6. По числу вступивших в реакцию веществ
- 7. Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок,
- 8. Образование осадка 2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓ образование газа
- 9. По тепловому эффекту Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O2 = SO2 + Q
- 10. По обратимости Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О),
- 11. По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 = CaO + CO2 Окислительно
- 12. По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ +Cl-
- 13. По агрегатному состоянию веществ Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз H2 + Cl2 =
- 14. Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2? MnO + H2O -Q FeSO4
- 15. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ: HCI и Mg(OH)2 Zn и H2SO4 S и O2
- 16. Вывод Поставленные цели урока достигнуты
- 18. Скачать презентацию