Содержание
- 2. Производство аммиака. Экологические последствия производства аммиака
- 3. Цели обучения
- 4. Критерии оценивания Пишет уравнения реакции получения аммиака в промышленности Называет условия получения аммиака Перечисляет области применения
- 5. Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму
- 6. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
- 7. Азот, выделяемый из воздуха Водород, получаемый взаимодействием метана с водяным паром: СН4+Н2О→СО+3Н2 Условия реакции: 750 °С,
- 8. 3H2 + N2 → 2NH3 Водород Азот H2 N2 метан воздух
- 9. Подготовка сырья и подвод реагирующих веществ в зону реакции Химические процессы Отвод продуктов и не прореагировавших
- 11. Схема производства аммиака Сжатие азотоводородной смеси Нагревание смеси Синтез аммиака Охлаждение газовой смеси Отделение аммиака от
- 12. Схема производства аммиака
- 13. Реакция синтеза аммиака экзотермическая, обратимая, каталитическая N2+3H2 ↔ 2NH3+92кДж Объем вводимого воздуха такой, чтобы соотношение азота
- 14. Какие необходимо создать условия, чтобы выход аммиака был максимальным?
- 15. Влияние температуры Выход аммиака увеличится, если реакцию проводить при оптимальной температуре 400-500°С
- 16. Влияние давления Чем выше давление, тем больше выход аммиака, т.к. из четырех молей исходных веществ образуется
- 17. Дополнительными условиями служат увеличение концентрации продуктов реакции Газовая смесь, содержащая метан, инертные газы воздуха, угарный газ
- 18. Дифференциация Для всех: 1.При производстве аммиака получено 230 л продукта. Сколько это составляет от теоретически возможного,
- 19. Азотная кислота Сульфат аммония (NH4)2SO4 Хлорид аммония NH4Cl Карбамид (мочевина) CO(NH2)2 Аммиак Удобрения Лекарства (медицина) Окислитель
- 20. Техногенные катастрофы
- 21. Основные экологические проблемы Современное производство аммиака основано на практически безотходной технологии с минимальными выбросами. Основными проблемами
- 23. Скачать презентацию