Ковалентная химическая связь

МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ ИОННОЙ СВЯЗИ

КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
- это связь, возникающая между атомами за счет образования ОБЩИХ электронных пар.

ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ
Атомы образуют общие электронные пары за счет ОБЪЕДИНЕНИЯ НЕСПАРЕННЫХ ЭЛЕКТРОНОВ.

ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ
Образуется за счет того, что атом-ДОНОР имеет электронную пару, которая занимает свободную орбиталь у атома-АКЦЕПТОРА.

ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПО КРАТНОСТИ
По числу общих электронных пар, связывающих атомы:
Одинарные H – H
Двойные O = O
Тройные N ≡ N

ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПО СТЕПЕНИ СМЕЩЕННОСТИ ОБЩИХ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР
Неполярная
Полярная
Электроотрицательность – свойство атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары.

НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют неполярной.

ПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Ковалентную химическую связь, образующуюся между атомами с разной электроотрицательностью, называют полярной.

ПОЛЯРНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ
Полярность молекулы зависит от:
полярности связей;
геометрии молекулы.

МОЛЕКУЛА ВОДЫ
Связи в молекуле воды H – O также полярны, но она имеет угловую форму (валентный угол 104,5◦).
Молекулу, в которой имеются два противоположно заряженных полюса, называют диполем.

ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
Для веществ с ковалентной связью характерны два типа кристаллических решеток:
молекулярные
атомные

МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
В узлах молекулярных кристаллических решеток расположены молекулы, образованные прочной ковалентной связью. А между молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения (силы Ван-дер-Ваальса).
Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:
непрочные
легкоплавкие
летучие
К ним относятся:
газы и жидкости в твердом состоянии;
кристаллический йод;
сера
белый фосфор
углекислый газ
большинство органических соединений.

АТОМНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА
В узлах атомной кристаллической решетки располагаются отдельные атомы, связанные ковалентной связью.
К ним относятся:
аллотропные модификации углерода;
разновидности оксида алюминия (корунд, наждак, рубин, сапфир);
оксид кремния (IV) (кварц);

АЛЛОТРОПИЯ
способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся количеством атомов в молекуле или разной структурой кристаллической решетки.
Например, аллотропные модификации углерода:
алмаз
графит

ЗАДАНИЕ №1

ЗАДАНИЕ №2
ЗАДАНИЕ №3
Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
1) хлор и бромид натрия; 3) алмаз и водород;
2) водород и хлор; 4) вода и кислород.