Слайд 21. ОПРЕДЕЛЕНИЕ.
Щелочные металлы – это металлы главной подгруппы I группы.К ним
относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Они встречаются в природе в форме соединений, содержащих однозарядные катионы. Многие минералы содержат в своём составе щелочные металлы. Например, ортоклаз, или полевой шпат, состоит из алюмюсиликата калия K2[Al2Si6O16], аналогичный минерал, содержащий натрий — альбит — имеет состав Na2[Al2Si6O16].
Слайд 64. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к
воде, кислороду, азоту их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.
Слайд 7а) Ваимодействие с водой.
Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов —
их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий:
При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.
Слайд 8б) Взаимодействие с кислородом.
Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов
на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла.
Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:
При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2:
В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:
Слайд 9Формула
кислородного
соединения
Li2O Белый
Na2O Белый
K2O Желтоватый
Rb2O Жёлтый
Cs2O
Оранжевый
Na2O2 Светло-жёлтый
KO2 Оранжевый
RbO2 Тёмно-коричневый
CsO2 Жёлтый
Цвет
Слайд 10в) Получение оксидов.
Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида,
пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:
Слайд 11г) Взаимодействие с другими веществами.
Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами.
При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов, с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, карбидов и силицидов:
Слайд 12 Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке и его производных — аминах
и амидах:
При растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет электрон, который сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору голубой цвет. Образующиеся амиды легко разлагаются водой с образованием щёлочи и аммиака:
Слайд 13
Щелочные металлы взаимодействуют с органическими веществами спиртами (с образованием алкоголятов) и карбоновыми
кислотами (с образованием солей):
Слайд 145. Получение щелочных металлов.
1. Для получения щелочных металлов используют в основном
электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:
2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:
Слайд 15ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ.
ДЛЯ ЧЕГО НУЖЕН ЦИАНИСТЫЙ КАЛИЙ? Для извлечения золота и серебра
из руд. Для гальванического золочения и серебрения неблагородных металлов. Для получения многих органических веществ. Для азотирования стали - это придаёт её поверхности большую прочность.
К сожалению, это очень нужное вещество чрезвычайно ядовито. А выглядит KCN вполне безобидно: мелкие кристаллы белого цвета с коричневатыми или серым оттенком.
Слайд 16Цезий и давление
Все щелочные металлы сильно изменяются под действием высокого
давления. Но именно цезий реагирует на него наиболее своеобразно и резко. При давлении в 100 тыс. атм. его объем уменьшается почти втрое – сильнее, чем у других щелочных металлов. Кроме того, именно в условиях высокого давления были обнаружены две новые модификации элементарного цезия. Электрическое сопротивление всех щелочных металлов с ростом давления увеличивается; у цезия это свойство выражено особенно сильно.