Презентация на тему Алюминий как химический элемент и как простое вещество

AL
Элемент III(A)
группы таблицы Д.И.Менделеева
Элемент
с порядковым
№ 13
Элемент 3 -его
периода
Третий по распространенности в земной коре

Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид
алюминия с последующей отгонкой ртути

Получение
Современный метод получения был разработан независимо друг от друга американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886году.
Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Чарльз Холл
Холл Чарльз (1863 – 1914)- американский инженер-химик.
Будучи студентом Оберлинского колледжа, на лекциях узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземного
расплава. 23 февраля 1886 года
спустя год после окончания
колледжа Чарльз получил с помощью
электролиза первый алюминий

Поль Эру
В начале 1886 года он изобрел такой же метод промышленного
получения алюминия электролизом криолитно-глиноземного
расплава.
В 1889 году открыл алюминиевый завод и разработал электролитический способ получения алюминиевых сплавов

Нахождение в природе
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит , основа которого оксид алюминия(AL2O3) . Самые крупные месторождения бокситов располагаются в таких странах, как Австралия Ямайка, Бразилия и Гвинея

Легко реагирует с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
Химические свойства

Химические свойства
Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2­
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюмината)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2­
легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2­
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ