Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (ν).

Количество вещества — физическая величина, — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода
Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

Молярная масса
-это масса одного моля вещества.
М=[г/моль]
( молярная масса численно равна молекулярной массе) , отсюда

о
Закон объемных отношений
Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак
открыл закон газовых (объемных) отношений:
Ж.Л. Гей-Люссак
1808
«При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Например

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы
простых газов состоят
из двух одинаковых атомов
(Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2 …)
Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H2; N2 ; O2.
И все галогены: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2.
Молекула азота имеет такой вид:

о
о
А. Авогадро
1811
Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) :
в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Следствия (для газов)
Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:
Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Уравнение связи
Где n- количество вещества (моль)