Соли в свете теории электролитической диссоциации

соли
в свете теории электролитической диссоциации

Соли – это сложные вещества,которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка.
PO4
Ион
металла
Кислотный
остаток
Ион
металла
Кислотный
остаток
Na
Cl
K3

Na
OH
H
Cl
NaCl
+
-
+
_
СОЛИ

К какому классу относятся вещества:
1. MgCO3
2.NaHSO4 3. Al(OH)Cl2

Соли
При диссоциации растворимых средних солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. В жидком виде все расплавленные соли существуют в виде катионов и анионов.
KBr = K+ + Br−
Ca(NO3)2 =
Li2SO4 =
*

Соли
Соли, которые при диссоциации образуют, кроме катиона металла, и катион водорода H+ (ион гидроксония). Такие соли называют кислыми солями.
NaHSO4 = Na+ + HSO4 − HSO4 − = H+ + SO42−
KHCO3 =
*

Соли
Основные соли при диссоциации образуют, кроме кислотного остатка, ещё и гидроксид-анионы OH−:
Сa(OH)Cl = Сa(OH) + + Cl−
Сa(OH) + =Ca2+ + OH−
Mg(OH)NO3 =
*