Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

Дать понятие об амфотерности;
Рассмотреть амфотерные оксид и гидроксид алюминия;
Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ.
Цели урока:

ПОВТОРЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА:
Применение алюминия

Изучение нового материала:
Алюминий в природе:

ОКСИД АЛЮМИНИЯ AL2O3
Бокситы Корунд Глинозём
горная порода минерал
драгоценные
камни
рубины сапфиры

В очищенном виде AL2O3 -
белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу.
Получают:
1) 4Al + 3O2 = 2 Al2O3
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Химические свойства:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;
Проявляет амфотерные свойства

ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ AL(OH)3
белое гелеобразное вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов.
типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:

Получение гидроксида алюминия
В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Лабораторный опыт:

Доказательство амфотерности:
1.Взаимодействие с кислотами
В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
Лабораторный опыт:

Что наблюдали?
Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Запишите уравнения реакций:

Лабораторный опыт
От перемены мест слагаемых
сумма …. изменяется!!!
1. В одну пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH.
2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3.

Что наблюдали?
В первой пробирке образовывался
осадок, а во второй НЕТ !!!
Вывод: для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент!
Во втором случае изначально щелочь была в избытке:
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl