Типы кристаллических решёток

Твердое вещество
Аморфное
Кристаллическое
смола
стекло
пластилин
воск
хлорид натрия
сульфат меди

Особенности
аморфных веществ
Нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решётки.
Нет строго определенных Тпл и Ткип

Особенности кристаллических веществ
Строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решётку
Строго определенные Тпл и Ткип
Узлы кристаллической
решётки

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.
Узлы кристаллической
решетки

Типы кристаллических решёток

Ионная
кристаллическая решётка
В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между которыми существует ионная сязь
Свойства веществ:
1) относительно высокая твердость, прочность
2) хрупкость
3) термостойкость
4) тугоплавкость
5) нелетучесть
Примеры: соли (NaCl), основания ( NaOH), некоторые оксиды типичных металлов

Атомная
кристаллическая решётка
В узлах решётки отдельные атомы.
Химическая связь ковалентная Свойства веществ: 1) высокая твердость, прочность
2) высокая Тпл.
3) тугоплавкость
4) практически нерастворимы
5) нелетучесть
Примеры: углерод в форме алмаза, графита; бор и др.
алмаз
графит

Свойства веществ:
1) малая твердость, прочность
2) низкие Тпл, Ткип,
3) при комнатной Т обычно жидкость или газ
4) высокая летучесть
Примеры:
йод I2
углекислый газ СО2
Ковалентная
неполярная:
Большинство неметаллов (H ,N ,O , Cl , P , S и т.д., кроме Si и C)
Ковалентная
полярная:
Большинство неорганических и органических веществ (H O, HCl, H S)
2
4
8
Молекулярная
кристаллическая решётка

Молекулярная кристаллическая решетка
В узлах решетки - молекулы
Химическая связь
Ковалентная неполярная
(между частицами в узлах решётки действуют только слабые межмолекулярные силы)
Ковалентная полярная
(между молекулами в узлах действуют слабые силы межмолекулярного притяжения)

Молекулярная кристаллическая решётка
Белый фосфор Р4
Сера S8

Металлическая кристаллическая решётка
В узлах решётки атомы и ионы (+)
Химическая связь металлическая
Свойства веществ:
1) металлический блеск
2) тепло- и электропроводность
3) ковкость и пластичность
4) непрозрачность
Примеры: Все металлы (Na, Ca, Fe…, кроме Hg), сплавы и т.д.

Какой тип кристаллической решетки из рассмотренных выше не встречается в простых веществах?
Какие кристаллические решетки характерны для простых веществ?
Где в Периодической системе находятся элементы-металлы? Элементы-неметаллы?

Между положением элемента в периодической системе и кристаллической решёткой его соответствующего простого вещества существует тесная взаимосвязь.
Взаимосвязь

Состав
вещества
Вид химической связи
Тип кристал-лической решётки
Свойства
Примене-ние
ВЫВОД
Свойства веществ зависят не только от вида химической связи, существующей между частицами, но и от пространственного расположения этих частиц относительно друг друга.

1. Немолекулярное строение имеет вещество, формула которого:
А) Р4 Б) О3 В) C Г) I2
2. Молекулярное строение имеет вещество, формула которого:
А) NaCl Б) Cu В) C12H22O11 Г) Si
3. Оксид кремния (IV) имеет кристаллическую решетку:
А) молекулярную Б) ионную В) атомную Г) металлическую.
4. Вещество, которое проводит электрический ток и тепло, пластичное, непрозрачное, имеет кристаллическую решетку:
А) молекулярную Б) ионную В) атомную Г) металлическую.
5. Вещество, которое обладает высокой твердостью, высокими температурами плавления и кипения, не растворяется в воде, имеет кристаллическую решетку:
А) молекулярную Б) ионную В) атомную Г) металлическую.
6. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:
А) электропроводность Б) пластичность В) хрупкость Г) теплопроводность