Презентация на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Какие из химических реакций являются обратимыми?
1. NaOH + HCl ? NaCl + H2O
2. N2 + 3H2 ? 2NH3
3. AgNO3 + NaCl ? AgCl + NaNO3
4. SO3 + H2O ? H2SO4
5. CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O
6. 2SO2 + O2 ? 2SO3
7. HCOOH + CH3OH ? HCOOCH3 + H2O

Схема:
Н2 + J2 Н-----J HJ
Н-----J
HJ Н-----J H2+J2
Н-----J

Факторы,
влияющие на смещение химического равновесия.

?
?
Влияние изменения температуры
2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2 капли J2
?При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.
? При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Влияние изменения концентрации
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли KNCS
+ 1-2 капли KCl
При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

Влияние изменения давления
2NO2 ⬄ N2O4 + Q
При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.
При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема

Практическое значение.
Производство NH3

Производство H2SO4

Производство HNO3

1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.
2. Открывает путь к управлению
химическими реакциями.