Строение вещества

Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется завершённым. Такие атомы не вступают в химическое взаимодействие при обычных условиях. Это благородные газы, находящиеся в главной подгруппе 8 группы Периодической системы. Внешние электронные уровни атомов других хим. элементов являются незавершенными.
Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными. При взаимодействии этих электронов образуется химическая связь

Валентность (от лат. «valentia» - сила) - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи. Обозначается римскими цифрами.
У металлов главных групп Периодической системы валентность равна номеру группы.
У неметаллов высшая валентность элемента равна номеру его группы в Периодической системе Д.И. Менделеева. Низшая валентность находится как разница между числом 8 и номером группы, в которой расположен данный элемент.
!Валентность водорода всегда принимают за 1.
!Кислород всегда проявляет в своих соединениях валентность 2.
!Валентность алюминия всегда равна 3

Na2O
I
II
2
НОК
2/1 = 2 2/2 = 1 (не пишется)

Al(OH)3
III
I
3
НОК
3/3 = 1 2/1 = 3

Химическая связь - взаимодействие атомов, связывающее их в единую устойчивую систему (молекулу, ион, кристалл и др.)

Способы перекрывания электронных облаков:

Характеристики ковалентной связи:
Энергия связи – энергия, которую необходимо затратить для разрыва данной связи. Измеряется в кДж/моль. Зависит от радиуса перекрывающихся облаков.
Кратность связи – число химических связей между двумя атомами. Её можно показать сплошной линией между атомами либо точками. Чем больше кратность связи, тем прочнее связь.
Длина связи – расстояние между ядрами атомов в молекуле. Измеряется в нм.
Полярность связи – смещение общей электронной плотности к более электроотрицательному атому. В зависимости от этого ковалентная связь делится на полярную и неполярную

Металлическая связь - химическая связь в металлах и их сплавах. Данным видом химической связи определяются свойства веществ - твёрдость, ковкость, электрическая проводимость, теплопроводность, пластичность, металлический блеск и т.д.

Наличие водородной связи обуславливает физические и химические свойства вещества - высокие температуры плавления и кипения, хорошую растворимость, высокую испаряемость. Связь слабая и легко рвётся, но множество таких связей способно породить силу, на которой, в буквальном смысле, держится всё живое. Соединения с водородной связью - спирты, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, белки, вода, аммиак, фтороводород