Бериллий, магний и щелочно-земельные металлы

Щёлочноземельные металлы-элементы IIA группы
Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а только начиная с кальция и вниз в подгруппе.
Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи.
Ca
Sr
Ba
Ra

Ве - металл, которому соответствуют амфотерный
оксид и гидроксид
Mg – металл,
Сa, Sr,Ba - щёлочноземельные металлы
Ra –радиоактивный элемент

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Одинаковое строение внешнего электронного слоя
Элементы проявляют ст.ок. +2 в сложных вещ-ах
Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к. содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне.
С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

Магниевая горная порода – магнезит.
Нахождение в природе
Как активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений
Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.

Бериллий
Магний
Кальций
Стронций
Барий
Радий

25.11.20
Щелочные металлы легкие, мягкие и легкоплавкие, серебристы, стронций имеет золотистый оттенок.
Стронций - ковкий
Физические свойства
Бериллий - светло-серый, твердый, хрупкий
Магний - относительно мягкий, пластичный, ковкий
Кальций - твердый и пластичный

Окрашивание пламени
К+ - фиолетовое
Na+ - желтое
Li+ -
карминово
-красное

Окрашивание пламени
Са2+- кирпично-красное
Sr2+ - карминово-красное
Bа2+ - желто-
зеленое

РАЗДЕЛ: Соли элементов IIA группы

Химические свойства элементов
IIА группы
Взаимодействуют с простыми веществами

25.11.20
Химические свойства
1. Металлы взаимодействуют почти со всеми
неметаллами:
2Ме0 + О20 =2Ме+2О-2 (оксид)
Ме0 + Н20 = Ме+2Н2-1 (гидрид)
Ме0 + Cl20 = Mе+2Cl2-1 (хлорид)
Ме0 + S0 = Mе+2S-2 (сульфид)
3Ме0 + N20 = Mе3+2N2-3 (нитрид)

Взаимодействие с кислотами
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3 (разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

Взаимодействие со щелочами
Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
Остальные металлы IIА группы с щелочами не реагируют.

Как и алюминий, Mg и Са способны восстанавливать редкие
металлы из их оксидов:
2Mg+TiO2=2MgO + Ti
5Ca + V2O5 = 5CaO + 2V
Такие способы получения называют
магниетермией и кальциетермией

Проверь себя
(работа с таблицей Д.И. Менделеева)
Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:
а) заряд ядра: Be* Ba; Мg * Al; Ca * К;
б) число электронных слоев: Be * Ba; Мg * Al;
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне:
Be * Ba; Мg * Al; Ca * К;
г) радиус атома: Be * Ba; Мg * Al; Ca * K;
д) восстановительные свойства: Be* Ba; Мg *Al;
Ca * K.
25.11.20

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: