Титриметрический анализ. Основные понятия

Сущность титриметрического анализа
Основан на измерении объема реагента точно известной концентрации, затраченного на реакцию с определяемым компонентом.
Применяются титрованные растворы – растворы концентрация которых точно известна.
Основан на законе эквивалентов:
C1·V1 = C2·V2.
Анализ быстрый;
Довольно точный;
Анализ эталонный.

Основные понятия
Титрование – процесс постепенного прибавления по каплям раствора-титранта к анализируемому раствору.
Титрант (рабочий раствор) – это раствор которым титруют, его концентрация должна быть точно известна.
Титр – это концентрация раствора, указывающая какая масса вещества содержится в одном мл раствора (Т, г/мл).
Точка эквивалентности (ТЭ) – это тот момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества.
Конечная точка титрования (КТТ) - это момент окончания титрования (часто определяется по изменению окраски индикатора).

Способы фиксирования КТТ

Требования к химическим реакциям в титриметрическом анализе
Реакция должна протекать:
по строго определенному стехиометрическому уравнению, побочные реакции должны быть исключены;
количественно (практически до конца), Кх.р. должна быть достаточно большой;
быстро, чтобы в любой момент титрования состояние химического равновесия наступало практически мгновенно.
Посторонние вещества не должны мешать титрованию.
КТТ должно фиксироваться резко и быстро.
Реакции по возможности должны идти при комнатной температуре.

Классификация методов

В основе методов КОТ лежит реакция нейтрализации. Что это за реакция?
В основе методов КМТ лежат реакции комплексообразования. Что это за реакции?
В основе методов ОТ лежат реакции осаждения. Что это за реакции?
В основе методов ОВТ лежат окислительно-восстановительные реакции. Что это за реакции?

Виды и способы титрования
Прямое титрование – к раствору определяемого вещества (А) добавляют небольшими порциями титрант (В).
Реверсное титрование – разновидность прямого, в котором определяемое вещество (А) и титрант (В) меняются местами.

Обратное титрование – используют два титранта. Сначала к анализируемому раствору (А) добавляют избыточное, но точно измеренное количество титранта-1 (титрант по отношению к определяемому веществу) (В1). Не прореагировавший объем титранта-1 (В1) оттитровывают титрантом-2 (титрант по отношению к титранту 1) (В2). Количество израсходованного титранта-1 (В1) на взаимодействие с определяемым веществом определяют по разнице между добавленным объемом титранта 1 (В1) и его объемом, оттитрованным титрантом-2 (В2).
Заместительное титрование – применяют в тех случаях, когда прямое или обратное титрование вещества невозможно или вызывает затруднение, т.е. непосредственная реакция исследуемого вещества и реагента не удовлетворяет требованиям, предъявляемым к реакциям, применяемым в титриметрии. К определяемому веществу (А) добавляют реагент (Р) в избытке. При этом выделяется эквивалентное определяемому веществу количество заместителя (С), который затем оттитровывают подходящим титрантом (В). Оттитровывается заместитель (С), а в расчетах берется определяемое вещество (А).

Виды и способы титрования
В способе отдельных навесок взвешивают на аналитических весах точную навеску т(А) вещества А, количественно переносят ее в колбу
для титрования, растворяют, прибавляя в колбу некоторое количество растворителя, и титруют полученный раствор. При этом объем титруемого раствора можно не измерять. Измеряется только объем титранта.
В способе пипетирования отбирают с помощью калиброванной пипетки аликвоту — точно измеренный объем V(Х) анализируемого раствора вещества X с неизвестной молярной концентрацией эквивалента с(1/z Х) и титруют аликвоту стандартным раствором титранта с молярной концентрацией эквивалента с(1/z Т).