Электролиз. Правила электролиза

К(-) «восстановитель», т. к. происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава.
А(+) «окислитель», т. к. происходит процесс отдачи электронов анионами.

Проведение электролиза с помощью инертного (нерасходуемого) анода:
Два конкурирующих окислительных и два восстановительных процесса
К (-): восстановление катионов и ионов водорода
А (+): окисление анионов и гидроксид-ионов

Проведение электролиза с помощью активного (расходуемого) анода:
К (-): восстановление катионов соли и ионов водорода, восстановление катионов металла, полученных при растворении анода
А (+): окисление анионов и гидроксид-ионов, анодное растворение металла – материала анода.

Правила электролиза с помощью инертного (нерасходуемого) анода:
На аноде могут образовываться следующие продукты:
а) при электролизе растворов, содержащих ионы: F и анионы кислородосодержащих кислот, ОН – выделяется кислород
б) при окислении галогенид-ионов выделяются свободные галогены
в) при окислении анионов органических кислот происходит процесс:

На катоде:
а) При электролизе растворов солей, содержащих ионы, расположенные в ряду напряжений левее алюминия, на катоде выделяется водород, если правее, то металл.
б) При электролизе растворов солей, содержащих ионы, расположенные в ряду алюминием и водородом, на катоде могут протекать конкурирующие процессы как восстановления катионов, так и выделения водорода.