Слайд 3Утворення водневого зв’язку на прикладі молекул води
![Утворення водневого зв’язку на прикладі молекул води](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-2.jpg)
Слайд 4У молекулі води спільні електронні пари зміщені до більш електронегативного атому Оксигену.
![У молекулі води спільні електронні пари зміщені до більш електронегативного атому Оксигену.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-3.jpg)
На цьому атомі виникає невеликий негативний заряд, що позначається літерою (дельта) і дорівнює - 0,34 , а на двох атомах Гідрогену +0,17 на кожному
Слайд 5Молекули води орієнтуються між собою так, щоб у контакті перебували їхні атоми
![Молекули води орієнтуються між собою так, щоб у контакті перебували їхні атоми з протилежними зарядами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-4.jpg)
з протилежними зарядами
Слайд 6Водневий зв’язок – це електростатична взаємодія в молекулах або між ними за
![Водневий зв’язок – це електростатична взаємодія в молекулах або між ними за участю атомів Гідрогену](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-5.jpg)
участю атомів Гідрогену
Слайд 7Водневий зв’язок
Міжмолекулярний
Між молекулами води,спиртів, між спиртами та водою. Утворюються асоціати
![Водневий зв’язок Міжмолекулярний Між молекулами води,спиртів, між спиртами та водою. Утворюються асоціати](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-6.jpg)
Слайд 8Водневий зв’язок
Внутрішньомолекулярний
В молекулах неорганічних та органічних сполук. В органічних сполуках на нього
![Водневий зв’язок Внутрішньомолекулярний В молекулах неорганічних та органічних сполук. В органічних сполуках](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-7.jpg)
впливають характеристичні групи (- ОН; - СООН; - NH2)
Слайд 10Металічний зв'язок – це особливий від звязку, що утворюється внаслідок взаємодії вільних
![Металічний зв'язок – це особливий від звязку, що утворюється внаслідок взаємодії вільних](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-9.jpg)
електронів з йонами металічних елементів.
Слайд 11У металах у вузлах кристалічних ґраток розташовані катіони металічних елементів, навколо яких
![У металах у вузлах кристалічних ґраток розташовані катіони металічних елементів, навколо яких вільно пересуваються електрони](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-10.jpg)
вільно пересуваються електрони
Слайд 12Порівняння металічного зв'язку з йонним
Подібно до йонного зв’язку, металічний утворюється завдяки електростатичному
![Порівняння металічного зв'язку з йонним Подібно до йонного зв’язку, металічний утворюється завдяки](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-11.jpg)
притяганню протилежно заряджених частинок.
Але в речовинах із йонним зв’язком у вузлах кристалічних ґраток розташовані і позитивно, і негативно заряджені йони, що утримуються разом.
А в речовинах із металічним зв’язком у вузлах кристалічних ґраток розташовані тільки позитивно заряджені йони, що утримуються разом за рахунок електростатичного притягання до «електронного газу».
Слайд 13Порівняння металічного зв'язку з ковалентним
Подібно до ковалентного, металічний зв’язок утворюється за
![Порівняння металічного зв'язку з ковалентним Подібно до ковалентного, металічний зв’язок утворюється за](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-12.jpg)
рахунок усуспільнення електронів.
Але в ковалентному зв’язку спільною є тільки пара електронів, і вона належить лише двом атомам, а в металічному зв’язку всі електрони є спільними для всіх йонів металічного кристала.
Слайд 14Металічний зв’язок:
• у вузлах кристалічних ґраток розташовані катіони металічних елементів;
•
![Металічний зв’язок: • у вузлах кристалічних ґраток розташовані катіони металічних елементів; •](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-13.jpg)
вільні електрони («електронний газ») утримують разом катіони;
• характерний для металів та їхніх сплавів
Слайд 15Схематичне зображення металічних кристалічних ґраток.
Атоми (1) металічного елемента та його катіони
![Схематичне зображення металічних кристалічних ґраток. Атоми (1) металічного елемента та його катіони](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-14.jpg)
(2) взаємоперетворються внаслідок втрачання електронів (3) зовнішнього рівня атомами та приєднання їх катіонами.
А . Хаотичний рух усуспільнених електронів.
Б. Спрямований рух електронів за наявності різниці потенціалів.
Слайд 16Унаслідок удару чи іншого механічного впливу (1) відбувається зсув шарів йонів у
![Унаслідок удару чи іншого механічного впливу (1) відбувається зсув шарів йонів у](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-15.jpg)
шматку металу (2), однак це не спричиняє його руйнування, оскільки всі електрони, які забезпечують існування хімічних зв’язків, - спільні.
Слайд 17Наявність вільних електронів, що можуть пересуватися в певному напрямку, зумовлює електропровідність речовин
![Наявність вільних електронів, що можуть пересуватися в певному напрямку, зумовлює електропровідність речовин із металічним зв'язком](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-16.jpg)
із металічним зв'язком
Слайд 18Вільні електрони, неначе тісто, скріплюють катіони металічних елементів незалежно від просторової форми
![Вільні електрони, неначе тісто, скріплюють катіони металічних елементів незалежно від просторової форми](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-17.jpg)
металевого виробу, що зумовлює можливість надання будь-якої форми металічним кристалам
Слайд 19Існування металічного зв’язку, тобто «електронного газу», здатного вільно пересуватися, зумовлює низку фізичних
![Існування металічного зв’язку, тобто «електронного газу», здатного вільно пересуватися, зумовлює низку фізичних](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-18.jpg)
властивостей речовин із таким зв’язком: електропровідність, гнучкість (ковкість або пластичність), металічний блиск, теплопровідність тощо.
Слайд 20Кристалічні ґратки деяких металів
![Кристалічні ґратки деяких металів](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1184487/slide-19.jpg)