Взаимодействие кислот с металлами

Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
Цель: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.

2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
бескислородные
HF HCl
HBr HI H2S
По содержанию кислорода.
кислородсодержащие
HNO3 H2SO4
H2CO3 H3PO4
КИСЛОТЫ

По количеству атомов водорода.
КИСЛОТЫ
одно-основные
HCl
HNO3
двух-основные
H2S
H2SO4
трех-основные
H3PO4

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-
СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

ОРГАНИЧЕСКИЕ –
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.
Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.

Аскорбиновая,
фолиевая,
липоевая,
ацетил-
салициловая
и другие

Уксусная и лимонная
кислоты.

SO2+H2O=H2SO3
ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.

Сила кислот уменьшается
HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4
Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.

Сильные кислоты Слабые кислоты
HI HF
HBr H3PO4-средняя
HCl H2SO3
H2SO4 H2S
HNO3 H2CO3
H2SiO3
HNO2

1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот.
2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым Н.Н.Бекетовым в1865 году.
/К Са Na Mg Al/ Zn Fe Ni Sn Pb/ H /Cu Ag Pt Au/
- Активные металлы вытесняют водород из кислот.

Три условия:
Кислота растворимая (кроме HNO3)
Ме стоит в ряду активности до водорода
Получается растворимая соль
↑ ↑ з

Следует помнить, что в реакциях металлов с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не образуется, а образуются другие вещества.
Например:
Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
8K+5H2SO4(конц.)=4K2SO4+H2S+4 H2O
3Zn +4H2SO4(конц.)=3ZnSO4+S+4H2O