Галогены. Возможные степени окисления

Слайд 2

Возможные степени окисления

-1 HCl – хлороводородная
(соляная) кислота, NaCl – хлорид
0 Cl2
+1 Cl2O HClO – хлорноватистая кислота
NaClO

Возможные степени окисления -1 HCl – хлороводородная (соляная) кислота, NaCl – хлорид
– гипохлорит
+3 Cl2O3 HClO2 – хлористая кислота
NaClO2 – хлорит
+5 Cl2O5 HClO3 – хлорноватая кислота
NaClO3 – хлорат
KClO3 – бертолетова соль
+7 Cl2O7 HClO4 – хлорная кислота
NaClO4 – перхлорат

Слайд 3

Строение и физические свойства простых веществ

Г2 ковалентная неполярная связь, молекулярная решётка
F2

Строение и физические свойства простых веществ Г2 ковалентная неполярная связь, молекулярная решётка
– светло-желтый газ
Cl2 – желто-зелёный газ
Br2 – красно-коричневая
жидкость
I2 – чёрные кристаллы
с металлическим блеском,
пары фиолетовые

Слайд 4

Химические свойства

Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с растворами солей галогеноводородных кислот
Взаимодействие F2

Химические свойства Взаимодействие с металлами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с растворами солей
с водой