Арены. Бензол

Содержание

Слайд 2

Ароматические углеводороды (арены) –
это углеводороды с общей формулой СnH2n-6,
в молекулах

Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой СnH2n-6, в молекулах
которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо

Слайд 4

Образование σ-связей в молекуле бензола

Атомы углерода в молекуле бензола находятся в состоянии

Образование σ-связей в молекуле бензола Атомы углерода в молекуле бензола находятся в
sp2 гибридизации
Каждый атом углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости
Валентные углы равны 120°

Слайд 5

Образование π-системы в молекуле бензола

Каждый атом углерода имеет одну негибридную р-орбиталь
Шесть

Образование π-системы в молекуле бензола Каждый атом углерода имеет одну негибридную р-орбиталь
таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскости связей и параллельно друг другу
Все шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое р-электронное облако

Слайд 6

Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая р-электронная плотность в

Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая р-электронная плотность в
этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью кольца.

Слайд 8

Гомологи бензола

Гомологи бензола

Слайд 9

Производные бензола

Производные бензола

Слайд 10

Номенклатура аренов

Номенклатура аренов

Слайд 11

Физические свойства

Бензол
Бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость
С неприятным запахом
Легче воды ( р=0,88 г/см3)
Не смешивается

Физические свойства Бензол Бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость С неприятным запахом Легче воды
с водой
Растворим в органических растворителях
Сам является растворителем.
Бензол кипит при 80,1 С
При охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу
Бензол и его пары ядовиты
Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

Слайд 12

Получение 1. 2. 3.

Получение 1. 2. 3.

Слайд 13

Метод Зелинского

Метод Зелинского

Слайд 14

Химические свойства 1. Реакции окисления 1) Горение 2) НЕ обесцвечивает раствор перманганата калия и бровную

Химические свойства 1. Реакции окисления 1) Горение 2) НЕ обесцвечивает раствор перманганата
воду. 3) Каталитическое окисление.

Слайд 15

2. Реакции замещения 1) Галогентрование 2) Нитрование

2. Реакции замещения 1) Галогентрование 2) Нитрование