Презентации, доклады, проекты по химии

Ход исследования I. Классификация Берцелиуса II. Триады Деберейнера III. Спираль де Шанкуртуа IV. Октавы Ньюпендса V. Работа Мейлера I. Классификация Берцелиуса + опубликовал 1-ю таблицу атомных весов, в которых были приведены атомных веса 41 элемента. В основе шкалы – кислород + сделал сравнение свойств элементов; разделил на Ме и НеМе. - Атомные веса некоторых элементов были определены неверно 1807 г. Якоб Берцелиус

Электронная формула Аллотропия-способность атомов одного элемента образовывать несколько простых веществ.

Ортофо́сфорная кислота́ (фо́сфорная кислота́) — неорганическая кислота средней силы, с химической формулой H3PO4, которая при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При температуре выше +213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85%-й водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима также в этаноле и других растворителях. Состояние – твердое Молярная масса - 98,0 г/моль Плотность - 1,685 (жидк) Т. плав. - +42,35 °C Т. кип. - +158 °C ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Способы классификации По характеру углеродного скелета - C – C – C – C - По виду функциональной группы Ациклические (алифатические) По характеру углеродного скелета Органические соединения Циклические Предельные (насыщенные) Непредельные (ненасыщенные) Карбо- циклические Гетеро- циклические Алициклические Ароматические

Задача №1. В 86 областях произвели отбор проб питьевой воды, с целью выявления в ней содержания опасных веществ. В таблице приведены данные о выявленных веществах и их частоте, установите относительную частоту ( в процентах). Решение: Произведем расчет каждой величины и занесем данные в таблицу. 29:86*100%=33,7% 20:86*100%=23,2% 22:86*100%=25,6% 7:86*100%=8,2% 5:86*100%=5,8% 3:86*100%=3,5%

Прикладная геохимия Основы методики проведения эколого-геохимических исследований Геохимические исследования, проводимые на ландшафтно-геохимической основе делятся на 4 стадии: Региональные работы (масштаб 1:2000000 – 1 :200000); Среднемасштабные работы (1:100000 – 1:50000); Крупномасштабные (1:25000 – 1:10000); Режимные наблюдения. Проведение таких работ включают в себя следующие этапы: Проектирование и подготовительные работы. Сбор и систематизация исходной информации. Проведение многофакторного районирования. Комплектация оборудования. Полевые работы. Аналитические работы. Составление карт. Составление карт На основе всех полученных данных об исследуемой территории составляются: таблицы, чертежи, графики, диаграммы. Дается полное описание анализов, полученных в результате полевых работ. Карты должны соответствовать определенным требованиям ГОСТам. Все карты делятся: Вспомогательные Базовые (основные) Итоговые.

Конденсированные гетероциклы. Нуклеотиды. Нуклеиновые кислоты Цель Задачи обучения: Студент должен знать: Студент должен уметь: Владеть навыками: Основные вопросы темы : Методы обучения и преподавания: Контроль: Чек-лист ответов: Терминологический словарь: Цель: Изучить строение конденсированных гетероциклов и нуклеотидов как структурных единиц нуклеиновых кислот; типы связи между компонентами нуклеотидов и между нуклеотидами в нуклеиновых кислотах. Закрепить знания о первичной и вторичной структуре ДНК, о биологической роли РНК и ДНК

Цель: изучить состав популярных напитков на рН-группу и выяснить влияние кислотности на организм человека. Задачи: Провести социологический опрос и составить рейтинг популярности напитков. Определить кислотность напитков. Изучить литературные медицинские источники по влиянию кислотности на организм. Гипотеза: я предполагаю что кислотность популярных напитков низкая, из за этого они имеют ярко выраженный сладкий вкус и это оказывает отрицательное воздействие на наш организм. Объект: популярные напитки. Предмет: рН-группа. Методы: Социологический опрос; Эксперимент; Анализ информации. План работы над исследованием: Проведение социологического опроса; Статистическая обработка данных и построение диаграмм; Сбор необходимой информации; Проведение экспериментальной части работы; Проведение анализа полученных данных; Вывод о проведенной работе; Оформление исследовательской работы; Практическая значимость: Довести до сведения людей результаты исследования; Обосновать значимость наиболее употребляемых напитков; Донести до людей какие напитки не стоит употреблять. Новизна проекта: с помощью наглядного материала, я попыталась привлечь внимание людей к очень важной проблеме: употребление популярных напитков. Исследование проводилось с помощью цифровой лаборатории Releon. Продукт: учебно-исследовательский проект.

Образование двойного электрического слоя Причины возникновения двойного электрического слоя (ДЭС): Поверхностная диссоциация ионов; Адсорбция ионов из раствора; Адсорбция диполей. Поверхностная диссоциация ионов Формирование ДЭС – за счет термоэлектронной эмиссии. Растет с температурой. Формирование ДЭС приводит к торможению процесса эмиссии и установлению равновесия Образование двойного электрического слоя Поверхностная диссоциация ионов   Ионы Ag+ лучше сольватируются и переходят в раствор, чем I-, что приводит к зарядке поверхности. При добавлении AgNO3 – перезарядка поверхности

Кристаллические вещества. Примеры. 1 Рис. Пещера кристаллов в мексиканской пустыне 2

Су – табиғаттағы ең көп тарағаны, басқа сұйықтықтармен салыстырғанда физикалық-химиялық қасиеттері мен молекулалық құрылысы айрықша болатын ерекше зат.Судың қайнау температурасы элеметтердің периодтық системасындағы (оттегінің гидриді Н2О ретіндегі) орнына сәйкес – 800С болуы тиіс, ал ісжүзінде ол +1000С-ге тең. Судың қату температурасы – 1000С болуы тиіс, ал іс жүзіндеол 00С-ге тең. Су балқытылған соң алғашында сығылып, сонан соң температураның жоғарлауына қарай ұлғаятын әлемдегі бірден-бір зат. +40С температурада судың тығыздығы ең жлғарғы шамаға жетеді. Сдың жылу сиымдылығы үлкен, 1г мұзды еріткенде 335 Джоль сіңіріледі, ал 1г мұз қатқанда бұл энергия бөліп шығады. Судың жылу сиымдылығына қарағанда екі есе дерлік үлкен. Судың осы сияқты ерекше қасиеттері оның молекуласының құрылысымен сұйық күйіндегі көлемді судың құрылымына байланысты. Судың молекуласы үшін ядродан (оның екеуі сутегіне, біреуі оттегіне тән) және 10 электроннан тұрады. Бернал мен Фаулер ұсынған модельге сәйкес үш ядро тең бүйірлі үш бұрыш түзеді. СУ ПЛАЗМАЛЕММА ЖӘНЕ ТОНОПЛАСТ АРҚЫЛЫ ҚОРШАҒАН ОРТАҒА БӨЛІНІП ШЫҒАДЫ. МЕМБРАНАЛАР ЗАҚЫМДАНҒАН КЕЗДЕ ОЛАРДЫҢ СУ ӨТКІЗГІШТІГІ ЕДӘУІР АРТАДЫ. СУ АҒЫНЫН РЕТТЕУ – МЕМБРАНАЛАР ҚЫЗМЕТІНІҢ БІР ТҮРІ БОЛЫП ТАБЫЛАДЫ. СУ ТАПШЫЛЫҒЫНДАҒЫ ХЛОРОПЛАСТ ПЕН МИТОХОНДРИЯЛАР ІСІНІП, СУДЫҢ ШАМАЛЫ МӨЛШЕРІН ҚОР РЕТІНДЕ САҚТАЙДЫ. БИДАЙ МЕН ҚАРА БИДАЙ ЖАПЫРАҚТАРЫНАН БӨЛІНІП АЛЫНҒАН МИТОХОНДРИЯЛАРДЫҢ ҚҰРАМЫНДА 68-70% СУ БОЛАДЫ. ЖАСУША РИБОСОМАЛАРЫНДА 50%-ҒА ЖУЫҚ, ХЛОРОПЛАСТАРДА -75%, ВАКУОЛЯДА - 98% СУ КЕЗДЕСЕДІ. АКТИВТІ ӨСУ КЕЗІНДЕ ЦИТОПЛАЗМАДА 95% -ҒА ДЕЙІН СУ БОЛДЫ. ЦИТОПЛАЗМАНЫҢ ҚАСИЕТІ ЕДӘУІР ДӘРЕЖЕДЕ ОНДАҒЫ СУДЫҢ МӨЛШЕРІНЕ БАЙЛАНЫСТЫ. АКТИВТІ ТІРШІЛІК ӘРЕКЕТІ ЖАҒДАЙЫНДА ТҰРҒАН ӨСІМДІКТІҢ ҰЛПАЛАРЫ МЕН МҮШЕЛЕРІНДЕ ОРТА ЕСЕППЕН 70-80%, АЛ КЕЙДЕ ОНАН ДА КӨП МӨЛШЕРДЕ СУ БОЛАДЫ. ӨСІМДІКТЕРДІҢ АКТИВТІ ӨСУІ КЕЗЕҢІНДЕ БҰЛ СУДЫҢ МӨЛШЕРІН АЗАЙТУ ОНЫ АУЫР ЗАРДАПТАРҒА ДУШАР ЕТЕДІ. ОНТОГЕНЕЗ БАРЫСЫНДА ОРГАНИЗІМДІ СУМЕН ҚАМТАМАСЫЗ ЕТУДІҢ КЕМУІ ӘДЕТТЕ ФИЗИОЛОГИЯЛЫҚ ПРОЦЕСТЕРДІҢ НАШАРЛАУЫНА НЕМЕСЕ АНАБОИЗ КҮЙІНЕ ҰШТАСАДЫ. ӨСІМДІКТЕР ӨСУІ МЕН ТІРШІЛІК ӘРЕКЕТІН ДАМЫТУЫ ҮШІН СУДЫ КӨП ҚАЖЕТ ЕТЕДІ. 

История полимеров Термин “полимерия” был введен И.Берцелиусом в 1833г. Химия полимеров возникла в связи с созданием А.М.Бутлеровым теории химического строения. А.М.Бутлеров И.Берцелиус История полимеров Первые упоминания о синтетических полимерах относятся к 1838 – 1839гг . Полистирол Поливинилиденхлорид

HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + H2O Напишите схему реакции 2. Определите степени окисления элементов 3. Выпишите элементы, изменяющие степень окисления 4. Определите число отданных и принятых электронов 5. Составьте баланс электронов 6. Определите окислитель и восстанови-тель 7. Расставьте коэффициенты Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Природа и типы химических связей Установление строения атома (модели Резерфорда и Бора) дало возможность детально разработать представления о химической связи. Так в 1916-1918 гг Льюис предложил теорию дублета (связь образуется посредством электронной пары и октета (элемент стремится приобрести электронную конфигурацию инертного газа). 1916г Коссель, 1918-20г Писаржевский разработали ионную теорию. Природа и типы химических связей Химическая связь – это сложное электростатическое взаимодействие двух или нескольких атомов, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы (молекулы, радикала, иона, комплекса, кристалла и т.д.).

Медь (Cu от лат. Cuprum) — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода (побочной подгруппы первой группы) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Простое вещество медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко используется человеком. Нахождение в природе Среднее содержание меди в земной коре (кларк) — (4,7—5,5)·10−3% (по массе). В морской и речной воде содержание меди гораздо меньше: 3·10−7 % и 10−7 % (по массе) соответственно. Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удокан в Забайкальском крае, Жезказган в Казахстане, меденосный пояс Центральной Африки и Мансфельд в Германии. Другие самые богатые месторождения меди находятся в Чили (Эскондида и Кольяуси) и США (Моренси). Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

09/03/2023 Atoma uzbūve 09/03/2023 Fizikālās īpašības

Динамика результатов ЕГЭ по предмету за последние 3 года Перечень элементов содержания / умений и видов деятельности, усвоение которых всеми школьниками региона в целом, школьниками с разным уровнем подготовки нельзя считать достаточным - Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола) и важнейшие способы получения углеводородов (средний процент выполнения составил 48,35%). - Характерные химические свойства и основные способы получения предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров (50%). - Классификация химических реакций в неорганической и органической химии (средний процент выполнения 44,81%, а в группе выпускников, не прошедших минимальный порог процент выполнения составил 5,06%); - Качественные реакции на неорганические и органические вещества (в группе выпускников, не прошедших минимальный порог процент выполнения составил 3,8%); - Задачи на установление молекулярной и структурной формулы органического вещества (30,55%).

Цель: Синтезировать 3,5-диметилпиразол Схема реакции:

О2, N2, NH3, H2O, CH4

Сплавы Металлические сплавы ( 50% металла и более) Неталлические сплавы Сплавы-конструкционные материалы, полученные путем сплавления нескольких химических элементов Вещества, которые образуют сплав называются компонентами . 2-х компонентные : (металл+металл,металл+неметалл), 3-компонентные и более... Фазой называют однородную часть сплава, характеризующуюся определенными составом и строением и отделенную от других частей сплава поверхностью раздела  Под структурой понимают форму ,размер и характер взаимного расположения фаз в металлах и сплавах

Зміст Вступ: Розділ 1 Теоретичні аспекти проблеми Історія виникнення пінополістиролу Користь пінополістиролу Пінополістирол Розділ 2 Практичні дослідження Розділ 3 Результати роботи Розділ 4 Виготовлення пінополiстиролу на підприємстві Вспінення. Сушка матеріалу. Висновки Список використаних джерел Додатки Історія виникнення Пінополістиролу У далекому 1831 р. французький хімік Бонастр в ході сухої перегонки стираксу, отриманого з бальзаму східного солодкого екваліпта виділив незнайому безбарвну рідину легше води, з характерним солодкуватим запахом. По праву першовідкривача Бонастр назвав нову речовину стиролом. Спосіб отримання пінополістиролу був вперше запатентована у 1928 р., а його промислове виробництво розпочато у 1937 р. З тих пір виробництво пінополістиролу неухильно розвивається та вдосконалюється. В силу національних відмінностей формування хімічної промисловості різні країни віддають перевагу тим чи іншім способам виробництва пінополістиролу.

Определение Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов Простые и сложные вещества