Презентации, доклады, проекты по химии

1. Тот элемент в печной трубе находим в виде сажи, и в простом карандаше его встречаем даже. (Углерод) 2. Из меня состоит все живое: Я – графит, антрацит и алмаз, Я на улице, в школе и в поле, Я в деревьях и в каждом из вас. (Углерод). 1. ЗАГАДКИ 3. В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без … (Кислорода) 4. В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент … (Азот) 5. Красив, наряден карбонат, ему строитель очень рад. (Мрамор и известняк) 6. На полях они витамины, а на складе вроде мины. Нитраты 7. Хлеб из муки не испекут, но от нее привеса ждут. Фосфоритная 8. Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. Азот 9. Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться. (Белый и красный фосфор) 10. Хоть многие вещества превращает в яд, В химии она достойна всяческих наград. (Сера)

Урок 1. «Оксиды. Классификация. Химические свойства. Получение.» Тип урока: «Обобщение и систематизация знаний.» Цель: Обеспечить осмысление, восприятие, обобщение и систематизацию знаний учащихся о свойствах оксидов, их получения ипрактического применения. Оснащение: Учебник: Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.Химия. 9кл.-М.:Просвещение, 2010. таблица «классификация оксидов». набор реактивов:CaO, CuO, ZnO,CaCO3 растворы:HCl, H2SO4). Презентация «Оксиды в руках художников». Ход урока: Организационный этап (2 мин.) Актуализация знаний (5 мин.) 1. Определение класса соединений «Оксиды». 2. Классификация оксидов по свойствам (основные, амфотерные, кислотные), по агрегатному состоянию, по типу химической связи, по растворимости в воде. Мотивация к применению знаний при написании уравнений химических реакций (20 мин.) Создание проблемной ситуации: Какими химическими свойствами должны обладать основные, кислотные и амфотерные оксиды?

План урока 1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание.   Галогеноводороды Н⁺ ª→ Г⁻ª Физические свойства НГ: HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде В 1 V воды - 517 V HCI↑ Галогены Общая формула Н⁺ Г⁻ HF HCI HBr HI К.П.С.

Содержание Введение Требования к студентам Учебная информация: АФО органов дыхания. Объективное обследование органов дыхания. Пальпация грудной клетки. Перкуссия. Виды перкуссии. Сравнительная перкуссия легких. Аускультация легких. Контрольные задания Термины и определения Литература Назад Цели занятия Назад Учебная: добиться прочного усвоения системы знаний, сформировать умение объяснять факты на основе причинно-следственных связей, закономерностей. Развивающая: формирование навыков самообразования, развитие речи, памяти, мышления, самореализации личности. Воспитательная: формирование у студентов общечеловеческих ценностей; целостного миропонимания и современного научного мировоззрения.

Теория электролитической диссоциации Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов КОН NaNO3 FeCl3 H2SO3 NaCl Al2( SO4)3 NaHCO3 HCl http://mirhim.ucoz.ru Теория электролитической диссоциации Укажите направление движения ионов в электрическом поле ИОНЫ Катод (-) Анод (+) OН- Cl- Н+ SO42- K+ Ba2+ http://mirhim.ucoz.ru

Д.И.Менделеев Каждый химический элемент занимает определенное место в таблице (клетку), где приведены его характеристики

Сентябрь 2013

Электронное строение Нахождение в природе, получение

алкин НС СН Н3С С СН Общая формула алкинов CnH2n-2

Гидрокрекинг является эффективным и исключительно гибким каталитическим процессом, позволяющим комплексно решить проблему глубокой переработки вакуумных дистиллятов (ГКВД) с получением широкого ассортимента моторных топлив в соответствии с современными требованиями и потребностями в тех или иных топливах. За рубежом (НПЗ США, Западной Европы и Японии) получили широкое развитие процессы ГКВД при давлении 15-17 МПа, направленные на получение бензина (разработаны ЮОП, ФИН, «Шелл» и «Юнион Ойл»). В нашей стране целесообразна реализации этого процесса с получением: дизельных топлив при давлении 10-12 МПа; реактивных топлив при давлении 15 МПа. ВНИИ НП разработаны отечественные модификаций процесса: одноступенчатый ГКВД - процесс 68-2к, двухступенчатый ГКВД – процесс 68-3к. Одноступенчатый процесс ГКВД реализован на нескольких НПЗ России применительно к переработке вакуумных газойлей 350-500°С с содержанием металлов не более 2 млн–1. Одноступенчатый процесс гидрокрекинга вакуумных дистиллятов Проводят в многослойном (до пяти слоев) реакторе с несколькими типами катализаторов. Для того чтобы градиент температур в каждом слое не превышал 25°С, между отдельными слоями катализатора предусмотрен ввод охлаждающего ВСГ (квенчинг) и установлены контактно распределительные устройства, обеспечивающие тепло - и массообмен между газом и реагирующим потоком и равномерное распределение газожидкостного потока над слоем катализатора.

Ковалентная связь Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой. Впервые ковалентная химическая связь была обнаружена в далеком 1916 году американских химиком Дж. Льюисом и некоторое время существовала в виде гипотезы, лишь затем была подтверждена экспериментально. Как происходит образование ковалентной связи? Для этого потребуется изрядное воображение. Представьте, что встречаются атомы 2 разных химических элементов (количество атомов неопределенно). Они неметаллы, главная подгруппа, в общем, что доктор прописал. У одного не хватает для завершения электронной оболочки х электронов, второму – у. Допустим, что х=у. Тогда атом №1 забирает к себе х электронов у атома №2 и довершает свой внешний энергетический уровень. Но дело в том, что атом №2 тоже забирает х электронов, и в итоге между собой скрепляются х+х=2х электронов. Такой тип называют неполярной ковалентной связью.

«СМЕРТЬ ЛОРДА ЭДЖВЕРА» ИЛИ «ТРИНАДЦАТЬ СОТРАПЕЗНИКОВ» детективный роман Агаты Кристи  с участием Эркюля Пуаро и его приятелей - капитана Гастингса и инспектора Скотленд-Ярда Джеппа. Впервые опубликован в 1933 году британским издательством Collins Crime Club Роман лёг в основу нескольких кинофильмов и телесериалов. В 1934 году вышел фильм «Смерть лорда Эджвера», в котором роль Пуаро сыграл Остин Тревор. В 1985 году под названием «Тринадцать за обедом» вышла очередная экранизация с Питером Устиновым в гланой роли и Дэвидом Суше в роли инспектора Джеппа, а в 2000 году – телевизионная версия, где уже Суше играл роль Эркюля Пуаро.

Тема урока: ОКСИДЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ. СВОЙСТВА ОКСИДОВ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. Оксиды – сложные вещества Оксиды – бинарные соединения

Данное мероприятие проводится по типу телевизионной передачи…

б) ионная г) ковалентная полярная Разбейте на три колонки вещества:

Лигнин Лигнин – вещество, характеризующее одеревеневшие стенки растительных клеток. Сложное полимерное соединение, содержащееся в клетках сосудистых растений и некоторых водорослях. Лигнин, как составная часть древесины, – наиболее трудноутилизируемый отход лесного комплекса. Образование лигнина в биосинтезе осуществляется через следующие основные стадии: шикимовая кислота => фенилаланин => коричная кислота => феруловая кислота => конифериловый спирт => лигнин. Различают несколько видов промышленного вида лигнина: 1) сульфатный лигнина, лигносульфонаты (отходы при производстве целлюлозы); 2) гидролизный лигнин (отход гидролизного производства). Содержание в гидролизном лигнине собственно лигнина колеблется в пределах 40-88%, трудногидролизуемых полисахаридов - от 13 до 45%, смолистых и веществ лигногуминового комплекса - от 5 до 19% и зольных элементов - от 0,5 до 10%. Некоторые направления применения гидролизного лигнина:  - производство топливных брикетов;  - производства топливного газа, в том числе с выработкой электроэнергии в газопоршневых газогенераторах;  - котельное топливо;  - производство брикетированных восстановителей для металлов и кремния;  - производство углей, в том числе активированных; - сорбенты для очистки городских и промышленных стоков, сорбенты для разлитых нефтепродуктов, сорбенты тяжелых металлов, технологические сорбенты;  - сорбенты медицинского и ветеринарного назначения;  - порообразователь в производстве кирпича и др. керамических изделий;  - сырье для выработки нитролигнина и тд.

Свойства. В виде чего встречается в природе. Для чего нужен? Серебро, как и золото, встречается в природе в виде самородков и обладает хорошей ковкостью. Благодаря этим свойствам, оно с древних времен играет важнейшую роль в культурной, экономической и даже религиозной жизни общества История добычи и обработки. Человечество давно заметило, что серебро прекрасно выглядит, отлично поддаётся обработке и не подвергается коррозии. Историки отмечают его появление в виде ювелирных изделий и в качестве средства обмена не ранее 4 тыс. лет до нашей эры.

Получение непротеиногенных L-аминокислот Нитрилазы в органическом синтезе

Истинным раствором или раствором называется устойчивая гомогенная система переменного количественного состава, состоящая из двух или более компонентов, между которыми существуют достаточно сильные взаимодействия. Наиболее важный вид растворов— жидкие растворы. Всякий раствор состоит из растворенных веществ и раство­рителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного раствора соли растворителем, конечно, является вода). Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве. Сходство растворов с химическими соединениями: 1. Однородность; 2. Выделение теплоты при растворении некоторых веществ Различия растворов от химических соединений: Состав раствора может изменяться в широких пределах. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором. Растворимость вещества в том или ином растворителе характеризуется составом его насыщенного раствора. Наиболее распространенными способами характеристики служит коэффициент растворимости вещества. Коэффициент растворимости вещества (S) – наибольшая масса вещества, способная при данной температуре раствориться в 100 г растворителя.

Глюконовая кислота и ее соли широко используются в фармацевтической, пищевой, текстильной, целлюлозно-бумажной и химической отраслях промышленности при производстве пищевых добавок, чистящих средств, лекарственных препаратов, стабилизаторов и др. В качестве катализаторов окисления глюкозы перспективными представляются биметаллические системы высокодисперсных драгоценных металлов (Pt, Pd, Au), промотированных добавками Sn, Bi, Co, Tl, Te и др. и нанесенных на твердые носители (C, Al2O3, TiO2, ZrO2, ZnO2, CeO2). Причем именно Pd-содержащие катализаторы представляются наиболее перспективными , а в качестве промотирующих добавок чаще всего используют Bi, Pb, также Au, Ru, Co. Однако, влияние добавки Sn на активность катализаторов в рассматриваемой реакции систематически не исследовалось. Цель: изучение промотирующего влияния олова на каталитические свойства катализаторов Pd, нанесенного на носитель γ-Al2O3, в реакции окислении глюкозы в глюконовую кислоту.

Содержание, структура и формы заданий экзаменационных вариантов ГИА -9 имеют преемственность с КИМами ЕГЭ. Системная подготовка к экзамену по химии за курс основной школы предполагает обобщение материала, изученного в 8-9 классах, что в свою очередь будет способствовать повышению уровня имеющихся знаний. Подготовку к ГИА начинаю уже в 8 классе. Ребята только начинают изучать химию, поэтому с первых же уроков обращаю их внимание на сложные вопросы курса, веду разговор об экзаменах. Стараюсь как можно больше применять тестовую технологию. Для этого использую следующие источники.

Содержание Определение Строение Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Определение Сложные эфиры – это вещества, которые образуются в результате взаимодействия органических и кислородсодержащих неорганических кислот со спиртами (реакция этерификации)

25 группа СОЛЬ, СЕРА, ЗЕМЛИ И КАМЕНЬ, ШТУКАТУРНЫЕ МАТЕРИАЛЫ, ИЗВЕСТЬ И ЦЕМЕНТ ГРУППА 25 включает в себя следующие продукты: 1. Сырые или промытые; 2. Раздробленные; 3. Размолотые; 4. Превращенные в порошок; 5. Просеянные; 6. Обогащенные путем флотации, магнитной сепарации или с использованием других механических или физических процессов