Презентации, доклады, проекты по химии

Благодаря низкой стоимости, легкости переработки и широкому диапазону свойств полимеры нашли применение при изготовлении множества изделий и заменили традиционные материалы, такие как металл и древесина. Однако в отличие от традиционных материалов, чтобы гарантированно обеспечить долговременные свойства полимерных материалов, необходимо использовать некоторые добавки, которые позволяют предотвратить, например, изменение цвета, деструкцию и воздействие микроорганизмов. Другие добавки, такие как нуклеирующие агенты, уменьшают время цикла при переработке расплава полукристаллических (частично кристаллических) полимеров, влияют на их физические свойства и могут увеличить прозрачность этих материалов. Если нуклеаторы используются для улучшения оптических свойств частично кристаллических полимеров (например, для увеличения прозрачности/коэффициента пропускания), то они считаются просветлителями.   Vt[fybpv yerkt Вюндерлих (Wunderlich) и Бинсберген (Binsbergen) представили превосходный краткий обзор различных механизмов нуклеации, которые происходят при кристаллизации полиме­ ра [3, 7—10]. Рассматривая первичную нуклеацию, т. е. образование новой кристаллической фазы, можно выделить три различных типа. Первый — спонтанная нуклеация, при которой гомогенная нуклеация протекает исключительно под действием переохлаждения или пе­ ренасыщения расплава полимера. Второй тип — ориентационно-индуцированная нуклеация, вызванная до некоторой степени макромолекулярными агрегатами, которые уменьшают различие между жидкими и кристаллическими группировками молекул. Этот тип нуклеации очень важен при переработке частично кристаллических полимеров, потому что при боль­ шинстве методов переработки расплав полимера подвергается действию напряжений сдвига непосредственно до или даже в ходе кристаллизации (см. также [5]). Третий тип — гетероген­ ная нуклеация, происходит на границе раздела с инородной фазой, которая может быть слу­ чайной примесью, преднамеренно введенным нуклеатором или упорядоченной подложкой, на которой ускоряется кристаллизация. Вторичная и третичная нуклеации относятся к кри­ сталлизации полимерной цепи на поверхности плоского полимерного кристалла и на ребре полимерного кристалла, соответственно. Гетерогенная нуклеация представляет особый инте­ рес, потому что она является действенным способом нуклеации во многих внешне нуклеиро- ванных и коммерчески значимых полимерных системах

15.04.2014 15.04.2014 44 г/моль 4,4 г 0,6 ▪ 1023 1,8 ▪ 1023 36,5 г/моль 10 моль 60 ▪ 1023 120 ▪ 1023 0,5 моль 17 г/моль 8,5 г 12 ▪ 1023 6 ▪ 1023 1 моль 71 г/моль 71 г Заполните таблицу

В 1887г. шведский учёный С. Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским. Сванте Аррениус Почётный член АН СССР (1932), одновременно и независимо от В. А. Кистяковского предложивший представление о сольватации ионов и положивший начало объединению физической и химической теории растворов.  Сольвата́ция — электростатическое взаимодействие между частицами растворённого вещества и растворителя. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольва́тами, а водные - гидратами.

В начале был углерод Ранние предположения 1891 год немецкий астрофизик Julius Scheiner Джеймс Рейнольдс Эмерсон (1844-1920) в 1893 году отметил, что термостабильность соединений кремния может позволить жизни существовать при очень высоких температурах (термофилы).

СТРОЕНИЕ АТОМОВ Атомы металлов и неметаллов отличаются строением внешних электронных слоев Металлы- от 1 до 3 эл. Неметаллы- от 3 до 8 эл. Металлическая связь Ковалентно неполярная связь Хорошие теплопроводники Изолятор Атомный радиус больше Атомный радиус меньше Больше электроотрицательность Электроотрицательность меньше СПОСОБНОСТЬ АТОМОВ ОТДАВАТЬ ИЛИ ПРИНИМАТЬ ЭЛЕКТРОНЫ ЗАВИСИТ ОТ: Заряда ядра; Радиуса атома; Электроотрицательности атома.

Го́рный хруста́ль Минерал, чистый природный диоксид кремния, бесцветная, прозрачная разновидность кварца, одна из кристаллических модификаций кремнезёма. Чистые бездефектные кристаллы горного хрусталя встречаются относительно редко и высоко ценятся. Практическое значение имеют кристаллы размером от 3—5 см. По форме кристаллы призматические, тригонально-трапециевидные. История Древнегреческие философы полагали, что горный хрусталь есть лёд, превращенный в камень. Позже региональным названием горного хрусталя в Карпатах служил термин «драгомит» и его синоним «мармарошский диамант»

  Железо со многими элементами образует твердые растворы: с металлами – растворы замещения, с углеродом, азотом, водородом – внедрения. Твердый раствор углерода в α и δ железе называет ферритом, а в γ-железе – аустенитом. В феррите содержание углерода очень мало – до 0,02 %, в аустените – до 2 %.

Оксидтер  — химиялық элементтердің оттекпен түзетін қосылыстары. Оксидтер үшке бөлінеді: қышқылдық - Р2О5→Н3РО4; SО3→H2SО4; негіздік - Na2О→NaОH; СаО→Са(ОН)2. екідайлы (амфотерлі) - кышқылдар да, негіздер де сәйкес келеді, мысалы, H2ZnО2← ZnO→Zn(OH)2 Бейметалдардың оксидтері - қышқылдық оксидтер, ал белсенді металдардың оксидтері - негіздік болып келеді. Оксидтердің алынуы Оксидтердің алынуының екі үлкен тәсілі бар. Жай және күрделі заттарды жағу аркылы бейметалдарды: C+O2=CO2 S+O2=SO2 металдарды: 2Cu+O2=CuO 2Mg+O2=MgO күрделі заттарды: CH4+2O2=CO2+2H2O 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 Ерімейтін негіздер, тұздар, қышқылдарды айыру аркылы 2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O CaCO3→CaO+CO2 H2SiO3→H2O+SiO2 Оксидтерді әрі карай тотыктыру аркылы 2SO2+O2=2SO3 4FeO+O2=2Fe2O3

Мы изучаем изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Хусанов С.А. Цели урока Понять, как образуются химические связи на примере ионной связи. Понять о единой природе химической связи в соединениях и о ионах как заряженных частицах, между которыми возникает связь. Хусанов С.А.

ДОКУМЕНТЫ, ОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ НАЗНАЧЕНИЕ И СОДЕРЖАНИЕ КИМ ЕГЭ ЕГЭ ПРОВОДИТСЯ В СООТВЕТСТВИИ С ФЕДЕРАЛЬНЫМ ЗАКОНОМ «ОБ ОБРАЗОВАНИИ В РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ» ОТ 29.12.2012 № 273-ФЗ И ПОРЯДКОМ ПРОВЕДЕНИЯ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ, УТВЕРЖДЁННЫМ ПРИКАЗОМ МИНПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИИ И РОСОБРНАДЗОРА ОТ 07.11.2018 № 190/1512 (ЗАРЕГИСТРИРОВАН МИНЮСТОМ РОССИИ 10.12.2018 № 52952). СОДЕРЖАНИЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ НА ОСНОВЕ ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ (ПРИКАЗ МИНИСТЕРСТВА ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ОТ 17.05.2012 № 413 «ОБ УТВЕРЖДЕНИИ ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО СТАНДАРТА СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ») С УЧЕТОМ ПРИМЕРНОЙ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ (ОДОБРЕНА РЕШЕНИЕМ ФЕДЕРАЛЬНОГО УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЪЕДИНЕНИЯ ПО ОБЩЕМУ ОБРАЗОВАНИЮ (ПРОТОКОЛ ОТ 28 ИЮНЯ 2016 Г. № 2/16-З)). ПОДХОДЫ К ОТБОРУ СОДЕРЖАНИЯ, РАЗРАБОТКЕ СТРУКТУРЫ КИМ ЕГЭ КИМ ОРИЕНТИРОВАНЫ НА ПРОВЕРКУ УСВОЕНИЯ СИСТЕМЫ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ, ФОРМИРОВАНИЕ КОТОРЫХ ПРЕДУСМОТРЕНО ДЕЙСТВУЮЩИМИ ПРОГРАММАМИ ПО ХИМИИ ДЛЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ОРГАНИЗАЦИЙ. ВО ФГОС ЭТА СИСТЕМА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ ПРЕДСТАВЛЕНА В ВИДЕ ТРЕБОВАНИЙ К ПРЕДМЕТНЫМ РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА. КИМ ЕГЭ ОСУЩЕСТВЛЯЮТ ПРОВЕРКУ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ ПО ХИМИИ НА ТРЁХ УРОВНЯХ СЛОЖНОСТИ: БАЗОВОМ, ПОВЫШЕННОМ И ВЫСОКОМ. УЧЕБНЫЙ МАТЕРИАЛ, НА ОСНОВЕ КОТОРОГО СТРОИЛИСЬ ЗАДАНИЯ, ОТБИРАЛСЯ ПО ПРИЗНАКУ ЕГО ЗНАЧИМОСТИ ДЛЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ СРЕДНЕЙ ШКОЛЫ. БОЛЬШОЕ ВНИМАНИЕ ПРИ КОНСТРУИРОВАНИИ ЗАДАНИЙ УДЕЛЕНО УСИЛЕНИЮ ДЕЯТЕЛЬНОСТНОЙ И ПРАКТИКО-ОРИЕНТИРОВАННОЙ СОСТАВЛЯЮЩЕЙ ИХ СОДЕРЖАНИЯ. ДАННЫЙ ПОДХОД ПОЗВОЛЯЕТ УСИЛИТЬ ДИФФЕРЕНЦИРУЮЩУЮ СПОСОБНОСТЬ ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ МОДЕЛИ, Т.К. ТРЕБУЕТ ОТ УЧАЩИХСЯ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОГО ВЫПОЛНЕНИЯ НЕСКОЛЬКИХ МЫСЛИТЕЛЬНЫХ ОПЕРАЦИЙ С ОПОРОЙ НА ПОНИМАНИЕ ПРИЧИННО-СЛЕДСТВЕННЫХ СВЯЗЕЙ, УМЕНИЯ ОБОБЩАТЬ ЗНАНИЯ, ПРИМЕНЯТЬ КЛЮЧЕВЫЕ ПОНЯТИЯ И ДР.

ЛИПИДЫ – нерастворимые в воде органические вещества, состоящие из жирных кислот и спирта (глицерина). Строение: жирные кислоты: насыщенные(-С-С-): животные жиры, твердые при Т+200С: стеариновая, пальминовая; Ненасыщенные (-С=С-): растительные масла, жидкие при Т+200С: олеиновая. Спирты: чаще глицерол (С3Н8О3) Свойства: 1. Гидрофобны, 2. Растворимы в органических растворителях (бензине, эфире, ацетоне). Синтез: у растений в пластидах; у животных в гладкой ЭПС. Строение ненасыщенной жирной кислоты:  СООН – СН2 ^^^^СН=СН^^^^СН3 (14 – 22 углерода) К липидам относятся жиры и жироподобные вещества. Они содержатся во всех клетках животных и растений , так как входят в состав многих клеточных структур. Различные жиры и масла отличаются друг от друга природой жирных кислот Глицерин способен связывать воду (используется в косметике, пищевой и фармацевтической промышленности) и карбоновые кислоты (жирные кислоты), образуя сложные эфиры – жиры и масла.

Классификация реакций Классификация ОВР Межмолекулярные– __________________________________________________________________________________________

Вещи, изготовленные с участием нефти, окружают нас повсюду.  Разумеется, в первую очередь, это все виды топлива: бензин и дизель для автомобилей, керосин для самолетов, солярка для тракторов и грузовиков. Различные масла и смазочные жидкости Лаки и краски.

Сырьём для химической промышленности являются полезные ископаемые (каменный и бурый уголь, нефть, каменная и калийная соли, фосфориты, мел, известняки, сера и др.). Кроме того, в химической промышленности используются отходы чёрной и цветной металлургии, пищевой и лесоперерабатывающей промышленности. Сырье для химической промышленности Сера Мел Бурый и каменный уголь Известняк Апатиты фосфориты Сырьё для химической промышленности асбест нефть газ калийные соли фосфориты сера апатиты поваренная соль глауберова соль графит селитра магнезит

Гормезис– стимуляція будь-яких систем живих організмів зовнішніми впливами, інтенсивність яких є недостатньою для прояву шкідливих наслідків. Відомо, що сублетальні концентрації пероксиду водню або сполук, які генерують супероксид-аніон, збільшують стійкість клітин дріжджів до летальних доз цих оксидантів унаслідок індукції захисних ферментів . 2 МЕТА: оцінити участь антиоксидантної системи клітин дріжджів S. cerevisiae у горметичному ефекті пероксиду водню. ЗАВДАННЯ: 1. Дослітиди виживання клітин S. cerevisiae, попередньо культивованих з сублетальними концентраціями пероксиду водню, при дії на них високих концентрацій Н2О2; 2. Дослідити життєздатність клітин S. cerevisiae різних штамів (YPH250, ∆SOD1∆SOD2, YTT7, YIT2), за дії різних концентрацій Н2О2. 3

Примерно века два назад Открыт он был случайно. Сейчас знаком с ним стар и млад. Он для вас не тайна. Известно, что горят отлично В нем сера, фосфор, углерод, Железо, магний. Энергично Сгорает также водород. Без газа этого на свете Не жили б звери и народ. Его назвать могли бы дети, Ведь это - … В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без ...

ОСНОВНІ ВИЗНАЧЕННЯ Система – це сукупність взаємодіючих речовин, які уявно або фактично відокремлені від навколишнього середовища. Фаза – це гомогенна частина системи, що характеризується однаковими фізичними і хімічними властивостями та складом і відокремлюється від інших частин системи поверхнею поділу, при переході через який відбувається стрибкоподібне змінювання властивостей. Термодинамічні системи (або просто системи) прийнято класифікувати за різними ознаками. ЗА ХАРАКТЕРОМ ВЗАЄМОДІЇ З НАВКОЛИШНІМ СЕРЕДОВИЩЕМ Відкрита термодинамічна система - це система, яка обмінюється з навколишнім середовищем і речовиною, і енергією. Закрита ТС- це система, яка обмінюється з навколишнім середовищем тільки енергією. Ізольована ТС - це система, яка не обмінюється з навколишнім середовищем ні речовиною, ні енергією.

Основные типы химических реакций Основные типы химических реакций 1. Взаимодействие кислот с основаниями.

Каротиноиды – большой класс тетратерпеноидов, окрашенных соединений от жёлтого до красного цвета, включающий более 700 химических структур. Каротины Каротиноиды Ксантофиллы

1. Формулы высших гидроксидов А. H2SO3 Б) H2S В) Fe(OH)2 Г) H2SiO3 2. Формулы высших гидроксидов А. H2CO3 Б) HNO2 В) Al(OH)3 Г) HCl

Исследовательская деятельность учащихся сегодня – это образовательная технология, использующая в качестве главного средства учебное исследование (А.В. Леонтович). Урок-исследование базируется на создании проблемных ситуаций, требующих их логического разрешения и предполагает прохождение учащимися основных этапов исследования: постановка проблемы, поиск информации, проведение исследования и анализ полученных результатов. Цель и задачи урока Цель занятия: исследование свойств полимеров на примере современных пластиковых упаковок продуктов питания. Задачи: Изучить состав современных упаковочных материалов продуктов питания. Исследовать свойства основных крупнотоннажных пластиков. Раскрыть экологические проблемы, связанные с массовым использованием пластиков в упаковке и рассмотреть возможные пути их решения.

Химические свойства кислот Индикаторы – вещества, которые под действием кислот и щелочей по-разному меняют свой цвет

Вещества простые металлы неметаллы Li B Na C K S Mg H CO2 CaO Определение: Оксиды это бинарные соединения элементов с кислородом

Физические свойства металлов определяются их строением. Цвет Плотность Температура плавления Электро- и теплопроводность Металлический блеск Намагничиваемость Тепловое расширение Прочность Твёрдость Упругость Вязкость Хрупкость Пластичность