Презентации, доклады, проекты по химии

Реакцию, уравнение которой N2(г) + 3Н2(г) ⮀ 2NН3(г) + Q относят к реакциям: 1) обратимым, экзотермическим 2) необратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим 4) необратимым, эндотермическим К обратимым реакциям не относятся: 1) MgCO3 ⭢ MgO + CO2 2) C2H6 ⭢ C2H4 + H2 3) NaOH + HNO3 ⭢ NaNO3 + Н2О 4) 2NO + O2 ⭢ 2NO2

Задание на урок: записать тему (1 слайд) можно в форме таблице или в форме списка выписать классы соединений (как в таблицах) Тетради потом с проверкой соберу в школе Органические соединения могут быть классифицированы, например, по следующим признакам: По составу:

Каучуки — группа веществ натурального или синтетического происхождения, используемых в производстве резины, которые отличаются такими свойствами: эластичность, электроизоляция, водонепроницаемость. Источником сырья для природных каучуков является млечный сок ряда растений, которые выделяют латекс (это белая жидкость с особыми свойствами). Выделив этот сок из растений, стимулируют процесс его свертывания, чтобы получить твердый материал. Каучук в основном состоит из полиизопрена (на 91-96%). При этом латекс, служащий сырьем для него, является довольно распространенным компонентом растений. Его можно встретить в представителях разных ботанических групп растений. Синтетический каучук — высокополимерное соединение, получаемое из бутадиена, изопрена, стирола, неопрена, изобутилена, хлоропрена, нитрила акриловой кислоты, которые полимеризуют или сополимеризуют. Получаемый материал имеет похожие свойства с натуральным. Предприятия химической промышленности выпускают множество типов синтетических каучуков, причем некоторые из них превосходят натуральные. Широкое применение получили так называемые сополимерные соединения, получение при совместной реакции бутадиена и с ненасыщенными соединениями, например, такими как стирольный каучук СКС.

План занятия Основные понятия химии Состав веществ. Изменение веществ Основные законы химии. Обозначения, названия и единицы физической величины Задания !!!! Сделать краткий конспект основных понятий и законов Выполнить задания в конце презентации Для проверки скинуть только выполненные задания

Душак О.М. Железногорск Щелочноземельные металлы В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов. Душак О.М. Железногорск 1) строение атома Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. В окислительно-восстановительных реакциях все металлы подгруппы ведут себя как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Это объясняется тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Это связано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s-подуровень внешнего электронного слоя у них завершен, поэтому электроны ими удерживаются сильнее.

Химические свойства алкинов Химические свойства алкинов в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи. Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения. Реакции присоединения 1. Галогенирование-присоединение галогенов Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды. CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr 1 стадия (одна связь разрывается и бром присоединяется по обе стороны связи) 1,2-дибромэтен CHBr═CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2 2 стадия ,еще одна связь разрывается и еще два брома присоединяется по обе стороны связи 1,1,2,2-тетрабромэтан

Спирты — это сложные органические соединения, которые имеют в своём составе одну или несколько функциональных групп, а именно гидроксогрупп. Многоатомные спирты — это спирты, которые имеют несколько функциональных гидроксогрупп в своём составе.

Что предстоит? В семестре 8 лекций. 8 семинаров. 2 контрольные работы - по 10 баллов каждая. Итоговая контрольная работа по материалам двух семестров - до 15 баллов Самостоятельные работы, контрольные по лекциям и фильмам - общая оценка до 15 баллов. Доклад - до 10 баллов. Экзамен Вопросы по материалам двух семестров - оценка до 40 баллов. Гидросфера - водная оболочка Земли, представляющая совокупность всех водных объектов планеты: океанов, морей, рек, озер, болот, ледников, снежного покрова, подземных вод. В состав гидросферы также входит вода в атмосфере, почвенная влага и вода живых организмов. В гидросфере представлены основные фазовые состояния воды - жидкое, твердое и газообразное.

Индикаторы (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции. Индикаторы делят обычно на 5 групп: 1)Кислотно-основные (вещества, изменяющие свою окраску при изменении водородного показателя (pH) среды) 2)Окислительно-восстановительные (вещества, способные окисляться или восстанавливаться в определённых интервалах значений окислительного потенциала и изменять при этом свою окраску) 3)Комплексонометрические (вещества, образующие с определяемыми ионами окрашенные комплексные соединения) 4)Адсорбционные (вещества, в присутствии которых в точке эквивалентности, устанавливаемой методом осаждения изменяется цвет осадка) 5)Хемилюминесцентные (вещества, способные в точке эквивалентности светиться видимым светом и используемые при титровании сильно окрашенных растворов Приготовление раствора крахмала.  1)Вскипятите 100 мл воды 2) В фарфоровой чашке разотрите немного крахмала (1-2 г) с небольшим объемом воды (10-20 мл) до получения однородной жидкой массы. 3)Полученную смесь вылейте в кипящую воду и при перемешивании доведите его вновь до кипения (2 мин.) 4) Полученный прозрачный раствор следует профильтровать горячим. Лучше всего хранить раствор на холоду в темной склянке. Раствор крахмала используют как индикатор для обнаружения свободного йода, в присутствии которого появляется синяя окраска. 

ХИМИЯ – РЕАКЦИИ, ПРОБИРКИ. ХИМИЯ – ПОЭМА ВЕЩЕСТВА. ХИМИЯ – ПУСТЬ НА ОДЕЖДЕ ДЫРКИ – ПОЗНАЁТ ОСНОВЫ СУЩЕСТВА. КОНКУРС 1. Приведите примеры омонимов химических терминов. За каждый правильный ответ - 2 балла. ОМОНИМЫ - слова одинаковые по звучанию, но различные по смыслу

Цель урока: 1. Сформировать представление о необходимости внесения в почву минеральных удобрений; 2. Разобрать классификацию азотных удобрений; 3. Изучить способы получения азотных удобрений 4. Выполнить практические задания к уроку Актуальность темы В 1798г. экономист Томас Мальтус издал книгу «Опыт народонаселения», где изложил свою знаменитую теорию: численность населения Земли имеет тенденцию возрастать в геометрической прогрессии, в то время как средства к существованию увеличиваются только в арифметической прогрессии. Из этой теории следовало, что в будущем человечеству грозит голод. Подобный вывод подтвердил столетием позже английский ученый Томас Гексли, он заявил, что для того, чтобы избежать голодной смети нужно резко повысить урожайность сельскохозяйственных культур.

Даны формулы веществ AgCl, Na2SO4, KNO3 - Что общего в составе этих веществ? -Дайте определение данному классу. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток Na Cl K3

Нахождение в природе

ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ – домашняя коллекция минералов и фотографий из шахт Верхнекамского месторождения солей Предмет исследования – три образца камней (руды) вызвавших наибольший интерес Цели исследования Задачи исследования Понять происхождение минералов Узнать их название, свойства и для чего они нужны Изучить и сравнить образцы коллекции Поделиться полученными знаниями с одноклассниками 22.01.2021

NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3 Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что вещество состоит только из простых ионов. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов. A B A* B* + + A 0 0 B e– + -

Мыло — жидкий или твёрдый продукт, получаемый соединением жиров и щёлочей Используется как: косметическое средство — для очищения и ухода за кожей  (туалетное мыло) средство бытовой химии — моющее средство   (хозяйственное мыло)

Олигосахариды и полисахариды Олигосахариды составляют промежуточную группу между моно- и полисахаридами. К ним относят углеводы, содержащие в своей молекуле от двух до десяти остатков моносахаридов. По составу моносахаридных остатков различают гомоолигосахариды – состоят из одного вида моносахаридов, и гетероолигосахариды – состоят из остатков различных моносахаридов. В зависимости от порядка соединения мономеров могут быть линейными и разветвленными. Также выделяют восстанавливающие и невосстанавливающие олигосахариды. Молекулы олигосахаридов являются О-гликозидами, связь образована одним полуацетальным гидроксилом, находящимся во всех возможных формах (α-; β-; фуранозы, пиранозы) и любым гидроксилом, в т.ч. и полуацетальным другого моносахарида. Это объясняет огромное многообразие структур олигосахаридов. Так, из двух разных гексоз, D-Glc и D-Gal можно построить 56 изомерных дисахаридов.

Самостоятельная работа Вариант 1 Вариант 2 K2CO3 , C3H8, CO, C2H5OH, C6H12, CH3COOH, C2H2, C2H5NH2. Природных Подсолнечное масло, полиэтилен, глюкоза, крахмал, хлопчатобумажная вата, ацетатное волокно, резина. C7H8, C5H11OH, CO2, C2H4, H2CO3, C2H5COOH, C7H16, CH3NH2. Синтетических Вискозное волокно, рыбий жир, сахар, льняное волокно, тефлон, резина, крахмал, пластмасса. 1. Выпишите формулы органических соединений 2. Выпишите названия органических соединений

При разработке аналитических приборов необходимо выполнять следующие правила: – выбирать метод анализа, пригодный для выполнения поставленной задачи, используя определенный физический или физико-химический процесс для получения аналитической информации о пробе; – конструкция аналитического прибора должна быть максимально проста, при этом должна гарантировать надежность, механическую прочность и технологичность при серийном производстве – обеспечивать высокое быстродействие обнаружения паров отравляющих веществ (ОВ) в газовой фазе при атмосферном давлении МЕТОДОВ ГАЗОВОГО АНАЛИЗА Химические Физические Физико-химические Поглотительный (абсорбционный) Сжигательный Тепловой Оптический Магнитный Люминесцентный Масс-спектрометрический Хроматографический Полярографический электрохимический термохимический фотоионизационный

Амины. Амины, производные углеводородов в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппу NH2 Амины, производные аммиака в молекуле которого один или несколько атомов водорода замещены на углеводородный радикал Общая формула R – NH2 .. H−N – H | H аммиак .. H−N – H | R амин В молекуле аммиака и амина азот имеет неподеленную электронную пару, поэтому могут быть донорами Классификация аминов 1. По количеству радикалов связанных с атомом азота Первичные Третичные Вторичные .. H−N – H | R амин .. R1−N – H | R2 амин .. R1−N – R3 | R2 амин

1. Замерзание жидкости в сосуде … к химическим реакциям. А. Относится Б. Не относится 2. Каким образом катализаторы влияют на скорость химической реакции? А. Ускоряют реакцию Б. Не влияют на скорость В. Замедляют скорость

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Циклоалканы (циклопарафины) – это предельные (насыщенные) циклические углеводороды. По составу циклоалканы отличаются от соответствующих им алканов тем, что в их молекулах содержится на два атома водорода меньше – за счет отщепления этих атомов замыкается цикл: бутан циклобутан Циклоалканы – это циклические предельные углеводороды состав которых выражается общей формулой CnH2n , n ≥ 3 Часто структурные формулы циклоалканов записывают в сокращенном виде: