Презентации, доклады, проекты по химии

Оксиды-это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Общая формула оксидов: ЭnOm

Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы. Цель урока: Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть строение их атомов, основные физические и химические свойства.

Атом Ядро протоны +1 Р масса 1 нейтроны 0 ṅ масса 1 Электроны -1 е масса 0 Запомни! Порядковый номер элемента = заряд ядра атома = числу протонов = числу электронов. Число нейтронов = масса атома – число протонов Номер периода = число электронных слоёв (энергетических уровней) Номер группы = число электронов в наружном слое атомов (для элементов главных подгрупп)

Серная кислота (H2SO4) — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной. Серная кислота находит самое широкое применение в пищевой промышленности зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор). Эмульгатор E513 прекрасно подходит для обработки загрязнённых дрожжей. Кислота буквально выжигает посторонние микроорганизмы, не разрушая при этом дрожжевую структуру. Используется она при рафинации жиров. Гидроксид натрия (лат. Natrii hydroxidum) - другие названия: каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь. Самая распространенная щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится более 57 миллионов тонн едкой щёлочи. Едкий натр применяется в огромном множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд: В приготовлении пищи: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в производстве шоколада и какао, напитков, мороженого, окрашивания карамели, для размягчения маслин и производстве хлебобулочных изделий. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E524. Добавка  E524 пренадлежит к группе стабилизатора . В пищевой промышленности используют как воспомогательное вещество для укорения ведения технологического процесса. 

Структура Периодической системы химических элементов. Д.И. Менделеева ПЕРИОД – ГОРИЗОНТАЛЬНЫЙ РЯД Энергетические уровни, электронные уровни, орбитали, БОЛЬШИЕ (4, 5, 6, 7) МАЛЫЕ (1, 2, 3) ГРУППА – ВЕРТИКАЛЬНЫЙ РЯД Количество электронов на внешнем энергетическом уровне только для главных подгрупп ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА: ЭЛЕМЕНТЫ ТОЛЬКО БОЛЬШИХ ПЕРИОДОВ ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА: ЭЛЕМЕНТЫ МАЛЫХ И БОЛЬШИХ ПЕРИОДОВ 1891 год Ирландский физик Стони вел понятие ЭЛЕКТРОН (по-гречески «янтарь») – частица, которая переносит электричество. Английский физик Джозеф Томсон и французский физик Жан Перен определили заряд, массу и скорость движения электрона. Заряд = -1 m(ē)=1/1837 a.e скорость=300 000 км/с

Информация Задание №1 Задание 1. Выберите два утверждения, справедливые для метиламина: 1) плохо растворим в воде 2) проявляет амфотерные свойства 3) газ с резким запахом 4) легче воздуха 5) основные свойства выражены сильнее, чем у фениламина

Майкл Фарадей (1791 - 1867) Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. В 1823 г. впервые получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г. открыл бензол, изучил его физические и некоторые химические свойства. Положил начало исследованиям каучука. В 1833 - 1836 гг. установил количественные законы электролиза. Фридрих Август Кекуле 1829 - 1896 Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные.

задание Напишите названия кислот, соответствующих химическим формулам (слайды с заданиями будут меняться автоматически через 18 сек) Задание 1 Вариант 1 Вариант 2 HCl HNO3

Задание для первой группы М. В.Ломоносов в статье, опубликованной в 1745 г., писал : «При растворении какого – либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотах из отверстия склянки вырывается горючий пар.» Что это за вещество? Водород Задание для второй группы Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980) в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество в электрической печи при электротермической возгонки фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из – под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о «светящемся монахе». Назовите вещество, которое получал Вольфкович Фосфор

ФИО ______________________ «_____» июня 2005 г Итоговый тест по органической химии для студентов фармацевтического факультета №1 Тестовые задания включают 20 вопросов Вопросы с 1 по 15 требуют выбрать правильный ответ из предложенных, и оцениваются в 1 балл Вопросы с16 по 20 требуют развернутого ответа на вопрос и оцениваются в 4 балла Сумма баллов от 14 по 20 -удовлетворительно Сумма баллов от 21 по 27-хорошо Сумма баллов от 28 по 35 -отлично По международной номенклатуре ниже приведенное соединение называется_____________________

а) Дим; б) Туман; в) Піна. Система, в якій одна речовина у вигляді дуже дрібних частинок розподілена в іншій речовині, називається дисперсною системою Склад дисперсної системи (1 ) Дисперсна фаза – це дрібні частинки (кристалики, краплі, пухирці, молекули, йони) розподілені в об’ємі іншої речовини. (2) Дисперсійне середовище – це середовище, в якому розподілені частинки дисперсної фази.

Закон действия масс. Химическое равновесие. Законом действия масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. mA + nB = AmBn Химическим равновесием называют такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. Для системы: mA + nB = pC + qD скорость прямой и обратной реакций: При химическом равновесии V1=V2, поэтому после преобразований имеем: Полученное уравнение является математическим выражением закона действия масс применительно к обратимым реакциям данного типа. Оно показывает, что при обратимых реакциях равновесие устанавливается в тот момент, когда отношение произведения кон- центраций образующихся веществ к произведению концентраций исходных веществ становится величиной постоянной. К – постоянная величина, называется константой химического равновесия. Константа равновесия показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции (при данной температуре и концентрации). Если К=1, то скорости прямой и обратной реакций равны. К>1 – преобладает прямая реакция, равновесие сдвинуто вправо. К

Классификация неорганических соединений Простые вещества Сложные вещества Металлы Неметаллы ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ СОЛИ Кислотные Основные Амфотерные Несолеобразующие Растворимые Нерастворимые

Содержание. Освоение раздела ПМ 03.01 Лабораторное оборудование. Основные методы, используемые для биохимических исследований. Правила работы с диагностическими наборами. Правила работы с дозаторами. Правила работы с центрифугой. Санитарно-эпидемиологический режим. Освоить профессиональных компетенций (ПК): ПК 3.1. Готовить рабочее место для проведения лабораторных биохимических исследований. ПК 3.2. Проводить лабораторные биохимические исследования биологических материалов; участвовать в контроле качества. ПК 3.3. Регистрировать полученные результаты лабораторных биохимических исследований. ПК 3.4. Проводить утилизацию отработанного материала, дезинфекцию и стерилизацию использованной лабораторной посуды, инструментария, средств защиты.

Результаты экзамена следует узнавать на следующий день после экзамена с 14:00 в лаборантской кафедры химии. Критерии оценки экзаменационной работы

Кислородсодержащими называются органические соединения, в состав молекул которых входят атомы углерода, водорода, а также атомы кислорода в составе функциональной группы

ЧТО ДЛЯ НАС ВРЕД, А ЧТО ПОЛЬЗА ТАК ЛИ ВАЖНЫ ЗНАНИЯ ПО ХИМИИ? СПИРТЫ, СОЦИАЛЬНЫЙ ВРЕД, ИЛИ НЕОБХОДИМОЕ ВЕЩЕСТВО ДЛЯ РАЗВИТИЯ ОБЩЕСТВА? КАКОВ БЫ МОГ БЫТЬ ПУТЬ РАЗВИТИЯ ОБЩЕСТВА БЕЗ ОТКРЫТИЯ СПИРТОВ?

Раствор - это сложная равновесная химическая система, образованная растворителем, растворенным веществом и продуктами их взаимодействия.

недостатки: - прочность при нагреве не держится; - деградация свойств во времени (!)     на бронежилете из кевлара стоит срок годности!   ? полимеры с сетчатым строением - в результате химической реакции устанавливаются сильные связи между молекулами, полимер затвердевает (сильная твёрдость) и больше не может размягчиться при нагреве; На базе таких полимеров созданы термореактивные пластмассы Примеры: смолы полиэфирные, полиуретановые, эпоксидные, ... достоинства: - не нужно давление; - свойства малочувствительны к температуре и ко времени (!). недостатки: - сильная усадка 10-15 %; - очень хрупкие. устраняются с помощью наполнителей сыпучие: песок, тальк, древесная мука или стружка; волокно: асбест, углерод, бор, ... слои: ткань, бумага

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ УГЛЕРОДА Углерод – единственный из элементов IV группы, встречающийся в свободном состоянии. Существует он в виде нескольких аллотропных модификаций, важнейшими из которых являются алмаз, графит, карбин и фуллерены. Различаются аллотропные модификации углерода физическими свойствами. АЛМАЗ Алмаз – прозрачное вещество, имеет атомную кристаллическую решетку, в ней все четыре электрона каждого атома углерода образуют прочные ковалентные связи с четырьмя соседними атомами, поэтому алмаз – самое твердое вещество, найденное в природе.

"...Урок — это зеркало общей и педагогической культуры учителя, мерило его интеллектуального богатства, показатель его кругозора и эрудиции"     В. Сухомлинский     Использование информационных технологий

Twisted Internal Charge Transfer (TICT) – эффект. Исчезновение “уплощающего” фактора, как π - сопряжение, свидетельствует в пользу принципиальной возможности образования TICT-состояния. Внутри молекулярный перенос заряда «с выкручиванием» (twisted intramolecular charge transfer – TICT) Схема синтеза «1»

Классификация на основе углеродного скелета Углеводороды, в молекулах которых все связи одинарные, называются насыщенными (предельными). Углеводороды, в молекулах которых есть двойные или тройные связи, называются ненасыщенными (непредельными).    Углеводороды, в молекулах которых атомы углерода образуют замкнутый цикл, называются циклическими.