Презентации, доклады, проекты по химии

1. До групи лужних металів належать: Літій, Натрій, Рубідій, Цезій Гра «Так» чи «Ні» Так 2. До галогенів належать: Хлор, Бром, Манган, Оксиген Ні 3. До групи інертних елементів належать: Гелій, Неон, Ферум, Аргон Ні 4. Хімічна активність лужних металів зростає із збільшенням відносної атомної маси Так 5. Хімічна активність галогенів спадає із збільшенням відносної атомної маси Так 6. Оксиди лужних металів виявляють основний характер. Так 7. Натрій і Калій взаємодіють з водою за звичайних умов. Так 8. Метали натрій і калій м’які, легко ріжуться ножем. Так 9. Усі лужні метали мають однакову густину, а також однакові значення температур плавлення та кипіння. Ні

ВАЖНЕЙШИЕ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ГРУППЫ НАЗВАНИЯ ВАЖНЕЙШИХ РАДИКАЛОВ

Лекция подготовлена по обзору Возможности метода радикальной полимеризации с переносом атома (ATRP) с использованием Cu-cодержащих агентов в аспекте создания новых структурных типов макромолекул и их применений

Кислородсодержащие органические соединения Спирты -одноатомные -многоатомные Альдегиды и кетоны Кислородсодержащие органические соединения Карбоновые кислоты Эфиры -простые -сложные Углеводы Задачи 1. Выяснить функциональную группу, общую формулу карбоновых кислот. 2. Сформулировать определение. 3. Изучить классификацию карбоновых кислот. 4. Овладеть навыками номенклатуры. 5. Рассмотреть физические и химические свойства наиболее важных карбоновых кислот. 6. Выяснить области применения некоторых карбоновых кислот.

алкин НС СН Н3С С СН Общая формула алкинов CnH2n-2

Альдегиды - органические вещества, содержащие функциональную альдегидную группу. O R—C общая формула H Изомерия и номенклатура Для альдегидов характерна изомерия углеводородного радикала. Названия альдегидов происходят от исторических названий соответствующих органических кислот, в которые они превращаются при окислении. По международной номенклатуре названия альдегидов происходят от названий соответствующих углеводородов с прибавлением суффикса -АЛЬ.

Положение металлов в ПСХЭ 2. Строение атомов металлов и веществ металлов 3. Взаимосвязь строения металлов и физических свойств ПЛАН 1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

Девиз урока: «Чтобы переварить знания, нужно поглощать их с аппетитом» А. Франс Сложные вещества классифицируют по составу и свойствам на…

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ СОЛИ

Вещества, входящие в состав живых организмов: Неорганические соединения Органические соединения Неорганические соединения Вода Минеральные соли Неорганические (минеральные) кислоты и др.

Cколько электронов было Сколько отдал / принял Cколько электронов стало Кто восстановитель / окислитель Баланс (крест-накрест) Mn⁺⁷ N⁺³ Cl⁻¹ O⁻¹ Mn⁺² N⁺⁵ Cl2⁰ O2⁰

Metalų apibūdinimas Metalų yra apie 85 proc. Metalai yra geri reduktoriai (jie atiduoda išorinio sluoksnio elektronus) Metalų išoriniame sluoksnyje yra mažai elektronų (nuo 1 iki 4), jie linkę juos atiduoti, atidavę elektronus metalai virsta teigiamais jonais. Metalų fizikinės savybės Visi metalai, išskyrus gyvsidabrį yra kieti (Hg – skystis). Metalai geri elektros ir šilumos laidininkai. Metalai yra kalūs. Metalai pagal tankį skirstomi į dvi grupes: Sunkieji (kurių tankis yra didesnis nei 5 g/cm3) Lengvieji (kurių tankis yra mažesnis nei 5 g/cm3)

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I II III IV V VI 1 1 2 2 3 3 4 4 VII 5 5 6 7 периоды VIII 6 8 9 10 ряды Р 15 фосфор 30,9738 Na 11 22,9898 натрий Mg 12 магний 24,312 Al 13 алюминий 26,9815 кремний Si 14 28,086 S Cl Ar 18 17 16 сера хлор аргон 39,948 35,453 32,064 7 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 периоды ряды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII 1 2 3 10 4 5 6 7 8 9 С 0 12 +6 - -

Гипотеза: многие современные профессии связаны с химией, как наукой Задачи: - рассмотреть востребованные профессии, которые связанны с химией; -показать значимость химии в выборе профессии; - познакомиться с требованиями к профессии; -оформить проект в виде презентации. Цель: познакомиться с профессиями связанными с химией

H +1 ) 1ē 1ē 2ē 3ē 4ē 5ē 6ē 7ē 8ē ⮊ C +6 ) ) 2ē 4ē 4ē 2ē 3ē 1ē 5ē 6ē 7ē 8ē ⮊

Кристаллическая решетка внутренняя структура кристалла, порядок взаимного расположения атомов, ионов или молекул Точки, в которых находятся эти частицы Узел решетки

Вещества, находящиеся в чистом состоянии, самопроизвольно стремятся перейти в раствор. Исследования свойств растворов, предпринятые на рубеже XIX – XX вв. привели к созданию так называемой физической теории растворов, построенной на аналогии между растворами и смесями газов. При этом предполагалось, что молекулы растворенного вещества и растворителя в известной мере индифферентны (безразличны) по отношению друг к другу. Физическая теория растворов является противоположностью химической теории Д. И. Meнделеева. Однако, хотя физическая теория хорошо описывала поведение растворов неэлектролитов - веществ, растворы которых не проводят электрический ток, все попытки применения найденных закономерностей по отношению к растворам электролитов - веществ, растворы которых проводят электрический ток, были безуспешными. В настоящее время выяснилось, что обе теории были в равной степени правы и сейчас процесс растворения рассматривается как физико-химический процесс, а растворы - как физико-химические системы.

Терапия или лечение гельминтозов — это комплекс мероприятий, направленных на устранение болезни и вызванных ею патологических процессов или осложнений. Дегельминтизация — это уничтожение возбудителей гельминтозов различными средствами и методами. Различают дегельминтизацию: А) вынужденную, Б) лечебную, В) профилактическую, Д) диагностическую В зависимости от стадии развития гельминтов осуществляют: преимагинальную и постимагинальную дегельминтизации Экстенсэффективность(ЭЭ) интенсэффективность(ИЭ) ЭЭ – процент животных (от числа дегельминтизированных), полностью освобожденных от гельминтов. ИЭ – процент вышедших после дачи препарата гельминтов по отношению к общему количеству их до дегельминтизации. Так, до дегельминтизации у животного было 100 гельминтов, после дачи антгельминтика вышло 80. ( ИЭ равна 80%).

Алкоголь и мозг О чем пойдет речь сегодня на уроке?

Как же можно узнать валентность элемента? Из таблицы Менделеева! Валентность элемента часто совпадает с номером группы

звук Урок на тему: «Карбоновые кислоты, их строение, номенклатура, получение и свойства». «Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность». Б.Шоу Девиз урока:

- природный и попутный нефтяные газы; - нефть; - каменный уголь.

Правило № 1 Необходимо: подготовить место для работы тщательно спланировать эксперимент

Эвтектоидное превращение – превращение, в результате которого происходит образование эвтектоида; протекает при постоянной температуре и неизменных составах участвующих фаз, находящихся в твёрдом состоянии. Эвтектоид (от греч. eidos – «вид») – это механическая смесь (образуется, если компоненты не способны к взаимному растворению друг в друге в твёрдом состоянии и не вступают в химическую реакцию с образованием промежуточной фазы) двух или более фаз, одновременно образующихся в результате распада твёрдого раствора. Структуры эвтектоида и эвтектики схожи, но эвтектоиды являются более дисперсными составляющими, т.к. образуются при распаде твёрдого раствора в процессе вторичной кристаллизации, когда процессы диффузии протекают более медленно.   § 4.Практическое значение диаграмм состояния.   а – в сплавах, компоненты которых нерастворимы друг в друге, свойства меняются аддитивно (по линейному закону); б – при образовании твёрдых растворов свойства сплава меняются по криволинейной зависимости; распад твёрдого раствора ведёт к повышению физических свойств;