Презентации, доклады, проекты по химии

Фтор (F). Его применение: Фтор, а точнее фторид меди (CuF2) используется как инсектицид, а также применяется в производстве керамики. Флюорит (CaF2) используется в качестве сварочного флюса, используется для производства эмалей и глазурей, а так же при изготовлении линз в оптике. Фтор используется, как хладагент в холодильниках, а самое массовое использование фтора это, наверно, тефлон ( (-C2F4-)n ). Практически у каждого из нас есть сковородка с анти-пригарным покрытием, а это и есть тефлон. Так же тефлон используется в медицине (при изготовлении имплантатов), в транспортных средствах и в электротехнической промышленности (электроизолирующий материал). Фтор используется в зубных пастах. Это наиболее основные, по-моему мнению, применения фтора (с большинством из этого обычный человек вполне часто сталкивается, соприкасается и так далее). Непосредственно же в человеке фтор находится в эмали зубов, в фторпататите (Ca5F(PO4)3). Так малое поступление фтора в организм человека чревато заболеванием зубов, как и избыток поступления фтора (к примеру, кариес, флюороз и т.д.) Помимо того, что фтор участвует в формировании зубов, он так же влияет на обмен жиров и углеводов в организме, оказывает воздействие на щитовидную железу (при чём угнетающее). Перейдём к хлору (Cl). Его применение: Первое и самое массовое использование хлора это поваренная соль (NaCl). Так же NaCl это дезинтоксикационное средство и антифриз против гололёда. Хлороформ (CHCl3) - анестетик, используется при производстве хладагента и красителей. В огнетушителях используется тетрахлорметан (CCl4). На самом деле хлор очень широко используется: В производстве синтетического каучука, поливинилхлорида, пластика (из этого всего получают одежду, обувь, линолеум и ещё много вещей и материалов, без которых нам теперь не обойтись). Как отбеливатель, инсектицид, пищевая добавка Е507 (соляная кислота), боевое отравляющее средство, в очистке воды, пищевая добавка Е925. В теле же человека хлору отведена важная роль - сохранение баланса воды в организме человека, поддерживание осмотического давления, участие в обмене веществ, построении тканей и избавление от лишнего веса. Но! Хлор хоть и должен поступать ежедневно в организм человека, но не в виде поваренной соли (естественно поваренная соль может поступать, но не в больших количествах, так как она сгущает кровь и вызывается сердечно-сосудистые заболевания). Роль хлора можно очень заметно ощутить, если резко снизить или превысить ежедневную норму его поступления в организм: у вас начнут появляться отеки, головные боли, нарушится обмен веществ и возникнут заболевания кишечника, а в итоге это может привести к смерти. Теперь поговорим о броме (Br). Бром используется: В фотографии, как светочувствительно вещество (AgBr). Как успокаивающее средство (NaBr, KBr), инсектицид и пестицид, а так же в боевых отравляющих средствах и создании антипиренов. Хоть бром и является успокаивающим средством, но злоупотребление такими препаратами может привести к психическим расстройствам и ослаблении памяти. Наибольшее количество брома находится в мозге, но он так же присутствует и в печени, крови, почках. Он так же, как и фтор, угнетающе влияет на щитовидную железу.

Цель урока: изучить строение, номенклатуру и изомерию алканов. Алканы (предельные, насыщенные, парафины) – органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода, связанных между собой одинарными (сигма) связями.

Произведение растворимости труднорастворимых соединений Представим произведение растворимости (ПР) некоторых труднорастворимых соединений : 1. Карбонат кальция – СаСО 3 (Аналогично РbCO3). Запишем уравнение диссоциации данного соединения с учетом его растворимости (Х) и с учетом того, что из одного (г-моль /л) СаСО 3 получается один (г-ион/л) Са2+ и один (г-ион/л) СО32-: Х (г-моль /л) Х (г-ион/л) Х (г-ион/л) СаСО 3 = Са2+ + СО32- ПР СаСО 3 = Х2 2. Гидроксид магния – Mg(OH)2 : Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 ОН- ПР Mg(OH)2 = Х х( 2Х )2 = 4 Х3 3 . Гидроксид железа (3) – Fe(OH)3 Fe(OH)3 = Fe3+ + 3 OH- ПР Fe (OH)3 = Х х (3Х)3 = 27 Х4 4. Фосфат кальция - Са3(РО4)2 Са3(РО4)2 = 3 Са2+ + 2 РО43- ПР = (3Х)3х (2Х)2 = 108 Х5 Произведение растворимости труднорастворимых соединений  

Содержание 1.Орбитально-планетарная модель строения атома 2.Строение электронных оболочек атомов 3.Схемы строения электронных оболочек.1 период 4.Схемы строения электронных оболочек.2 период 5.Схемы строения электронных оболочек.3 период 6.Проверь свои знания 7.Домашнее задание Ядро 1 электронный слой (max 2e-) 2 электронный слой (max 8e-) 3 электронный cлой (max 18e-) Э Л Е К Т Р О Н Н А Я О Б О Л О Ч К А Орбитально – планетарная модель строения атома Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.

Химические реакции Реакции разложения Реакции соединения Реакция замещения Реакции обмена Реакции разложения – это реакции, при которых из одного вещества образуется несколько других. 1 → n

Цель урока Изучить: строение молекулы аммиак; водородную связь на примере аммиака и как она повлияла на его физические свойства ; способы получения и химические свойства аммиака; применение. Аммиак Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Почему химия важна в профессии ювелира? Процесс пайки Флюс (бура)

Нуклеиновые кислоты (НК) – природные биополимеры нуклеотидов, построенные из нуклеотидов, связанных 3',5'-фосфодиэфирными связями. Вещества наследственности. Высокомолекулярные (мол. масса от 5 тыс. до 10 млн.) твердые вещества кислотной природы, умеренно и плохо растворимые в воде, растворимы в щелочах, нерастворимы в органических растворителях. По составу, строению и функциям НК делятся на 2 класса: ДНК – дезоксирибонуклеиновые кислоты, построены из дезоксирибонуклеотидов – сохраняют наследственную (генетическую) информацию. РНК - рибонуклеиновые кислоты, построены из рибонуклеотидов – участвуют в сохранении и использовании генетической информации. Все НК in vivo связаны с белками: ДНК кодируют и сохраняют генетическую информацию в клеточных ядрах (ядерная ДНК) и в матриксе митохондрий (митохондриальная ДНК), образуют нуклеопротеидные комплексы. РНК содержатся в ядрах и митохондриях, рибосомах и цитозоле, делятся на: Информационные (матричные) РНК – кратковременно сохраняют генетическую информацию Транспортные РНК – транспортируют аминокислоты к рибосомам Рибосомальные РНК – входят в состав рибосом

Реакция поликонденсации Поликонденсация  - ступенчатый процесс образования полимеров, который осуществляется за счет реакции функциональных групп и образования низкомолекулярных побочных продуктов, например: воды, аммония, кислоты. Реакция поликонденсации

Положение в Периодической системе Строение атома С. О. : +2, +3

Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n - 2, где n ≥ 2. Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Цель урока:   рассказать о важнейших способах получения металлов. Методы: словесный – беседа, рассказ, наглядно - иллюстративные – демонстрация таблиц, практический – решение задач. Тип урока: изучение нового материала.

Модуль 1. Основы строения и свойства материалов. Слайд 3.01 Фазы в металлических сплавах. Слайд 3.02 Чистые металлы обычно имеют низкую прочность и невысокие технологические свойства. Поэтому на практике значительно чаще применяют сплавы. Сплавы – это сложные вещества, полученные сплавлением нескольких элементов. Элементы или химические соединения, образующие сплав, называют компонентами. В зависимости от физико-химического взаимодействия компонентов в сплавах образуются разные фазы. Металлические сплавы

Введение Интенсивное развитие химической технологии в конце ХХ века привело к возникновению инженерной науки, обобщающей закономерности основных процессов и разрабатывающей методы расчетов аппаратов на основе их рациональной классификации. В результате обобщения производственного опыта начала развиваться теория процессов и аппаратов химической технологии. В химических производствах исходное сырье превращается в целевой продукт в результате химического взаимодействия, которому сопутствуют изменение физико-химических свойств, структуры и агрегатного состояния вещества. Химическое превращение сопровождается физическими, химическими и тепловыми процессами, которые вместе с химической реакцией составляют химико-технологический процесс. Химический процесс, помимо собственно химического взаимодействия, включает перемещение жидкостей и твердых материалов, измельчение твердых тел, хранение, сжатие и перемещение газов, нагревание и охлаждение веществ, разделение жидких и газовых неоднородных смесей, сушку и другие процессы. Таким образом, химические производства включают ряд однотипных физических и физико-химических процессов, характеризуемых общими закономерностями и протекающих в аналогичных по принципу действия машинах и аппаратах. Процессы и аппараты, общие для различных отраслей химической технологии, получили название основных или типовых процессов и аппаратов, а наука, изучающая закономерности протекания и методы расчета типовых процессов и аппаратов, – «процессы и аппараты химической технологии». Основные задачи теории и практики химико-технологических процессов: – при проектировании новых производств разрабатывать высокоэффективные и малоотходные технологические схемы и выбирать наиболее рациональные типы аппаратов; – при эксплуатации действующих производств устанавливать оптимальные технологические режимы, добиваться высокой производительности аппаратов, повышать качество продукции, успешно решать экологические проблемы; – при проведении научно-исследовательских работ изучать основные факторы, определяющие течение процесса, получать обобщенные зависимости для их расчета и эффективно внедрять результаты исследований в производство; – производить технологически грамотный и научно-обоснованный расчет выбранных аппаратов, а также разрабатывать принципиально новые методы расчета процессов и аппаратов химической технологии.

ОСНОВА ЛЮБОГО ПОЛИМЕРНОГО МАТЕРИАЛА – ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ = ПОЛИМЕРЫ Материалы на основе полимеров характеризуются как положительными (+), так и отрицательными свойствами (-) (+) Низкая плотность (изделия из полимеров легкие – область применения: авиация; Коррозионная стойкость (не разрушаются при контакте с водой и другими жидкими агрессивными средами) – область применения: химическая промышленность; Технологичность (разработано большое количество способов переработки полимеров в изделия) и возможность вторичной переработки для термопластов; Низкие значения тепло- и электропроводности (теплоизоляторы и диэлектрики) (-) Низкая термостойкость (100…200 ºС); Старение = разрушение; Способность изменять свое состояние (стеклообразное, высокоэластичное, вязкотекучее) при изменении внешних условий (температура, механическое воздействие) и пр. Набухание (нестабильность формы) Невысокие значения механических свойств РЕАКТОПЛАСТЫ = РЕАКТОПЛАСТИЧНЫЕ ПОЛИМЕРЫ (ПОЛИУРЕТАНЫ, ФФС, ЭПОКСИДНЫЕ СМОЛЫ), отношение к нагреванию При комнатной температуре – жидкое состояние (смолы) + отвердитель !ВТОРИЧНАЯ ПЕРЕРАБОТКА НЕВОЗМОЖНА!

2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Реакцию, протекающую при постоянном объёме V=const (в замкнутом реакторе), характеризуют изменениемвнутренней энергии U. Qv = ΔU Реакцию, протекающую при постоянном давлении p=const, характеризуют изменением энтальпии H Qp = ΔH = ΔU + pΔV Энтропия S характеризует возможность самопроизвольных, равновесных и несамопроизвольных процессов только для изолированных систем, которые практически не существуют dS ≥ 0 для изолированных систем Для закрытых систем dS ≥δQ/T Энергия TdS - «связанная» энергия, которая не может быть передана окружающей среде в виде работы 2. Химическая термодинамика 2.10. Термодинамические потенциалы Неизолированные закрытые системы могут отдать внешней среде только часть своей внутренней энергии. В изобарно-изотермических условиях (p,T=const) эта энергия называется энергией Гиббса (G), в изохорно-изотермических условиях (V,T=const) – энергией Гельмгольца (F). Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца являются термодинамическими функциями состояния системы; они характеризуют часть энергии, которую система может отдать окружающей среде в форме работы. Энергия Гельмгольца характеризует максимальную возможную работу. Wmax ≤ -ΔF Энергия Гиббса характеризует максимальную полезную работу. Wполез ≤ -ΔG

Просьба нажимать только на кнопки! Ответ 2 Презентацию подготовил Подгорнов Григорий 9 «Д» Тема теста: Азот

Содержание Термохимия. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Термохимия Термохи́мия — раздел химической термодинамики, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами. Ещё одной из задач термохимии является измерение теплоёмкостей веществ и установление их теплот фазовых переходов. Термохимические уравнения Термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов. Важнейшей величиной в термохимии является стандартная теплота образования (стандартная энтальпия образования). Стандартной теплотой (энтальпией) образования сложного вещества называется тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ в стандартном состоянии. Стандартная энтальпия образования простых веществ в этом случае принята равной нулю. В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с помощью буквенных индексов, а тепловой эффект реакции (ΔН) записывать отдельно, через запятую. Например, термохимическое уравнение 4NH3(г) + 3O2(г) → 2N2(г) + 6H2O(ж), ΔН=-1531 кДж показывает, что данная химическая реакция сопровождается выделением 1531 кДж теплоты, при давлении 101 кПа, и относится к тому числу молей каждого из веществ, которое соответствует стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции. В термохимии также используют уравнения, в которых тепловой эффект относят к одному молю образовавшегося вещества, применяя в случае необходимости дробные коэффициенты. Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммарной энтальпией образования всех продуктов реакции и всех исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов (количества молей прореагировавших веществ). То есть, тепловой эффект химической реакции рассчитывается по общему выражению: ΔH=(∑ΔHпродуктов)-(∑ΔHреагентов) Таким образом, чем устойчивее продукты реакции и чем выше внутренняя энергия исходных соединений, тем выше тепловой эффект реакции, что является прямым следствием из закона минимума энергии и максимума энтропии. Для расчетов тепловых эффектов реакций в стандартных условиях используют стандартные энтальпии образования соединений, взятые из справочных таблиц.

Химия - это наука, которая существовала уже за 3-4 тыс. лет до нашей эры. Греческий философ Демокрит (V в. до н.э.) Все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых и вечно движущихся частиц- АТОМОВ. Греческий философ Аристотель (IV в. до н. э. ) … в основе окружающей природы лежит вечная ПЕРВОМАТЕРИЯ

Metabolismul celulei Suport pentru: -funcție -structură -reactivitatea organului -adaptare -compensare Dismetabolismul Afectare Disfuncție Dezintegrare structurală Proces patologic Boală DISMETABOLISMUL Enzimopatii Alterarea receptorilor celulari Dezechilibru: consum/ ingestie Stimuli anabolici/ catabolici Afectarea hepatică: Periclitarea: ● sintezei ● metabolizării ● stocării ● Defect genetic ● Factori de risc ● Vârsta ● Comorbidități