Презентации, доклады, проекты по химии

Непредельные карбоновые кислоты Физические свойства Изомерия Способы получения Химические свойства Биологическое строение Применение Акриловая кислота Метакриловая кислота СН2=СН-СООН СН2=С-СООН СН3 Олеиновая кислота СН3 – (СН2)7-СН=СН-(СН2)7 -СООН Линолевая кислота СН3-(СН2)4-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН Линоленовая кислота СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН

ВВЕДЕНИЕ В ДИСЦИПЛИНУ «МАТЕИАЛОВЕДЕНИЕ» Задачи материаловедения: 1. Установить взаимосвязь между составом, строением и свойствами материала 2. Сформировать знания о принципах управления структурой и свойствами материалов. 3. Изучить способы воздействия на материал для изменения его строения и свойств. 1.1. КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ Металлы характеризуются следующим набором свойств: кристаллическая решётка; характерный металлический блеск; постоянная температура кристаллизации; способность к упругой и пластичной деформации; высокая теплопроводность и электропроводность; 3 Металлы – один из основных классов конструкционных материалов, характеризующийся определённым набором свойств:

Серная кислота известна с древности. Венец первооткрывателя серной кислоты в 10 веке примерил персидский химик Аль- Рази. В России долгое время она называлась «купоросным маслом», поскольку выделяли ее из  «купоросов» (солей). Азотная и соляная кислоты были получены в чистом виде и классифицированы спустя несколько веков. В больших масштабах эти кислоты стали производить в 17 веке и так как делали это  посредством серной кислоты, то присвоили ей почетный титул « матери всех кислот». Смесь двух кислот азотной и соляной в пропорции 1 к 3, представляет собой жидкость желтого цвета и обладает уникальной способностью растворять многие благородные металлы  (золото, платину), за что получила название «Царской водки». «Третий лишний» Задание: в каждом ряду вычеркни лишнюю формулу (объясните свой выбор) H3PO4 H2S HF H2SO4 H2SiO3 H3PO4 3. HCl HBr H2S

К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их. H2SO4 Na2O Ba(OH)2 H2CO3 N2O5 KOH О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы ... Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.

Алкены- ациклические углеводороды, содержащие в молекуле помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие формуле CnH2n . Определение В молекуле двойная связь : б-связь и п-связь б-сигма связь п- пи связь п-связь располагается перпендикулярно к б-сигма связи п-связь менее прочная, т.к. она расположены за пределами влияния ядер атомов углерода, и быстро разрушается. Для алкенов характерна sp2-гибридизация, т.е. в гибридизации участвуют одна s- орбиталь, 2 p-орбитали ( которые образуют б-связь), а одна орбиталь остается негибридизированной ( за счет которой образуется п-связь). Строение 8 8 8 8 Гомологический ряд этена( этилен). Физические свойства алкенов. Первые 3 члена ряда – газы, с 5-го по 16-ый член- жидкости, и высшие алкены – твердые вещества.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Пропин проявляет типичные для алкинов химические свойства, в частности, вступает в реакции присоединения. При гидратациипропина в присутствии ртути (реакция Кучерова) образуется ацетон. Взаимодействие с HCN даёт метакрилонитрил[1]. Пропин также проявляет кислотные свойства, например, при пропускании через аммиачные растворы солей Ag(I) и Cu(I) пропин образует ацетилениды[1]. Пропин может изомеризоваться в аллен в присутствии силикатов и других катализаторов.  При действии концентрированной серной кислоты аллилен тримеризуется, образуя мезитилен (1,3,5-триметилбензол): 3С2Н(СН3) → С6Н3(СН3)3При УФ-облучении полимеризуется ПОЛУЧЕНИЕ В промышленности пропин получается при гидролизе карбида магния и как побочный продукт при производстве ацетилена[1]. Mg2C3 + 4 H2O = C3H4 + 2 Mg(OH)2Аллилен получается действием спиртовогораствора гидроксида калия при нагревании на 1,2-дибромпропан CH3CHBr—CH2Br.

Аморфные вещества Вещества, не имеющие определенного порядка в расположении атомов. Примеры аморфных веществ

О +q -q Атом = ядро + электроны 0-1е; е ═> заряд ядра равен числу электронов +q +q 0 Ядро = протоны + нейтроны 1+1р 10n ═> заряд ядра равен числу протонов и электронов Физический смысл порядкового номера элемента заряд ядра; количество протонов в ядре; количество электронов в атоме. № атома натрия равен 11, ═> заряд его ядра равен +11; протонов 11; электронов 11.

Геохимия и минералогия • Кларк магния — 1,98 % (19,5 кг/т). Это один из самых распространённых элементов земной коры. Большие количества магния находятся в морской воде в виде раствора солей. Основные минералы с высоким массовым содержанием магния: • карналлит — MgCl2 • KCl • 6H2O (8,7 %), • бишофит — MgCl2 • 6H2O (11,9 %), • кизерит — MgSO4 • H2O (17,6 %), • эпсомит — MgSO4 • 7H2O (9,9 %), • каинит — KCl • MgSO4 • 3H2O (9,8 %), • магнезит — MgCO3 (28,7 %), • доломит — CaCO3 ·MgCO3 (13,1 %), • брусит — Mg(OH)2 (41,6 %). • Морская вода содержит 1,3 г/л магния (0,13%), основным источником которого в океанах служили продукты выветривания горных пород материков. В морях прошлых геологических эпох магний концентрировался в доломитах и магнезиальных силикатах. В современную эпоху накопление доломита и магниевых силикатов в илах происходит лишь в континентальных озерах содового типа. При сильном испарении озер сульфатного типа осаждаются сульфаты магния и основная соль углекислого магния. В осолоняющихся морских лагунах выпадение солей магния происходит на поздних стадиях их развития после осаждения галита, причем сначала осаждаются сульфаты магния, а позднее — его хлориды. • В настоящее время приблизительно 2/3 мирового производства оксида магния приходится на обжиг природных магнезита и брусита, а около 1/3 - на экстракцию из морской воды, подземных и поверхностных рассолов. По условиям образования магний относится к двум формационным типам: терригенно-карбонатному и ультрамафитовому

Для разделения однородных и неоднородных систем используют сорбционные процессы, основанные на явлении сорбции. Сорбция – любой процесс поглощения одного вещества (сорбтива) другим (сорбентом). В зависимости от механизма поглощения различают абсорбцию, десорбцию, адсорбцию. Следует отличать адсорбцию от абсорбции, при которой вещество диффундирует в объем жидкости или твердого тела и образует раствор или гель. Термин сорбция объединяет оба понятия. Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсорбентом, а поглощаемое — адсорбатом. В зависимости от характера взаимодействия между молекулой адсорбата и адсорбентом адсорбцию принято подразделять на физическую адсорбцию (слабые взаимодействия) и хемосорбцию (сильные взаимодействия). Четкой границы между физической адсорбцией и хемосорбцией не существует; в качестве граничного значения принята энергия связи между адсорбатом и адсорбентом, равная 0,5 эВ на атом или молекулу.

К технологиям, способным коренным образом изменить «перевернуть» всю структуру производства , относятся информационные технологии, биотехнологии, генная инженерия. К этим же технологиям относятся и технологии получения новых материалов. По экспертным оценкам в ближайшие 20 лет 90% материалов будут заменены принципиально новыми. Почти 22% мировых патентов выдаются на изобретения в области новых материалов. Материалы и сплавы со специальными характеристиками могут буквально творить чудеса, превышая по свойствам традиционные наработки в 1,5-10 раз.

Чем пахнет бензол? https://www.youtube.com/watch?v=rPWND-kM3pc видеофрагмент

Отличие ГДС от истиных растворов Гетерогенные дисперсные системы (ГДС) состоят из частиц дисперсной фазы, равномерно распределенных в дисперсионной среде (см. предыдущую лекцию). ГДС принципиально отличаются от истинных растворов следующим: 1. В истинных растворах частицы растворенного вещества находятся на ионно-молекулярном уровне, т.е. существуют в растворах в виде отдельных молекул или ионов, размеры которых 100 нм). Эти частицы не растворены в дисперсионной среде, а как бы "подвешены" в ней. Поэтому в ГДС между частицами дисперсной фазы и дисперсионной средой всегда имеется поверхность раздела. . 3. ГДС имеют очень большую площадь межфазной поверхности S и поэтому обладают большим избытком поверхностной энергии. В отсутствие ПАВ они избавляются от ∆Gпов за счет уменьшения площади S. При этом они превращаются в системы со сплошными фазами путем коалесценции, агрегации, коагуляции, седиментации или флотации. (см. предыдущую лекцию). Это объединение мелких частиц соответственно жидкой или твердой фазы в более крупные. Коагуляция – это необратимая агрегация. Таким образом, коалесценция приводит к образованию сплошной жидкой фазы, а агрегация и коагуляция – к образованию сплошной твердой фазы, т.е. осадка. Седиментация – это осаждение твердых частиц дисперсной фазы. Флотация – это всплывание твердых частиц на поверхность дисперсионной среды. Седиментация и флотация широко используются в промышленности, в т.ч. для отделения нефти от механических примесей.

Постоянные степени окисления в слож- ных веществах у следующих элементов: +1 все элементы 1А группы (Li, Na, K,Rb,Cs) и почти всегда Ag. +2 все элементы II группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn). Кроме Hg. +3 алюминий AL -1 фтор F -2 кислород ( за исключением: фторидов кислорода O F2 ). пероксидов H2 O2 и Na2 O2. -1 +2 +1 -1 -1 +1 ВАЖНО ПОМНИТЬ!!! Н- с неметаллами +1 (HCL); с металлами -1 (NaH) У простых веществ степень окисления 0 (Н2, О2) Высшая «+» степень окисления элементов II-VII групп (кроме F и О) равна номеру группы. например N (+5), CL (+7). Низшая «-» степень окисления элементов неметаллов равна «номер группы-8». Например С (4-8)= -4.

Запишіть в зошит Яким способом можна розділити суміш: 1. Піску і залізних ощурків

«Растворы. Растворимость веществ» Блок 1. В этом блоке были представлены графики растворимости солей при различных температурах. При данной температуре в 100 г воды может раствориться определенное количество соли. С изменением температуры и растворимость веществ изменяется. 1, 2 и 3 задания: нужно было на горизонтальной оси (оси температур) найти данную в задании температуру, от нее следовать наверх до графика запрашиваемой соли. Нашли точку, затем проводите линию влево до вертикальной оси (оси растворимости). Это и будет значение растворимости при заданной температуре. 4 задание: нужно найти точку пересечения графиков KCl и NaCl. От этой точки опускаетесь вниз, до оси температур и находите значение.

Алкины (ацетиленовые углеводороды) — алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь. Ацетилен Ацетилен (этин) (С2Н2) Н3С—СН3 Этилен (этен) (С2Н4) Этан (С2Н6)

Метод Бенсона Аддитивный групповой метод расчета. Структурная единица – атом с первым окружением. Позволяет рассчитать для соединений в идеально-газовом состоянии: энтальпию образования энтропию образования теплоемкость Аддитивная составляющая CH3 – (C) CH2 – (2C) CH – (3C) C – (4C)

ЦЕЛИ УРОКА Что в химии называют раствором Что такое растворимость

Тема исследования: Скорость химической реакции и её зависимость от условий протекания. Понятие скорости (в физике) Скорость- это отношение пройденного пути в единицу времени. V= S/t

Химический анализ трансформаторного масла Состав химической лаборатории 1.Начальник лаборатории; 2.Ведущий инженер – химик; 3.Инженер – химик; 4.Лаборант химического анализа.

Химия – это просто! Генетические ряды неорганических соединений ViTa - Chem & Bio ViTa - Chem & Bio

Акимова Нуриза Акылбековна 10 класс МБОУ «Фруктовская СОШ» Анализ воды природных источников посёлков Фруктовая и Красная Пойма городского округа Луховицы Руководитель проекта Мещерякова Светлана Николаевна учитель химии и биологии Коломна 2017 3 Объект исследования - вода природных источников посёлков Фруктовая и Красная Пойма Предмет исследования – качество воды природных источников Цель исследовательской работы – определить качество воды природных источников посёлков Фруктовая и Красная Пойма

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. Узлы кристаллической решетки ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЁТОК