Типы химических реакций

Химические реакции
Реакции разложения
Реакции соединения
Реакция замещения
Реакции обмена

Реакции разложения – это реакции, при которых из одного вещества образуется несколько других.
1 → n

Вещества, изменяющие скорость реакции, но сами при этом не расходующиеся, называются катализаторами.
Реакции, на скорость которых можно повлиять катализатором, называются каталитическими.
Реакции, идущие без участия катализатора, называются некаталитическими.

Реакции соединения – это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно:
n → 1.
4P + 5O2 → 2P2O5

Реакция замещения – это реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества, замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓

Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
В этих реакциях образовался осадок, он не растворяется, то есть реакция не идет в обратную сторону. Такие реакции называются необратимыми.

Необратимые реакции – это реакции, которые при данных условиях идут только в одном направлении.
Условиями необратимого протекания реакций обмена являются:
1) образование осадка (нерастворимого или малорастворимого вещества);
2) выделение газа;
3) образование воды.

Обратимые реакции – реакции, которые при данных условиях протекают в двух противоположных направлениях.
CuSO4 + 2NaCl ⇆ CuCl2 + Na2SO4