Презентации, доклады, проекты по химии

ЖОСПАР: 1. Теориялық кіріспе 2. Есептеу барысы 3. Нәтижелерді өңдеу 4. Қорытынды БЕРІЛГЕН ТАПСЫРМА: 1. NaCl типтi кристалдық торы бар, рубидий және калий, натрий, литий иодидтерi үшiн Борн моделi бойынша кристалдық тор энергиясын есепте. Моделунг константасы 1,7480. n константасын мына мәндерге сәйкес 6,20; 8,00; 9,30 және 9,50-ге тең. Кристалдық радиустың шамасын “Краткий справочник физико-химических величин” аттыанықтамалықты қолданып алыңдар. Алынған мәндердiң негiзiнде кристалдық тор энергиясының иондық радиус шамасынан тәуелдiлiгi туралы қорытынды жаса. 2. NaCl типтi кристалдық торы бар, рубидий және калий, натрий, литий иодидтерi үшiн Капустинский моделi бойынша кристалдық тор энергиясын есепте. Кристалдықрадиустыңшамасын “Краткий справочник физико-химических величин” атты анықтамалықты қолданып алыңдар. Алынған мәндердiң негiзiнде кристалдық тор энергиясының иондық радиус шамасынан тәуелдiлiгi туралы қорытынды жаса. 3. NaCl типтi кристалдық торы бар, рубидий және калий, натрий, литий иодидтерi үшiн сольваттану энергиясынесепте. Кристалдық радиустың шамасын “Краткий справочник физико-химических величин” аттыанықтамалықтықолданып алыңдар. Алынған мәндердiң негiзiнде сольваттану энергиясының иондық радиус шамасынан тәуелдiлiгi туралы қорытынды жаса. 4. 250С-та болғанкездегi, NaClтиптiкристалдық торы бар рубидий және калий, натрий, литий иодидтерiүшiн Борн-Бьеррум теңдеуi бойынша гидратация жылуын есепте. Кристалдың радиус шамасын “Краткий справочник физико-химических величин” аттыанықтамалықтықолданыпалыңдар. Алынған мәндердiң негiзiнде гидратация жылуының иондық радиус шамасынан тәуелдiлiгi туралы қорытынды жаса.

В ОТЛИЧИЕ ОТ МЕТАЛЛОВ, ОБЩИХ ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ У НЕМЕТАЛЛОВ НЕТ. Неметаллы не обладают электро- и теплопроводностью; не пластичны, не переходят при нагревании из твердого в жидкое состояние, то есть, не обладают плавкостью. ВАЖНЫМ СВОЙСТВОМ НЕКОТОРЫХ НЕМЕТАЛЛОВ ЯВЛЯЕТСЯ АЛЛОТРОПИЯ. АЛЛОТРОПИЯ – это способность элемента образовывать несколько простых веществ. Такие простые вещества называются АЛЛОТРОПНЫМИ МОДИФИКАЦИЯМИ. Аллотропией обладают: кислород, сера, фосфор, углерод, кремний.

Практическая часть Цель. Исследовать условия, замедляющие выход водорастворимых питательных веществ из удобрений на примере аммофоса. Задачи. 1.Приготовить гранулы удобрения для опытов с различным покрытием: - покрытие растительным маслом; - покрытие крахмальным клестером; покрытие канцелярским клеем; -покрытие канцелярским клеем с серой; покрытие крахмальным клестером с мелом. 2.Исследовать гранулы на растворимость без покрытия(контроль) 3.Исследовать гранулы на растворимость с покрытием. 4.Сравнить полученные результаты с контрольным. 5.Сделать выводы. Ход эксперимента День первый-подготовка гранул. Сварить клейстер Отобрать гранулы одного размера Тщательно растереть серу и карбонат кальция

Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 At Астат 85 210 9 8 Галогены Химические свойства Взаимодействие с металлами: К + Cl2→ КCl Fe + Cl2 → FeCl3 Cu + Cl2 → Cu Cl2 Al + Br2 → AlBr3 Al + I2 → AlI3

Цель урока: 1. Познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями. 2. Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований. ЗНАЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ Основания – один из классов неорганических веществ, который наряду с кислотами, оксидами и солями составляет основу неорганической химии. Они широко используются в разных областях химии и химической промышленности. С их помощью получают удобрения, строительные материалы, стекло. Без них мы бы лишились легких и экономичных щелочных аккумуляторов, многих медицинских препаратов.

Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп. Тема урока: Основания, их классификация и свойства.

Реакция конденсации ацетил-СоА с оксалоацетатом, катализируемая цитратсинтазой через промежуточное соединение цитрил-СоА, гидролитически расщепляемое до цитрата и кофермента А Изомеризация цитрата в изоцитрат через аконитат, катализируемая аконитазой (первая стадия – образование цис-аконитата)

Типы химических связей Ковалентная связь Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов. Она может быть образована атомами одного итого же элемента и тогда она неполярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру, и тогда она полярная; например, такая ковалентная связь существует в молекулах H2O, NF3, CO2. Ковалентная связь образуется между атомами элементов, обладающих электроотрицательным характером. Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Ряд электроотрицательностей

ПВХ,что это такое и с чем едят??? Как сообщаю достоверные источники, ПВХ(поливинилхлорид) имеет так же другие наименования такие как: сумилит луковил хелвик норвик винил вестолит хосталит виннол корвик сикрон джеон ниппеон Для чего же такое количество названий?? Очевидно, для того что бы запутать бедных доверчивых обывателей, и проще внедрить это отраву в массы!!! Такое количество странны, длинных, непонятных наименований в вперемешку с не менее замудрёнными аббревиатурами и сокращениями мозолят глаз нормального человека и он пропускает это сочетание букв, читая состав на упаковке, и берет это к себе в дом, подвергая опасности всю семью!!!Так же когда то или иное название всё же приесться и уже на слуху у граждан производители просто меняют его продолжая травить население!!!

Основные свойства Химическая формула - C (углерод). Кристаллическая система - кубическая. Твёрдость 10 по шкале Мооса. Плотность, удельный вес - 3.52 г на см3. Хрупкий Показатели преломления - 2.417 (блеск алмазный) Спайность - совершенная, октаэдрическая. Габитус, форма кристаллов - октаэдральный, додекаэдральный. Плеохроизм - нет. Прозрачность - от прозрачного до не прозрачного. Цвет - бесцветный, с оттенками желтизны, реже - красный, оранжевый, зелёный, синий. Разнообразие окраски алмазов

Станция «Кроссвордик»

ЦЕЛЬ УРОКА: ОЗНАКОМИТЬСЯ С ВИДАМИ АВТОМОБИЛЬНОГО ТОПЛИВА И ЕГО ОСНОВНЫМИ ХАРАКТЕРИСТИКАМИ Главные требования к автомобильному топливу: -экологичность; -экономичность; -доступность.

Химия – это наука, изучающая вещества, их строение, превращение и явления их сопровождающие. 25 миллионов Происхождение слова «химия»

Актуальность темы Актуальность выбранной темы видится нам в том, что на современном этапе необходимым условием для развития личности школьника является усвоение им не суммы знаний, а системы ведущих знаний. Цель, объект и предмет исследования Целью исследования является разработка методики систематизации и обобщения знаний учащихся на уроках химии. Объект исследования - процесс обучения химии. Предмет исследования - методика систематизации и обобщения знаний учащихся на уроках химии.

Жоспар I.Кіріспе II.Негізгі бөлім 1)Көмірдің оптикалық қасиеттері 2) Көмірдің петрографиялық құрамы III.Қорытынды IV.Пайдаланылған әдебиеттер Кіріспе Көмір органикалық және бейорганикалық қосылыстардың құрамына кіреді. Жер қыртысындағы көмірдің үлесі 0,5% немесе 1* т. Көмір халық шаруашылығының барлық салаларында ең маңызды энергия көздерінің бірі болып табылады . Соңғы онжылдықта көмір ең құнды химиялық шикізат болып есептеледі. Көмір өнеркәсібі – еліміздегі пайдаланатын отынның 1/2 бөлігін қамтиды.

Хром — элемент 6-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы 6-й группы) 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам. История Открыт во Франции в 1797 году химиком Л. Н. Вокленом, который выделил новый тугоплавкий металл с примесью карбидов. Он прокалил зелёный оксид хрома с углём, а сам оксид получил разложением «Сибирского красного свинца» — минерала крокоита, добытого на Среднем Урале. Современный способ получения чистого хрома (с 1894 г.) отличается от способа Воклена только видом восстановителя.

Н—С—О—Н + [O]→ Н2О + Н—С Самым простым по составу является муравьиный альдегид, который получают окислением метилового спирта. — — — Общая формула альдегидов карбонильная группа углеводородный радикал

Назовите вещества по номенклатуре ИЮПАК Задачи урока познакомиться с составом, строением и свойствами гетероциклических соединений рассмотреть значение гетероциклов как составных частей биологически активных веществ, красителей, лекарств сформировать представление о составе, строении и свойствах гетероциклов на примере пиридина сравнить свойства пиридина и бензена научиться правильно оценивать значение нитрогеносодержащих гетероциклических соединений в жизни человека

Тип химической связи зависит от природы взаимодействующих атомов. Агрегатное состояние вещества может меняться в зависимости от температуры. Органическими называют вещества, содержащие в своей основе углерод и водород. Неорганические вещества разнообразны по химическому составу и могут состоять из любых элементов периодической таблицы Менделеева. Кристаллические тела характеризуются правильным периодическим расположением атомов. У аморфных тел атомы или молекулы распределены неупорядоченно, хаотично. Мономеры – вещества, молекулы которых состоят из относительно небольшого числа атомов, обычно

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. В ПРИРОДЕ ЧАСТО ВСТРЕЧАЮТСЯ ЗНАЧИТЕЛЬНЫЕ ЗАЛЕЖИ СЕРЫ (БОЛЬШЕЙ ЧАСТЬЮ ВБЛИЗИ ВУЛКАНОВ). НАИБОЛЕЕ ЧАСТО ВСТРЕЧАЮЩИЕСЯ СУЛЬФИДЫ: ЖЕЛЕЗНЫЙ КОЛЧЕДАН (ПИРИТ) FES2, МЕДНЫЙ КОЛЧЕДАН CUFES2, СВИНЦОВЫЙ БЛЕСК PBS И ЦИНКОВАЯ ОБМАНКА ZNS. ЕЩЕ ЧАЩЕ СЕРА ВСТРЕЧАЕТСЯ В ВИДЕ СУЛЬФАТОВ, НАПРИМЕР СУЛЬФАТ КАЛЬЦИЯ (ГИПС И АНГИДРИТ), СУЛЬФАТ МАГНИЯ (ГОРЬКАЯ СОЛЬ И КИЗЕРИТ), СУЛЬФАТ БАРИЯ (ТЯЖЕЛЫЙ ШПАТ), СУЛЬФАТ СТРОНЦИЯ (ЦЕЛЕСТИН), СУЛЬФАТ НАТРИЯ (ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ). КРОМЕ ТОГО, СЕРА ПРИСУТСТВУЕТ В НЕФТИ, ПРИРОДНОМ УГЛЕ, ПРИРОДНЫХ ГАЗАХ, В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ (В ВИДЕ СУЛЬФАТ-ИОНА И ОБУСЛАВЛИВАЕТ «ПОСТОЯННУЮ» ЖЁСТКОСТЬ ПРЕСНОЙ ВОДЫ). ЖИЗНЕННО ВАЖНЫЙ ЭЛЕМЕНТ ДЛЯ ВЫСШИХ ОРГАНИЗМОВ, СОСТАВНАЯ ЧАСТЬ МНОГИХ БЕЛКОВ, КОНЦЕНТРИРУЕТСЯ В ВОЛОСАХ.

Цель: Рассмотреть кёрлинг с позиции химии. Задачи: Изучить историю камней для керлинга и узнать, из каких материалов они изготавливаются. Узнать, какие еще атрибуты нужны для этого вида спорта, каковы их история и материалы для их изготовления Керлинг — есть игра такая, Если кто ее не знает, Объясняем по порядку: Надо выйти на площадку, Камень и метелку взять — Можно керлинг начинать.