Презентации, доклады, проекты по химии

Основной вопрос: «Что такое химия?» Тезис: химия – наука о превращениях вообще. Это так? Давайте превратим во что-нибудь некое свинцовое тело. Например, расплющим его. Это химия? Конечно, нет. (Наш тезис “не катит”.) Подметим, что химические превращения всегда протекают по основному стехиометрическому закону. “Количества вступивших в реакцию веществ относятся друг к другу, а также к образовавшимся количествам продуктов как стехиометрические коэффициенты реакции.” Эти отношения сводятся к отношениям целых чисел. Например, 10[Cr(N2H4CO)6]4[Cr(CN)6] + 1176KMnO4 + 2798HNO3 = = 35K2Cr2O7 + 420CO2 + 1106KNO3 + 1176Mn(NO3)2 + 1879H2O. (коэффициенты могут быть большими!) Основная задача химии – изучить возможности и закономерности таких превращений веществ, которые сопровождаются перераспределением электронной плотности в веществе, т.е – образованием или изменением химических связей. Эти новые химические связи, которые являются однотипными для большого (макроскопического) числа частиц, приводят к определенной пространственной организации вещества. Такая пространственная организация называется строением вещества. Вопросы: III. Есть реакция: Bi209 + p → Po209 + n Это химическая реакция? ядерная реакция поглощения протона ядром висмута с образованием изотопа полония и выделением нейтрона В примерах I – III представлены «пограничные» с химией ситуации II. H2O(лёд) → H2O(вода) Это химическая реакция? I. P4 (белый) → Pn (красный) или С60 → Сграфит Это химические реакции?

Физико-химические основы процессов восстановления Восстановление оксидов 2Ме + О2 = 2МеО (1) 2Х + О2 = 2ХО (2) |ΔG2| > |ΔG1| MeО +Х → Me + ХО ΔG

Химический словарь: электролит, не электролит, ионы (катионы, анионы), индикатор, кислоты, основания, соли с точки зрения ТЭД. Проверка домашнего задания: классификация солей, химические свойства солей, способы получения солей. Получить соль 5 возможными способами: 1) Na2SO4, 2) BaCl2, 3) CaSO4, 4) CuCl2, 5) FeSO4, 6) AlCl3, 7) Al2(SO4)3, 8) CuSO4, 9) ZnSO4, 10) ZnCl2, 11) FeCl3 12) FeCl2 Как изменяется окраска индикаторов в кислой, щелочной средах?

Кристаллохимическая классификация силикатов Силикаты с конечными мотивами ортосиликаты диортосиликаты кольцевые силикаты Силикаты с бесконечными мотивами цепочечные ленточные листовые или слоистые каркасные Элементы структуры островных, кольцевых, цепочечных силикатов и диортосиликатов

Ковалентная связь Ковалентной связью называется химическая связь, образующаяся за счёт обобществления атомами своих валентных электронов. Обязательным условием образования ковалентной связи является перекрывание атомных орбиталей (АО), на которых расположены валентные электроны.

ВВЕДЕНИЕ Любой технический сплав должен обладать определенными механическими свойствами. При синтезе конструкционных сплавов это требование главное и часто единственное. Поэтому приходится решать задачу о соотношении прочности, пластичности и стоимости. Все чаще ставится вопрос о создании сплавов минимальной стоимости при заданных прочности и пластичности. К сожалению, методика расчета необходимой для данной конструкции пластичности отсутствует. Приходится опираться на накопленный опыт и интуицию. ВВЕДЕНИЕ Упрочнение сплавов за счет регулирования состава может осуществляться: растворением легирующих элементов в основе; ограничением содержания вредных примесей; образованием дисперсной фазы из легирующих элементов путем термической обработки; модифицированием. Рассмотрим их последовательно

Сплав — это материал, который образуется в результате затвердения расплава двух или нескольких отдельных веществ. В состав сплавов кроме металлов могут входить также неметаллы, например, такие как углерод или кремний. Добавляя в определённом количестве примеси других металлов и неметаллов, можно получить многие тысячи материалов с самыми разнообразными свойствами, в том числе и такими, каких нет ни у одного из составляющих сплав элементов. Латунь: свойства сплава и его применение Латунь – это сплав на основе меди и цинка. В состав такого сплава также может входить никель, олово, железо и другие металлы. Латунь применяют в изготовлении колец, браслетов, подвесок, памятных монет, декоративных предметов интерьера, фурнитуры, посуды. При этом могут быть использованы различные виды латуни (более золотистая, с зеленоватым оттенком, классическая желтая). Производство деталей и узлов для водного транспорта, самолетов, легковых и грузовых автомобилей, а также специализированной техники. Латунь применяют в изготовлении деталей для холодильного оборудования, морозильных камер, которые используются в торговле, в заведениях общественного питания. Сплав пользуется популярностью в производстве пружин, часовых механизмов.

Закон Авогадро (для газов) В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое число частиц. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.    

Поліетиле́н (-СН2–СН2-)n — є карбоцепним полімером аліфатичного органічного вуглеводня олефінового ряду етилену. Поліетилен Виготовлення

Органические вещества классифицируют: По типу углеродной цепи По функциональной группе Функциональной называется группа атомов, определяющая наиболее характерные свойства вещества и его принадлежность к определенному классу соединений. Классификация соединений по строению углеродной цепи

ВВЕДЕНИЕ: Целью данной курсовой работы является ознакомление со сложноэфирной конденсацией в органической химии, а так же рассмотрение синтеза ацетоуксусного эфира. ПРИМЕНЕНИЕ: Ацетоуксусный эфир широко применяется в органическом синтезе. Он применяется для синтеза гетероциклических соединений. В промышленности применяется в производстве фармацевтических препаратов (пирамидона, акрихина, витамина B1), ряда органических веществ. В фотографии использовался как жёлтая диффундирующая цветообразующая компонента, образующая краситель в процессе цветного фотографического проявления.

Ка́лий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), четвёртого периода системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Потребность в калии зависит от общего веса тела, физической активности, физиологического состояния, и климата места проживания.  В природе С давних времен люди получали поташ (карбонат калия) из продуктов горения. Его использовали как моющее средство, чуть позже его начали применять для производства различных сельскохозяйственных удобрений, для изготовления стекла и других целей. На сегодняшний день поташ даже является официально зарегистрированной пищевой добавкой Основными пищевыми источниками являются сушёные абрикосы, дыня, бобы, киви, картофель, авокадо, бананы, брокколи, печень, молоко, ореховое масло, цитрусовые, виноград. Калия достаточно много в рыбе и молочных продуктах.

Цель урока. Раскрыть предмет органической химии. Изучить особенности органических веществ в сравнении с неорганическими. Показать значение органической химии в жизни современного общества. История развития 1807 год- Й. Берцелиус ввел термин «органические вещества» «vita»-жизнь. 1828 год- Ф. Велер (щавелевая кислота и мочевину). 1845 год- А. Кольбе (уксусная кислот). 1854 год- М. Бертло (жир). 1861 год- А.М. Бутлеров (сахаристое вещество).

Химические свойства Типы реакций: Галогенирование Дегидрирование (отщепление) Изомеризация Горения Разложения Химические свойства Типы реакций: Галогенирование Дегидрирование (отщепление) Изомеризация Горения Разложения

Основные положения строения вещества. Основные положения строения вещества.

Обратите внимание, при написании уравнений диссоциации оснований, содержащих в составе несколько гидроксид-ионов, не забываем индекс, стоящий после скобки выносить перед формулой гидроксид-иона! Также не забываем ставить заряды ионов (помним, что сначала пишем цифру, потом знак!). Заряды ионов можно определить либо по таблице растворимости, либо по формуле вещества! Не забывайте, что заряд иона металла в основаниях равен числу гидроксид-ионов. ВНИМАНИЕ! НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ НЕ ДИССОЦИИРУЮТ! (не распадаются на ионы!)

Карбонильные соединения – это производные углеводородов, содержащие карбонильную группу >C=O. Альдегиды – это соединения, в которых карбонильная группа соединена с углеводородным радикалом и атомом водорода. Кетоны – это соединения, в которых карбонильная группа соединена с двумя углеводородными радикалами. Способы получения карбонильных соединений Щелочной гидролиз геминальных дигалогенидов Окисление спиртов Гидратация алкинов по Кучерову Озонолиз алкенов

Как отстирать белые вещи? Ах эти белые носочки, как же они прекрасны, когда мы их надеваем первый раз. Но уже к вечеру они становятся грязные, а после несколько стирок и вовсе теряют всю свою былую красоту. Рецепт: · 1/4 хозяйственного мыла · Полстакана любого стирального порошка · 1 столовая ложка соды · 1 столовая ложка кислородного отбеливателя · 2 столовые ложки растительного масла (я использовала подсолнечное, лучше брать рафинированное, так не будет лишних запахов) Вам нужно в кастрюле вскипятить воду, примерно 5 литров, в кипяченую воду добавить все ингредиенты и помешивать до полного их растворения. Когда всё растворилось снимаем с огня и погружаем в раствор все что хотим отстирать, перемешиваем и оставляем до полного остывания воды или лучше на всю ночь. Подобное химическое соединение поможет избавится от всех пятен! КАК ПОЧИСТИТЬ МИКРОВОЛНОВКУ ЗА 2 МИНУТЫ Берём тарелку, наливаем в неё воды и кладём несколько долек лимона туда ⠀ Ставим блюдце в микроволновку и включаем на 3 минуты, затем убираем тарелку и влажной губкой или тряпкой протираем внутри микроволновки ⠀ Жир и грязь без каких-либо усилий отмывается и кстати от запаха тоже помогает ⠀ Можно ли использовать лимонную кислоту вместо лимона? В этом случае можно

Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в: Раствор серной кислоты Раствор сахара Спирт Анион Катод Анод Катион Как называется отрицательный полюс источника тока?

Дайте названия солям: NaCl MgCO3 Ba(NO3)2 CuSO4 Li2SO4 MgCl2 КNO3 Na2CO3 K3PO4 Fe(NO3)3 Составьте формулы солей: Сульфат калия 2) Нитрат алюминия 3) Фосфат натрия 4) Хлорид железа (III) 5) Карбонат кальция 6) Сульфат железа (II)

Определение Спирты – это производные углеводородов, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп – OH у насыщенных атомов углерода. Классификация спиртов по строению УВ радикала: Спирты Ароматические Предельные (Алканолы) CH3OH метанол C6H5CH2OH фенилметанол Непредельные Алкенолы Алкинолы CH2=CH-CH2OH Пропен-2-ол-1 HC≡C-CH2OH Прорин-2-ол-1

Типовая задача 1. Проекции Ньюмена. Вращение связи С-С Пример 1. Типовая задача 1. Проекции Ньюмена. Вращение связи С-С Пример 1.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ 1748 г. Михаил Васильевич Ломоносов

ЧТО ТАКОЕ НК? НК – биополимер, мономером которого является нуклеотид. Были впервые открыты в 1868г швейцарским ученым Фридрихом Мишером в клеточных ядрах. Таким образом, название Нуклеиновая от лат. nucleus – ядро, а Кислота – потому что проявляют кислотные свойства. ТИПЫ НУКЛЕИНОВЫХ КИСЛОТ ДНК (Дезоксирибонуклеиновая кислота) –двуцепочечная молекула НК. РНК (Рибонуклеиновая кислота) – одноцепочечная молекула НК.