Презентации, доклады, проекты по химии

Цель урока: Выяснить, что такое скорость химической реакции. Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость химической реакции. Скорость химической реакции:

Простые вещества состоят из атомов одного вида металлы неметаллы K, Na, Ca, Fe, Al ,Cu C, Si, P, S Сложные вещеста состоят из атомов разного вида Оксиды Гидроксиды Соли Кислоты Амфотерные Основания кислородсод. основания ОКСИДЫ - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Несолеобразующие – оксиды, которые не образуют солей, т.к. не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами: . cолеобразующие – оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями.

O 2 Cl 2 Сложное вещество — это вещество, состоящее из атомов разных химических элементов. Сложные вещества Бинарные (двухэлементные) соединения сложные вещества, молекулы или кристаллы которых состоят из двух разных видов химических элементов NH3 K2O Многоэлементные соединения сложные вещества, молекулы или кристаллы которых состоят из трёх и более химических элементов H2SO4 CaCO3

2.Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции гидроксида натрия и 16 г. сульфата железа (II)? 3.Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии нитрата алюминия и 50 г 40 %-ного раствора гидроксида натрия?

Что такое ферменты? Ферменты (от лат. брожение, закваска) – это энзимы, специфические белки, увеличивающие скорость протекания химических реакций в клетках всех живых организмов. Наука о ферментах называется энзимологией. Термин «фермент» был предложен в XVII веке химиком ван Гельмонтом при обсуждении механизмов пищеварения. В зависимости от роли в химических реакциях, различаются такие классы ферментов

Задание 1. Выбрать из перечня химических веществ те, которые вступают в реакции с HCl: HCl + HCl + HCl + HCl + HCl --- Cu Zn H2SO4 NaOH CuO Na2CO3 AgCl H+ + Cl- Задание 2. Установить соответствие между исходными веществами и продуктами реакций: 1. 2HCl + Zn = 2. HCl + NaOH= 3. 2HCl + CuO= 4. 2HCl + Na2CO3= 5. HCl ? NaCl+H2O 2NaCl+H2O+CO2 CuCl2+H2O ZnCl2+H2 H+ + Cl-

Дом барыни Морковниковой. Затем до 2010 года в здании располагалась школа. Владимир Васильевич Марковников Один из выдающихся теоретиков и блестящих химиков-экспериментаторов. Развивал теорию химического строения А.М. Бутлерова. Основатель научной школы.

Физические свойства: Бесцветные кристаллы или белый мелкокристаллический порошок, без запаха, сладкого вкуса. Легко растворим в воде(1:5), трудно растворим в спирте, практически не растворим в эфире Химические свойства и реакции подлинности Как многоатомный спирт вступает в реакцию образования комплексных солей, например, с раствором меди сульфата в щелочной среде(сине – фиолетовое окрашивание) Как альдегид легко окисляется до глюконовой кислоты. Глюкоза получается в виде моногидрата, поэтому количество кристаллизационной воды является показателем подлинности и чистоты(кристаллизационная вода составляет 10 % молярной массы глюкозы)

Содержание Строение алканов Изомерия и номенклатура алканов Получение Физические свойства Химические свойства Нахождение в природе Применение алканов Контрольные вопросы Строение алканов Алканы – углеводороды, молекулы которых состоят из атомов углерода и водорода, связанных друг с другом одинарными связями. Основой молекулы является незамкнутая углеродная цепь. Общая формула – Cn H2n+2. Тривиальное (историческое) название алканов – «парафины» – не имеющие сродства».

Төртінші негізгі топша элементтері Төртінші негізгі топша элементтерін - Көміртек , кремний , германий , олово және қорғасын құрайды . Көміртектен қалайыға дейінгі аралықта атом саны көбейіп отырады . Бұл жағдайда металеместік қасиеттері азайады да , электрондарды беріп жіберу қасиеті көбейеді . Бұл топтағы германий металл және металемеске ал , қалайы мен қорғасын металлға топтастырылады . Қарастырылп отырылған топтардағы қышқылдану дәрежесі +2 және +4 . Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінің төртінші негізгі топшасын көміртек С , кремний Si , германий Gе , қалайы Sn , қорғасын Pb түзеді . Бұл элементтерден көміртек пен кремний металл еместерге , ал германий , қалайы , қорғасын металдарға жатады. Бұл элементтердің электрондық формулаларынан олардың сыртқы қабаттары төрт электроннан ( s2p2 ) тұратынын көруге болады . Сондықтан олар 4 электрон қосып алып тотығу дәрежесін 4 - дейін кеміте алады ( қорғасыннан басқасы ) : 30 + 4e -- 34 - Hemece s2p2 + 4e - = s2p6 Сонымен қатар бұл элементтер 4 электрон беріп жіберіп тотығу дәрежелерін 4 + -ке дейін Өсіре алады : 30 + 4e - 34+ Hemece s2p2 - 4e = sOpo

Kolchina G.Yu. АЛКАНЫ

Сила сцепленья вяжет пары́, Мощь тяготенья держит миры, Атомов сродство жизнь создает, Света господство к знанью ведет. Н. А. Морозов. Силы природы 1.7 ДПМ Межмолекулярные взаимодействия: Силы И. Ван-дер-Ваальса Водородные связи Комплексные соединения 1.7 ДПМ

Свойства соли: -нет запаха -соленая на вкус - в виде кристаллов Соль необходима для жизни людей и животных!!!

Цель урока: Цель урока: познакомиться с важнейшими соединениями Ca и Mg, нахождением их в природе и их применением.

Понятие о полимерах и пластмассах Полимеры – высокомолекулярные соединения, молекулы которых, называемые макромолекулами, состоят из большого числа одинаковых группировок, соединенных между собой химическими связями. Для получение полимеров используют: Реакцию полимеризации – в неё вступают молекулы одинаковых мономеров, в результате получается полимер, побочных продуктов не образуется. Таким образом получают полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол и др. Реакцию поликонденсации – в неё вступают молекулы одинаковых или разных мономеров, образование полимера идет с выделением побочных продуктов (воды и газа). Таким способом получают феноло- и аминоальдегидные смолы, полиэфирные, полиуритановые и др.

* Термодинамика – это наука о взаимных превращениях различных видов энергии друг в друга, а также о формах передачи энергии в виде теплоты и работы. Классическая термодинамика рассматривает вещество с точки зрения изменения макроскопических свойств, таких как давление, температура, объем, потенциал и т. п. * Система – это совокупность материальных объектов (тел), ограниченных мысленными или реально существующими границами от окружающей среды. Примеры: газ в сосуде, клетка, орган, растение…

Пиримидин: Бесцветное кристаллическое вещество Пиримидин – шестичленный цикл с гетероатомом азота вместо одной группы –CH. Обладает ароматическими и основными свойствами

Основная инициатива Д.И. Менделеева в научной деятельности Менделеев был химиком, но химия не являлась основным видом деятельности учёного. Наиболее известные открытия Менделеева в науке

      Вывод: В сталях аустенитного и ферритного класса при нагреве (охлаждении) нет перехода через критические точки ? их нельзя упрочнить с помощью Т.О.   М Коробление Закалочные напряжения Трещины НЕТ! А твёрдость есть!

ЛЕКЦИЯ № 2 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ   Предмет физической химии – химические процессы и сопровождающие из физические явления, различные виды энергии, которые сопровождают изменение состояния веществ. Разделы физической химии: Термодинамика Фазы переменного состава (растворы, расплавы) Химическое равновесие Химическая кинетика (скорость химической реакции) Теория катализа Электрохимия

Цвет минерала Цвет некоторых прозрачных минералов меняется в связи с отражением падающего на них света от внутренних поверхностей, трещин или включений. Это явления радужной окраски минералов халькопирита, пирита и иризации – голубые, синие переливы лабрадора. Неравномерные полосы агата Цвет черты минералов Более надежным диагностическим признаком, чем цвет минерала, является цвет его порошка, оставляемого при царапании испытуемым минералом матовой поверхности фарфоровой пластинки. В ряде случаев цвет черты совпадает с цветом самого минерала, в других он совсем иной. Так, у киновари окраска минерала и порошка красные, а у латунно-желтого пирита черта зеленовато-черная. Черту дают мягкие и средней твердости минералы, а твердые лишь царапают пластинку и оставляют на ней борозды.  Цвет черты минералов на фарфоровой пластинке