Презентации, доклады, проекты по химии

рубин алмаз

   В обратимых процессах скорость прямой реакции вначале максимальна, а затем уменьшается из-за того, что уменьшаются концентрации исходных веществ, расходуемых на образование продуктов реакции. Наоборот, скорость обратной реакции, минимальная вначале, увеличивается по мере увеличения концентрации продуктов реакции. Наконец, наступает такой момент, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными.      Состояние обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.      Химическое равновесие является динамичным (подвижным), т.к. при его наступлении реакция не прекращается, неизменными остаются лишь концентрации компонентов, т.е. за единицу времени образуется такое же количество продуктов реакции, какое превращается в исходные вещества. При постоянных температуре и давлении равновесие обратимой реакции может сохраняться неопределенно долгое время. Реакция № 2 – Пищеварение Тысячи химических реакций происходят в процессе пищеварения. Как только Вы положили еду в рот, фермент в слюне, амилаз, начинает разрушать сахар и другие углеводороды в более простые формы, чтобы Вы могли поглотить пищу. Соляная кислота в желудке вступает в реакцию с пищей, чтобы разбить ее, в то время как ферменты расщепляют белки и жиры, чтобы те могли пройти по крови через стенки кишечника.   Примеры

Кислород Заслуга открытия кислорода принадлежит нескольким ученым: К Шееле, Дж. Пристли, А. Лавуазье (1768-1775). В 1775 Лавуазье пришел к выводу, что обычный воздух состоит из двух газов — газа, необходимого для дыхания и поддерживающего горение, и газа «противоположного характера» — азота. Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты» (от греч. oxys — кислый и gennao — рождаю; отсюда и русское название «кислород»), так как он тогда считал, что все кислоты содержат кислород. Давно уже известно, что кислоты бывают как кислородсодержащими, так и бескислородными, но название, данное элементу Лавуазье, осталось неизменным. Активные формы кислорода «Активные формы кислорода» – это понятие собирательное, объединяющее такие соединения, как молекулы – перекись водорода (Н2О2), озон (О3) и синглетный кислород (1О2), гипохлорит (HOCI); ионы – НО2,  пероксинитрит (ONOO–); свободные радикалы – супероксидный (О2), гидроксильный(НО•),  пергидроксильный (НО2•),  пероксильный (RO2•),  алкоксильный (RО•) и оксид азота (NО•).

2. Электронное строение 3. Свойства атома 4. Строение простого вещества 5. Физические свойства 6. Химические свойства 7. Нахождение в природе 8. Получение 9. Применение 1. Из истории открытия АЛЮМИНИЙ

N 2e 5e – – Азот может принимать степени окисления: –3, +1, +2, +3, +4, +5 Азот David.Monniaux N N N2

Определение.   Номенклатура. При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют (родовой) суффикс -ол. Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами ди-, три-, тетра- и т. д. — их число: Начиная с третьего члена гомологического ряда, у спиртов появляется изомерия положения функциональной группы (пропанол-1 и пропанол-2), а с четвертого — изомерия углеродного скелета (бутанол-1; 2-метилпропанол-1). Для них характерна и межклассовая изомерия — спирты изомерны простым эфирам.

Валентность некоторых химических элементов в соединениях С постоянной валентностью Валентность некоторых химических элементов в соединениях C переменной валентностью

Химия и повседневная жизнь человека Человек — единственное существо на Земле, которое практически всю свою пищу подвергает химической или термической обработке. Попытаемся разобраться, что происходит с основными компонентами нашей инщи в процессе кулинарной обработки. Химия, обладая огромными возможностями, создает не виданные ранее материалы, умножает плодородие почвы, облегчает труд человека, экономит его время, одевает, сохраняет его здоровье, создает ему уют и комфорт, изменяет внешность людей. Но та же химия может стать и опасной для здоровья человека, даже смертельно опасной. Химические средства гигиены и косметики К важным гигиеническим средствам относится, прежде всего, мыла и моющие средства. Косметика и гигиена тесно соприкасаются, так как имеются косметические средства (лосьон, кремы, шампуни, гели), которые выполняют гигиеническую функцию.

Радиоактивными элементами в строгом смысле являются все элементы, идущие в таблице Менделеева после свинца(включая висмут), а также элементы технеций и прометий. Все элементы, идущие за ураном, называются трансурановыми элементами. Есть предположения, что некоторые далёкие трансурановые элементы могут быть не радиоактивными или, во всяком случае, иметь достаточно долгоживущие изотопы, чтобы присутствовать в природе.

Жидкий азот Жидкий азот —не взрывоопасен и не ядовит. Испаряясь, азот охлаждает очаг возгорания и вытесняет кислород, необходимый для горения, поэтому пожар прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение, наряду с углекислотным, — наиболее эффективный с точки зрения сохранности ценностей способ тушения пожаров. жидкость прозрачного цвета. Имеет точку кипения −195,75 °С Применение жидкого азота ; для охлаждения различного оборудования и техники; для охлаждения компонентов компьютера при экстремальном разгоне

Алюминий 08.11.2017 Строение и свойства атома +13 2 8 3 +5 2 3 Алюминий в отличии от бора – металл, так как 3 электрона внешнего уровня находятся на большем расстоянии от ядра, за счет дополнительного уровня Обладает тремя электронами на внешнем уровне Отдает этот электрон, проявляя сильные восстановительные свойства, но слабее чем у щелочных и щелочноземельных металлов Проявляют степень окисления +3 во всех соединениях

Общая формула. Аминокислоты Первый представитель Аминокислоты

Вещество Б образуется при этерификации 1 моль вещества А с 2 моль азотной кислотой, причём в ходе этой реакции выделяется 18 г воды. При сгорании 0,025 моль вещества А массой 3,025 г выделяется 2,24 моль углекислого газа, 280 мл азота и 2,475 г воды. Определите структурную формулу вещества Б, напишите уравнение взаимодействия А с азотной кислотой. Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение не окисляется оксидом меди II. Напишите уравнение реакции с оксидом меди II

ПОНЯТИЯ ОПОРНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Предельные Непредельные арены НОВЫЕ Фракционная перегонка Крекинг Детонационная стойкость По ходу урока заполни таблицу.

ПЛАН ОТЧЁТА ЗАДАЧИ ПРЕДДИПЛОМНОЙ ПРАКТИКИ Провести расчёт и проанализировать процесс протекания запроектной аварии с учётом функций безопасности регулятора снижения и ограничения мощности и ускоренное снижение мощности реактора. Осуществить расчёт мощности остаточного тепловыделения. Выполнить расчёт ТВЭЛа с максимальной тепловой нагрузкой. Сравнить полученные расчёты с анализом запроектной аварии согласно ПООБ.

Мета уроку: закріпити знання учнів про поняття “хімічна формула”, “індекс”, “коефіцієнт”, “проста” і “складна” речовини, а також навички обчис-лення числа атомів і молекул у формулах речовин, відношення мас хімічних елементів, уміння встановлювати якісний та кількісний склад хімічних формул; ознайомити учнів з історією заснування аптеки – музей “Таємна аптека” у Львові,показати міжпредметні зв’яз-ки на прикладі вивчення історії розвитку аптечної справи у Львові. Тип уроку: застосування вмінь і навичок. Форма проведення: урок – гра. Місце проведення: аптека – музей “Таємна аптека”(вул.Соборна,1). Методи: інтерактивні методи нав-чання (робота в групах, ігри).

Химический состав бурового раствора определяет и влияет на Обзор Взаимодействие его дисперсионной и дисперсной сред Взаимодействие компонентов его дисперсной среды. Взаимодействие с породой вскрытых скважиной пластов Задачи Основные понятия и терминология Щелочность

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простое вещество → → → оксид гидроксид соль ПРОСТЫЕ В-ВА→ОКСИДЫ→ГИДРОКСИДЫ→СОЛИ простые вещества металлы неметаллы переходные элементы К Mg Cr Al Zn, Cr(III) S P

Влияние длинны алифатической цепи и плотности ее посадки на гель на взаимодействие белка с носителем

Содержание Определение Строение Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства Получение Применение Определение Сложные эфиры – это вещества, которые образуются в результате взаимодействия органических и кислородсодержащих неорганических кислот со спиртами (реакция этерификации)